高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十三 考點(diǎn)二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì) 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十三考點(diǎn)二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)（4）1、下列關(guān)于鋁元素的敘述正確的是( )A. 鋁片加入燒堿溶液中有氫氣生成B. 鋁鍋煮水有大量氫氣生成C. 鋁在空氣中生成一層氧化物薄膜，從而光澤更好D. 濃硫酸越濃，與鋁反應(yīng)越劇烈2、下列關(guān)于工業(yè)上冶煉鋁的敘述正確的是(   )A.既可以電解熔融的AlCl3,也可以電解溶融的Al2O3B.既可以電解熔融的Al2O3,也可以用氫氣或CO還原Al2O3來(lái)冶煉鋁C.在氧化鋁中添加冰晶石,冰晶石作催化劑,可加快電解反應(yīng)速率D.熔融的氧化鋁電離出Al3+和O2-,通電后,Al3+得電子被還原,O2-失電子被氧化3、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800、604,將MgO、MgCl2加熱熔融后電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,下列工業(yè)上從海水中提取鎂的方法中正確的是(   )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg4、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,有下列操作步驟,最恰當(dāng)?shù)慕M合是(按先后順序排列)( )加鹽酸溶解 加過(guò)量燒堿溶液溶解 過(guò)濾 通入過(guò)量生成沉淀 加入鹽酸生成沉淀 加入過(guò)量燒堿溶液生成沉淀A. B. C. D.5、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( )A. B. C. D.只有6、某混合溶液中, 含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是(   )A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸C.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉7、向一定量的溶液中逐滴加入溶液,生成沉淀的量隨加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(     )A. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、D. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、8、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是(   )A.K+、Na+、B.Na+、Cl-、S2-C. 、Mg2+、D.H+、K+、Cl-、Na+9、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量最大,質(zhì)量為(a+1.7) g。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB.x=2yC.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D.2x=y10、已知NH4+AlO2-+2H2OAl(OH)3+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應(yīng):H+OH-H2O          Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl3+3OH-Al(OH)3   NH4+OH-NH3·H2O先后順序正確的是(   )A.                     B.C.                     D.11、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_、丙_2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)_;反應(yīng)_;反應(yīng)_3.向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_、_。12、實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：1.寫(xiě)出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式：_。2.在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下，攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是_。3.灼燒所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱(chēng)是_。為提高M(jìn)gO的純度，需充分灼燒，通過(guò)“稱(chēng)量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是_。4.將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點(diǎn)是_。5.補(bǔ)充完整由濾渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過(guò)濾，_，抽干，裝瓶。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇)13、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明礬在水中的溶解度如下表：溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)。(2) 步驟灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室常用儀器為_(kāi)，為了提高Al2O3純度，需_(填操作步驟)。(3) 制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn)：_和_。(4) 已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對(duì)AlCl3·6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B鋁表面有一層致密的氧化物薄膜而阻止鋁被氧化，所以鋁鍋煮水不會(huì)有大量氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C鋁在空氣中極易被氧化生成氧化鋁，從而使鋁表面失去金屬光澤，故C錯(cuò)誤；D常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，在鋁生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。 2答案及解析：答案：D解析：B項(xiàng),Al的還原性較強(qiáng),Al2O3不能被氫氣或CO還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),冰晶石作助熔劑,使氧化鋁的熔融溫度降低,從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+Al得電子,O2-O2失電子,D項(xiàng)正確。 3答案及解析：答案：D解析：電解法制鎂一般電解熔融氧化鎂,MgO熔點(diǎn)太高,耗能大,不宜采用。 4答案及解析：答案：C解析：步驟中加入過(guò)量燒堿將使轉(zhuǎn)化為,因此,不能得到沉淀,選型A、B因步驟而無(wú)法制得。選項(xiàng)C、D兩種方案都利用鎂不溶于強(qiáng)堿溶液而鋁溶于強(qiáng)堿溶液的性質(zhì),通過(guò)步驟經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)鎂,然后利用鹽酸、和把轉(zhuǎn)化為沉淀出來(lái),但鹽酸過(guò)量時(shí)能進(jìn)一步溶解而和水過(guò)量時(shí)不能溶解,且比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多,故選項(xiàng)C能達(dá)到既經(jīng)濟(jì)又最大限度地得到產(chǎn)品的目的。 5答案及解析：答案：A解析：滴入NaOH沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含,再滴入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,沉淀又減少,說(shuō)明含。 6答案及解析：答案：A解析：A若X、Y、Z為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O、+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3 + 3H+=Al3+3H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)分析與圖像相符，正確；B、若X、Y、Z為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3、Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2和Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，當(dāng)加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質(zhì)的量不為0.1mol，與圖像不符，錯(cuò)誤。D、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3、Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3和Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，當(dāng)加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質(zhì)的量為1/30mol，與圖像不符，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像。 7答案及解析：答案：B解析：點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量和,、不能大量共存；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量,、能夠大量共存; +和在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能大量共存; 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量,與不能大量共存。 8答案及解析：答案：B解析：本題考查限定條件的離子共存。能溶解Al(OH)3和Al,而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液, 不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在,A錯(cuò)誤;Na+、Cl-、S2-在強(qiáng)堿溶液中能大量存在,B正確; 、Mg2+會(huì)跟OH-反應(yīng),C錯(cuò)誤;H+不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在,D錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：B解析：本題考查的是鎂鋁合金與NaOH的反應(yīng).根據(jù)方程式可以得出沉淀量最大時(shí),鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,故2x=y,B錯(cuò)。 10答案及解析：答案：A解析：結(jié)合OH-能力強(qiáng)的先反應(yīng),第一個(gè)反應(yīng)為H+OH-H2O;第二個(gè)反應(yīng)為Al3+3OH-Al(OH)3;AlO與NH4+能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3,故第三個(gè)反應(yīng)為NH4+OH-NH3·H2O;最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 11答案及解析：答案：1.Al;HCl; 2.2Na+2H2O2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22FeCl2+Cl22FeCl33.先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀;FeCl2 +2NaOHFe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析： 12答案及解析：答案：1.2.攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快，Mg(OH)2顆粒變小，不易沉降(或攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快，促進(jìn)氨氣揮發(fā))3.坩堝；連續(xù)兩次灼燒后稱(chēng)得(坩堝和固體的)質(zhì)量相同4.直接灼燒生成的NH3、HCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高5.向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w至沉淀不再增多，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀23次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌晶體23次解析： 13答案及解析：答案：(1)CO22H2O=Al(OH)3 (2) 坩堝; 灼燒至恒重(3) 抑制AlCl3水解; 增加c(Cl)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶(4) 在45以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過(guò)濾，用濃鹽酸洗滌23次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl3·6H2O晶體解析：