2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí).doc

專(zhuān)題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1下列敘述和敘述均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)DSiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物【答案】C2高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH) 陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象1 molL1產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化10 molL1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15 molL1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說(shuō)法不正確的是A a為鐵釘，b為石墨B 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e= H2+ 2OHC 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD 制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體【答案】D3下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 碳酸氫鈉溶液醋酸 苯酚溶液B羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響飽和溴水苯 苯酚溶液C甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 酸性高錳酸鉀溶液苯 甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉水 乙醇【答案】C4為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無(wú)明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42【答案】C【解析】A.a滴加雙氧水后無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無(wú)明顯變化，A不正確；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀，“才”是重點(diǎn)，說(shuō)明不加酸之前，SO32和S2兩種離子能大量共存，B不正確； C.c中滴入酚酞后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32BaSO3（白色），水解平衡SO32+H2OHSO3+OH向左移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C正確；D.d中無(wú)論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32可以被硝酸根氧化為SO42，D錯(cuò)誤。5下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿6由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小【答案】B7下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是【答案】D【解析】A. 將1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3過(guò)量，將反應(yīng)后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黃色沉淀生成，所以不能判斷AgI和AgCl溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B. 因Zn足量，則生成氫氣的多少只與溶液中氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 因反應(yīng)生成的氣體中含有揮發(fā)出的乙醇雜質(zhì)，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明反應(yīng)生成的氣體中是否含有乙烯，故C錯(cuò)誤；D. 將碳酸鈉溶液分別滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了CO2，則醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硼酸溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)，則碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，所以酸性：醋酸硼酸，故D正確。8對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4【答案】D9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B某鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液混合共熱。氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了不飽和烴CFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合藍(lán)色溶液用于檢驗(yàn)Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成C、SO2和CO2等【答案】D10由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性：IO>I2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強(qiáng)堿C向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性D向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4【答案】B【解析】A.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明I-被氧化，IO3-作氧化劑，被還原，故氧化性IO3->I2，正確；B.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是稀氨水和Ag2O發(fā)生反應(yīng)：Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22+2OH-+3H2O，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.CrO3中Cr元素為較高價(jià)態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為Cr3+，說(shuō)明乙醇具有還原性，正確；D.發(fā)生反應(yīng)：Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空氣中可以自燃，正確。11有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì)，進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是A NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C O2、NO、HCl、NH3、CO2 D NO、O2、NH3、HCl、CH4【答案】A12實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是A 中盛放的是五氧化二磷B 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃的酒精燈，再點(diǎn)燃的酒精燈C 中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅、的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出【答案】C【解析】A、濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生的氨氣會(huì)與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣，B錯(cuò)誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D、應(yīng)先將將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。13用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案 所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D14下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIA用pH計(jì)分別 測(cè)定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說(shuō)明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋?zhuān)４鏁r(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑【答案】C15用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用圖1所示裝置制取少量H2B 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無(wú)水AlCl3【答案】C【解析】A鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用稀硫酸制備氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鈉和水反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，選項(xiàng)C正確；D加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無(wú)水氯化鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是A 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用儀器相同C 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2【答案】C17某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A 圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B 圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C 圖中：生成藍(lán)色的煙D 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)【答案】B【解析】A二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。18用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用所示的操作可檢查裝置的氣密性B 用所示的裝置制取少量的NOC 用所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D 用所示裝置制取Fe(OH)2【答案】A19為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是A 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置【答案】A20下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：S>C>SiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化【答案】A【解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說(shuō)明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因?yàn)锳l和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。21下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)【答案】D22現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）A 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2 mlB 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgC 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為b gD 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為d g【答案】B【解析】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，通過(guò)測(cè)定二氧化硫的質(zhì)量來(lái)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，稱(chēng)量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b/233mol，再結(jié)合樣品ag，設(shè)Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142ya, x+yb/233，可解出x，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為d g為硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量為d/233142g，Na2SO3的質(zhì)量為(a-d/233142)g，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。23實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）【答案】B24下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變紅色鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中含有SO32D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置液體分層，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能為CuI【答案】D25下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗(yàn)證淀粉已水解【答案】D【解析】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，說(shuō)明Ag2S的溶解度小于AgCl，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B、甲苯中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說(shuō)明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C、發(fā)生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，利用酸性強(qiáng)的制取酸性的弱，即能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D、做銀鏡反應(yīng)，沒(méi)有中和稀硫酸，無(wú)法驗(yàn)證淀粉已水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。26下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長(zhǎng)膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過(guò)的氫氧化鈉溶液得到白色沉淀且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計(jì)B常溫下將鐵片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】D27實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C28某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是A 甲裝置:可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下C 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D 丁裝置:先從口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳,再?gòu)目谶M(jìn)氣,可收集氫氣【答案】C【解析】二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，A正確；分液漏斗和蒸餾燒瓶間用橡皮管連接，可使它們之間氣體流通，保證了分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強(qiáng)平衡，能使水順利流下，B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，C錯(cuò)誤；二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，D正確。29下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】A30下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥C用CCl4 萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬覦檢驗(yàn)溶液中存在SO42向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液【答案】D【解析】A.硫酸銨能通過(guò)半透膜，但蛋白質(zhì)分子不能通過(guò)半透膜，所以能進(jìn)行分離，故正確；B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)但鎂不反應(yīng)，故能分離，故正確；C.四氯化碳的密度比水大，在下層，碘易溶于四氯化碳，從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，從上口倒出水，故正確；D.要檢驗(yàn)硫酸根離子，先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液含有硫酸根離子，若鹽酸和氯化鋇同時(shí)加入，則銀離子可以干擾，故錯(cuò)誤。31下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象AAgNO3溶液滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復(fù)【答案】B32通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是選項(xiàng)操 作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解 釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B將足量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液靜置出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，下層液體呈紫色氧化性：Br2I2【答案】D【解析】A能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，可能是氯氣，如氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，故A錯(cuò)誤；B過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，故B錯(cuò)誤；C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，則原鋁熱劑中可能含有氧化鐵，或者含有四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，則說(shuō)明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Br2I2，故D正確。33用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的 【答案】D34用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用圖a所示裝置驗(yàn)證H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉C 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D用圖d所示裝置分解MgCl26H2O獲取MgCl2【答案】C【解析】A氯氣密度比空氣大，該實(shí)驗(yàn)中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應(yīng)該向上，圖示裝置不合理，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B從溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液，坩堝用于灼燒固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，則氧化性KMnO4Cl2；燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性Cl2I2，選項(xiàng)C正確；D、加熱分解MgCl26H2O，促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。35下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2B 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒(méi)沉淀并濾干，重復(fù)23次C 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2D 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2【答案】B36由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應(yīng)D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大【答案】C37中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解B 過(guò)量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強(qiáng)，過(guò)量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(qiáng)(不考慮SO2溶解)C 根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D 37時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100時(shí)，MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解【答案】A【解析】A、難溶性的氫氧化物加熱易分解，選項(xiàng)A正確；B、漂白粉能夠氧化SO2，使漂白效果變?nèi)酰x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫酶是一種蛋白質(zhì)，溫度達(dá)到100，蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去生物活性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。38下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是選項(xiàng) A B C D實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過(guò)裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾39實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD(zhuǎn)化為NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 步驟可用甲裝置氧化IB 步驟、分液操作時(shí)可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相C 步驟可用丙裝置將碘與母液分離D 步驟可用丁裝置升華法提純碘【答案】B