2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第4課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc

第4課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2.會(huì)根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)(2)步驟試管中滴加0.01 molL1NaOH溶液試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3)或c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，使Fe3的濃度減小，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.理論分析在一定條件下，反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時(shí)濃度商Q的變化及平衡移動(dòng)的方向，并填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c(Fe3)減小Q<K正反應(yīng)方向減小生成物cFe(SCN)3減小反應(yīng)物c(Fe3)增大Q>K逆反應(yīng)方向增大生成物cFe(SCN)3濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí)，Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)只改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，濃度商不變，QK，化學(xué)平衡不移動(dòng)。例1向盛有5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列敘述中，不正確的是()A.加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)B.再滴加少量0.1 molL1的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移C.再滴加少量0.1 molL1的NaOH溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移D.再滴加少量0.1 molL1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移答案A解析在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，加水稀釋，Q變大，K不變，即Q>K，平衡向左移動(dòng)；加入SCN或Fe3，Q變小，使Q<K，平衡向右移動(dòng)，紅色變深；加入NaOH溶液，與Fe3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3)減小，Q變大，使Q>K，平衡向左移動(dòng)。考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律易錯(cuò)警示對(duì)于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應(yīng)的離子不影響平衡。像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng)。例2某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H<0，下列說(shuō)法不正確的是()A.增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為13時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.及時(shí)分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小答案B解析增加一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；任何時(shí)間CO2和H2消耗的物質(zhì)的量之比都為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離出CH3OH和H2O(g)，相當(dāng)于減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律規(guī)律總結(jié)(1)增大一種反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。工業(yè)生產(chǎn)通常采用增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度來(lái)提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。(2)可以通過(guò)分離出生成物，降低生成物濃度，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g>0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng)2.理論分析化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q>K逆向移動(dòng)減小減小Q<K正向移動(dòng)減小增大減小Q<K正向移動(dòng)減小增大Q>K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎K不移動(dòng)減小壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律(1)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變(g0)改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)改變(g0)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。例3一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加C的物質(zhì)的量保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器的容積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A. B. C. D.答案A解析C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器容積擴(kuò)大，平衡右移。考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律規(guī)律總結(jié)(1)恒溫恒容條件：原平衡體系體系總壓增大體系中各反應(yīng)物濃度不變平衡不移動(dòng)。(2)恒溫恒壓條件：(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。三、勒夏特列原理1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(2)適用條件只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。平衡移動(dòng)原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。例4下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.加壓有利于合成氨反應(yīng)C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫D.對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深答案D解析A項(xiàng)，Cl2H2OHClHClO，在飽和食鹽水中，平衡向左移動(dòng)，降低了Cl2在水中溶解度；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，合成氨平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)，減小壓強(qiáng)使氣體的溶解度降低，溶解的CO2逸出；D項(xiàng)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，只是I2(g)的濃度增大，顏色加深?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用易錯(cuò)警示勒夏特列原理(即化學(xué)平衡移動(dòng)原理)適用于所有平衡體系，如果是平衡體系，改變條件，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)或不符合平衡移動(dòng)規(guī)律的現(xiàn)象，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。例5可逆反應(yīng)2A2(g)B2(g)2A2B(l)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))已達(dá)到平衡，要使平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是()A.升高溫度 B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng) D.增加A2B的量答案C解析該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)易錯(cuò)警示(1)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑答案B解析A項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)2.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b答案C解析溫度不變，容積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，則B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，而實(shí)際為60%，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a<b。考點(diǎn)壓強(qiáng)變化時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系4.反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)Y(g)2Z(g)H<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)5.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B.向含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D.用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl答案C解析A項(xiàng)，氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，光照使HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成更多的HCl，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，在該溶液中存在平衡：Fe3SCNFe(SCN)2，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3會(huì)和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2，導(dǎo)致Fe3濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使Fe(SCN)2(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，B項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不能用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中Cl濃度較大，減小了Cl2的溶解度，D項(xiàng)能用勒夏特列原理解釋?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入氨氣D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)獯鸢窧解析通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A選項(xiàng)不合題意；固體量的多少不影響平衡的移動(dòng)，移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B選項(xiàng)符合題意；恒容時(shí)，充入NH3，平衡逆向移動(dòng)，C選項(xiàng)不合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，此時(shí)體系的分子數(shù)增加，要保持恒壓，容器體積必須增大，原平衡體系各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，D選項(xiàng)不合題意。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)7.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。答案(1)黃OH與H結(jié)合生成水，c(H)減小，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色解析加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無(wú)色。考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0。下列敘述正確的是()A.若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D.平衡后移走X，上述反應(yīng)的H減小答案A解析B項(xiàng)，通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，H只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律2.在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動(dòng) B.X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大 D.X的轉(zhuǎn)化率減小答案D解析在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；Y為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的轉(zhuǎn)化率增大?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律題組2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.不變 B.增大C.減小 D.無(wú)法判斷答案C解析恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g) H<0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是()A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案C解析由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A項(xiàng)正確；恒容條件下充入氦氣，沒(méi)有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律5.如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說(shuō)法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案A解析向左側(cè)容器中通入H2，H2的濃度增大，平衡右移，但總壓強(qiáng)增大，隔板右移，右側(cè)壓強(qiáng)增大，使右側(cè)反應(yīng)平衡右移?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律6.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)H1<0X(g)3Y(g)2Z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.恒壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B.恒壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.恒容時(shí)，通入惰性氣體，兩反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動(dòng)D.恒容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大答案A解析對(duì)化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，則放熱，使體系溫度升高，對(duì)第一個(gè)反應(yīng)平衡左移，C的物質(zhì)的量減?。缓銐簵l件下通入Z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，放熱，反應(yīng)容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動(dòng)；恒容時(shí)通入Z氣體，導(dǎo)致第二個(gè)反應(yīng)平衡左移，Y的物質(zhì)的量濃度增大?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>bcB.壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案C解析體積縮小為原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來(lái)的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，且v逆>v正；向Y、Z消耗的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則bc>a；X的轉(zhuǎn)化率減??；混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律題組3影響化學(xué)平衡的外界因素的綜合分析8.t 時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B.增大壓強(qiáng)W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X(g)2Y(g)2Z(g)2W(g)D.增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案D解析A項(xiàng)，升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K減小；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；C項(xiàng)，根據(jù)K值表達(dá)式，得反應(yīng)方程式：2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)9.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H<0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<0答案A解析四個(gè)選項(xiàng)中，水蒸氣均為生成物，由溫度時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/molL1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以Q>0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)由條件變化與平衡移動(dòng)方向判斷反應(yīng)特征綜合強(qiáng)化11.電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()答案A解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cr2O的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大Pb2物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合12.反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，則t2時(shí)刻使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是()A.增大X或Y的濃度 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.降低溫度答案B解析此反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時(shí)間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。又因?yàn)榧訅捍似胶獠粫?huì)移動(dòng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，降溫平衡正向移動(dòng)，增加X(jué)或Y的濃度，平衡均會(huì)向正向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件為升高溫度?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度時(shí)間圖像13.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。(1)在恒溫恒容條件下，將2 mol SO2和1 mol O2充入密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件達(dá)到新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)a.在相同條件下，再充入1 mol O2_；b.在相同條件下，再充入2 mol SO2和1 mol O2_；c.升高溫度_；d.在相同的條件下，充入氦氣_。(2)向同溫、同體積的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是_。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲>2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲>2m乙C.平衡常數(shù)K：K甲>K乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>2Q乙答案(1)增大增大減小不變(2)BD解析(1)a項(xiàng)，恒溫恒容條件下，再充入1 mol O2，c(O2)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；b項(xiàng)，先假設(shè)在恒溫恒壓條件下再充入2 mol SO2和1 mol O2，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小；d項(xiàng)，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)體系各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)平衡乙中，壓強(qiáng)為p乙，m(SO3)為m乙，放出熱量Q乙。甲的平衡建立過(guò)程可以虛擬如下：平衡加壓得平衡甲，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡中，壓強(qiáng)為p乙，m(SO3)為2m乙，放出熱量2Q乙，故推知p乙<p甲<2p乙，m甲>2m乙，Q甲>2Q乙，故B項(xiàng)和D項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溫度不變，K不變，故C項(xiàng)不正確。14.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.0 kJmol1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)壓強(qiáng)：p1_(填“>”“”或“<”)p2。(2)升高溫度，平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)。(3)200 下，將一定量的SO2和O2充入體積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變當(dāng)反應(yīng)放出98.0 kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)400 時(shí)，將等量的SO2和O2在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量_(填字母)。a.等于p% b.大于p%c.小于p% d.無(wú)法判斷答案(1)>(2)左(3)ac50%(4)c解析(1)由圖可知：溫度一定時(shí)，如200 時(shí)，B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，故p1>p2。(2)由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，SO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)。(3)SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因溫度和體積不變，a項(xiàng)，開(kāi)始加入SO2和O2的物質(zhì)的量相等，而n(SO2)與n(O2)不同，故a項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后氣體密度不變，故b項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；c項(xiàng)，因反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)溫度體積不變時(shí)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，故c項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后n(SO2)n(SO3)不變，故d項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。n(SO2)2 mol1 mol，(SO2)100%50%。(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強(qiáng)大于甲容器，乙容器平衡相當(dāng)于甲容器平衡增大壓強(qiáng)(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%?？键c(diǎn)化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡與平衡移動(dòng)影響因素的綜合15.(1)2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：T1時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。H_(填“>”“<”或“”)0。改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有_(填字母)。a.增大N2O4的起始濃度b.升高溫度c.向混合氣體中通入NO2d.使用高效催化劑答案(1)p2>p1減小(2)1.8 molL1>ac解析(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)題圖可知，相同的溫度下，壓強(qiáng)為p1時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為p2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故p1<p2。其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，又根據(jù)題圖可知，隨著溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小。(2)T1：N2O4(g)2NO2(g)起始濃度(molL1) 0.20 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.15 0.30平衡濃度(molL1) 0.05 0.30K1.8 molL1。由圖可知反應(yīng)在T1比T2先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1>T2，由于T1平衡時(shí)n(NO2)多于T2平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量，故升高溫度該反應(yīng)平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)，所以H>0。a項(xiàng)，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，減?。籦項(xiàng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大；c項(xiàng)，向混合氣體中通入NO2，NO2增大，平衡時(shí)，KNO2，由于K只與溫度有關(guān)，所以減?。籨項(xiàng)，加高效催化劑，平衡不移動(dòng)，不變?？键c(diǎn)化學(xué)平衡的圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合