2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（7）（含解析）.doc

原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（7）李仕才B卷最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NAB.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.235 g 92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA【解析】HCO3-在溶液中能電離出CO32-且能水解為H2CO3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而丙醇中含11個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol丙醇中含11NA個(gè)共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個(gè),故C項(xiàng)正確;92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n,凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè),則235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()。A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3Ag(NH3)2OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】工業(yè)上用氫氣與氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下反應(yīng)合成氨:3H2+N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應(yīng)生成四氯化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()。A.通入過量氯氣:Fe2+、N、H+、SO42-、Cl-B.加入少量 NaClO溶液:Fe2+、N、SO42-、H+、ClO-C.加入過量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、N、SO42-、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【解析】氯氣與還原性離子Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能存在Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2+有強(qiáng)還原性,酸性條件下ClO-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2+與OH-結(jié)合生成沉淀,N與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液500 mL,其物質(zhì)的量濃度分別為2 molL-1和10 molL-1,向混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量,下列說法正確的是(假設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()。A.能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84 gB.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示D.將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物【解析】n(NaNO3)=2 molL-10.5 L=1 mol,根據(jù)氮元素守恒,n(NO3-)=1 mol,n(HCl)=10 molL-10.5 L=5 mol,根據(jù)氫元素守恒,n(H+)=5 mol。3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O38221.5411則:n1(Fe)=1.5 mol,n1(H+)=4 mol,n(NO)=1 mol。Fe+2H+Fe2+H21210.55-40.5則:n2(Fe)=0.5 mol,n(H2)=0.5 mol故n(Fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,則m(Fe)=2 mol56 gmol-1=112 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;n(氣體)=n(NO)+n(H2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol,V=nVm=1.5 mol22.4 Lmol-1=33.6 L,B項(xiàng)正確;加入的鐵粉先與HNO3反應(yīng)生成Fe3+,開始沒有產(chǎn)生Fe2+,故圖像錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶,Fe2+會(huì)發(fā)生水解的氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大,其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZB.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.M與R可形成含非極性鍵的化合物D.固體X2Y3可在水溶液中制取【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性Z>Y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為弱酸亞硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M與R可形成N2H4,含NH極性鍵、NN非極性鍵,C項(xiàng)正確;固體X2Y3為Al2S3,在水中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能在水溶液中制備,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1 molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.簡單離子的半徑:W>Z>RB.XR與XRZ均為強(qiáng)酸C.化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵D.圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【解析】由題意知甲為氫氧化鈉,WR為氯化鈉,則X、Z、W、R分別為H、O、Na、Cl,根據(jù)Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出Y為C。簡單離子的半徑Cl->O2->Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和不足條件下分別生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳,二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳,都為化合反應(yīng),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7.已知X、Y、Z、W均為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()。A.ZX2為酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng)而不與酸反應(yīng)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WC.化合物YWX中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【解析】根據(jù)題意及原子半徑大小關(guān)系可知,X、Y、Z、W分別為O、Na、Si、Cl元素。ZX2為SiO2,是酸性氧化物,但除與堿溶液反應(yīng)外,還能與氫氟酸反應(yīng),A項(xiàng)不正確;元素的非金屬性W>Z,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W,B項(xiàng)正確;化合物YWX為NaClO,鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,O原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵,所以NaClO中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4為強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼8.近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150 且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是()。A.Al2H6中H元素為+1價(jià),Al元素為-3價(jià) B.Al2H6中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵C.Al2H6為共價(jià)化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水【解析】在Al2H6中Al元素為+3價(jià),H元素為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2H6中含有的化學(xué)鍵為配位鍵和極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;Al2H6為共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;Al2H6在空氣中完全燃燒,根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼9.A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)分別可以和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙三種化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:則下列說法不正確的是()。A.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4B.B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為21的化合物的電子式為HNHNHHC.A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)閞(A)>r(C)>r(D)>r(B)D.由A、B、D三種元素形成的化合物中,所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵【解析】由B的單質(zhì)分別可以和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子可知B是氫元素,結(jié)合五種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解,可知A是氯元素,乙是H2O,甲是HCl,戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,A項(xiàng)正確;D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4,電子式為HNHNHH,B項(xiàng)正確;H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),C項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題:(1)NO的體積為L,NO2的體積為L。(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為molL-1。(結(jié)果不需化簡)(4)欲使上述銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在足量的NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g?！窘馕觥縩(Cu)=32.64g64gmol-1=0.51 mol,混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(NO2)=11.2L22.4Lmol-1=0.5 mol。(1)設(shè)NO為x mol,NO2為y mol,由電子得失守恒得3x+y=0.512,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,則V(NO)=0.26 mol22.4 Lmol-15.8 L,V(NO2)=0.24 mol22.4 Lmol-15.4 L。(2)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2,由N原子守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.51 mol2+0.5 mol=1.52 mol。(3)當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2),n(Na+)=n(NaOH)=aV10-3 mol,n(NO)+n(NO2)=0.5 mol,則原硝酸溶液的濃度至少為aV10-3mol+0.5mol0.14L=aV10-3+0.50.14 molL-1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,由得失電子守恒可得n(H2O2)2=3n(NO)+n(NO2)=0.26 mol3+0.24 mol,n(H2O2)=0.51 mol,m(H2O2)=57.8 g。【答案】(1)5.85.4(2)1.52(3)aV10-3+0.50.14(4)57.811.鉛是銀白色金屬,在古代人們?cè)勉U作筆,“鉛筆”的名字由此而來。(1)使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時(shí),在紙上留下的字跡的有效成分是。(2)醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”,它有劇毒,但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是。(3)鉛能形成多種氧化物。鉛的氧化物Pb3O4可看作2PbOPbO2,Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物。PbO俗稱密陀僧,可用于治療多種疾病,它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,該反應(yīng)的離子方程式為。(4)PbSO4是鉛蓄電池(構(gòu)成PbPbO2H2SO4)中的重要物質(zhì),寫出充電時(shí)PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式:;當(dāng)陽極質(zhì)量減輕96 g時(shí),理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥?1)現(xiàn)代使用的“鉛筆”中的筆芯的主要成分是石墨,因此在紙上留下的字跡的有效成分是石墨。(2)根據(jù)Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb,可知(CH3COO)2Pb屬于難電離的物質(zhì),是弱電解質(zhì),滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件。(3)Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,說明PbO2不能溶于硝酸,因此PbO2不是堿性氧化物,故PbO2屬于酸性氧化物。PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。(4)鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4被還原為Pb,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-Pb+SO42-;該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+,根據(jù)反應(yīng)式可知,1 mol PbSO4反應(yīng)后,電極質(zhì)量減少64 g,因此質(zhì)量減輕96 g時(shí),反應(yīng)的PbSO4的物質(zhì)的量為9664 mol=1.5 mol,電路中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,數(shù)目為3NA?！敬鸢浮?1)石墨(2)醋酸鉛是弱電解質(zhì)(3)酸性PbO+ClO-PbO2+Cl-(4)PbSO4+2e-Pb+SO42-3