高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三離子方程式的書寫（4）1、能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +OH=CaCO3+H2OC向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2：SO2+2OH= + H2O2、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是( )A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaClC.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO33、能用離子方程式H+OH-H2O表示的反應(yīng)是(   )A.氨水和鹽酸                     B.氫氧化鈉溶液和醋酸C.硫酸和氫氧化鋇溶液                 D.硝酸和澄清石灰水4、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng),且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(   )A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合5、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(   )A.氫氧化鈉與硫酸;氫氧化鉀與醋酸B.溶液與溶液; 溶液與溶液C.氫氧化鈉與硝酸;氫氧化鋇與鹽酸D.溶液與硝酸溶液; 溶液與硝酸溶液6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )A.將過量SO2通入氫氧化鈉溶液:2OH-+SO2SO32- + H2OB.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸:AlO2-+ H+H2OAl(OH)3 C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2+4H+3Fe3+ NO+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液:3S2-+2Al3+Al2S37、向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1:2CAB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2Al8OH3BaSO424H2OD向D點溶液中通入CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A醋酸鈉的水解反應(yīng)：B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：C苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：9、下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入) 試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(    ) 選項 離子組 試劑 離子方程式 A 、 少量 B、 過量 C、 過量銅粉 D、 少量 A.A          B.B          C.C          D.D10、有白色某無色溶液中只可能含有、中的若干種(忽略水電離出的、),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1)取少許溶液向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(2)另取少許溶液向其中滴加氯水,及振蕩,靜置層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)過濾,向濾液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(   )A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是11、為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下三組實驗。編號 實驗 1.實驗的目的是_。2.實驗證明了_和_之間發(fā)生了化學反應(yīng),根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應(yīng)?_3.實驗中反應(yīng)的離子方程式為_。12、某強酸性溶液X含有、中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下:根據(jù)以上信息，回答下列問題:1.溶液X中除外還肯定含有的離子是；不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是。 2.沉淀G的化學式為。 3.寫出有關(guān)離子方程式；步驟中生成A。 步驟生成沉淀I。 4.假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明1中不能確定的陰離子存在的理由是。13、化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應(yīng)過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。1.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應(yīng)來解釋:(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方式:。 (2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃l )。  。2.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式。 (2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析：A 氫氣和氧氣混合后點燃才反應(yīng)B鋅片投入稀硫酸中馬上反應(yīng),且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C 不屬于離子反應(yīng)D 混合不反應(yīng),不符合復分解反應(yīng)的條件。故選B 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析：(1)取少許溶液向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,可知溶液中一定含有,根據(jù)互斥性原則知一定不含,根據(jù)電中性原則溶液中一定含有;(2)另取少許溶液向其中滴加氯水,及振蕩,靜置層呈橙色,可知溶液中一定含有;(3)向(2)所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為硫酸鋇,但可能由被氯水氧化而來,不能確定的存在;(4)將(3)過濾,向濾液中加入溶液和稀,有白色沉淀產(chǎn)生, 可能只來自氯水,不能確定的存在。綜上所述選D.考點:考查離子檢驗和離子推斷。 11答案及解析：答案：1.證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)2. ; 中溶液仍為藍色,說明與沒有發(fā)生化學反應(yīng)3.  解析： 12答案及解析：答案：1. Al3+、Fe2+、Cl-、Fe3+;取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3+;若變紅則說明含F(xiàn)e3+(沒有取樣、取量扣分)2.Fe(OH)33.3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O; +CO2+2H2OAl(OH)3+4.若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等解析：1. 強酸性溶液X一定不含、；在酸性溶液中與Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成，可知X中含有，一定無Ba2+；生成氣體A只能為NO，所以X中含有還原性物質(zhì)Fe2+，無；溶液B中含有 Fe3+，沉淀G為Fe(OH)3；由氣體F可知X中含有，由步驟可知X中含有Al3+；4.n(NO)=0.01mol、n(NH3)=0.01mol、nAl(OH)3=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n(BaSO4)=0.07mol，依據(jù)原子及化合價守恒可知溶液中含有：n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol、 n()=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n()=0.07mol，依據(jù)電荷守恒2n(Fe2+)+n()+3n(Al3+)+n(H+)=0.14mol=2n()。 13答案及解析：答案：1.(1)Al3+3 =Al(OH)3+3CO2(2)Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2 +4H+2.(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-2 +5Cl-+H2O解析：1.（1）氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體，則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al3+3=Al(OH)3+3CO2（2）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2、，Cl元素化合價由+4價降到+3，Mn元素由+2升高到+4，結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+ 。2.（1）六種物質(zhì)中，硝酸做氧化劑被還原為N2O，能做還原劑化合價升高的是FeSO4被氧化為硫酸鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出方程式為24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I元素化合價由1價變?yōu)?價，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價，離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- 繼續(xù)滴加足量的NaClO，藍色消失，說明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?價，離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+H2O。