高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 2含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二 銅及其化合物的性質（2）1、將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止,容器剩有銅粉m2g,則(m1-m2)為(   )A.5.76       B.2.88       C.1.92       D.02、向200mL2.0mol·L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉,若反應只產生NO氣體,則下列說法不正確的是(   )A.若鐵粉有剩余,則加入鐵粉的質量可能為8.5gB.若銅粉有剩余,則反應后的溶液中加入硫酸,銅會繼續(xù)溶解C.若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質的量為a mol,則a0.15D.若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,當沉淀量最多時消耗0.4mol NaOH3、同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)反應后溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確,這些方案中不可行的是(   )A.加水稀釋該綠色溶液,觀察溶液顏色變化B.加熱該綠色溶液,觀察溶液顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察溶液顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察溶液顏色變化4、用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:滴管內產生紅棕色氣體,液面下降;滴管內液面上升,氣體變成無色;滴管內液面再次下降。下列說法中錯誤的是(   )A.現(xiàn)象中產生的紅棕色氣體為NO2B.產生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應C.產生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應D.最終瓶內溶液中的溶質只有Cu(NO3)25、將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是(   )A.0.3mol NO2 和0.3mol NOB.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6mol NO6、某研究小組通過實驗探究及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是(  )A.將銅絲插入濃硫酸加熱,反應后把水加入反應器中,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察的生成C.將溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水固體D.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠7、C和CuO在一定溫度下反應,產物有。若將2.00g C與16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反應一段時間后共收集到1.12L(標準狀況)氣體,生成沉淀的質量為5.00g。下列說法不正確的是( )A.反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8gB.反應后的固體混合物中含有碳C.反應后的固體混合物總質量為14.4gD.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol8、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;下列說法不正確的是( )A.步驟中的可用替換B.步驟中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應的離子方程式為D.如果試樣中混有CuCl和CuO雜質,用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據反應前、后固體質量可計算試樣純度9、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(   )A.圖1中,A到到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.18g水C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO10、向13.6由和組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250,當固體物質完全溶解后生成和氣體。在所得溶液中加入0.5的溶液1.0,生成沉淀質量為19.6,此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是(   )A.原固體混合物中與的物質的量之比為1:1B. 、與硝酸反應后剩余的為0.1C.產生的的體積在標準狀況下為3.36 D.原稀硝酸中的物質的量濃度為1.611、孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3· yCu(OH)2(x、y為正整數(shù),且x3,y2)。1.現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品,一份加足量鹽酸,產生3.36L.標準狀況下的CO2氣體,另一份加熱完全分解得到20g CuO則該碳鹽類銅礦的化學組成中x:y=_2.設萊碳酸鹽類銅礦樣品質量為a g,含銅質最為b g,加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體V L,則a,b,V的代數(shù)關系式是_12、孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：(1)研磨孔雀石的目的是_。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉化為Fe3，試劑B最宜選用_（填字母）。A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D新制氯水 相應的離子方程式是_。(3)使用試劑C的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀以便分離，試劑C宜選用_（填字母）。A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調節(jié)至4。則此時c(Fe3)=_。13、某化學小組用如圖所示裝置(固定裝置略)驗證CO還原CuO,并探究其還原產物的組成請回答下列問題:1.按氣流方向,各裝置從左到右的連接順序為i_尾氣處理(填字母)2.說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為_3.該實驗處理尾氣的方法為_4.若去掉B裝置,可能產生的影響為_5.將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當反應結束后,F處硬質玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色:【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cn2+【提出猜想】紅色固體的成分可能為Cu:Cu2O;_?！緦嶒烌炞C】該小組為驗證上述猜想,分別取少量紅色固體放入試管中,進行如下實驗:實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量稀硫酸,振蕩試管內紅色固體完全溶解,溶液變?yōu)樗{色,并有無色氣體產生b加入足量稀硫酸,振蕩試管內有紅色固體,溶液為無色【實驗評價】根據上述實驗,不能確定紅色固體成分的實驗是_(填實驗編號),理由為_(用化學方程式表示)【實驗結論】根據上述實驗結果,可知紅色固體的成分為_(填化學式) 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析：A、若鐵粉有剩余,僅發(fā)生反應,則加入鐵粉的質量至少為56g·mol-1×0.200L×2.0mol·L-1×3/8=8.4g,故A正確;B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,若銅粉有剩余,則反應后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2加入硫酸溶液中的氫離子和硝酸根離子重新組合成硝酸,銅會繼續(xù)溶解,故B正確;C、 若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質的量為a mol,當鐵和銅恰好溶解時,剛好發(fā)生 反應,若鐵粉和銅粉完全溶解,由氮原子守恒2a/3+2a0.200L×2.0mol·L-1則a0.15,故C正確;D、由電荷守恒,生成的銅的硝酸鹽和鐵的硝酸鹽中的硝酸根等于加入的氫氧根,鹽中的硝酸根,只是原硝酸根中末氧化的部分,故D錯誤;故選D 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析：本題考查硝酸的性質。用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中,銅和濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體,因為滴管內有氣體生成,壓強增大,液面下降,故現(xiàn)象中產生的紅棕色氣體是二氧化氮,A正確;NO2與水反應生成NO,氣體體積減小,滴管內壓強減小,液面上升,氣體變?yōu)闊o色的NO,B正確;由于滴管內進水,硝酸又有部分反應,變成稀硝酸,跟銅反應生成NO,管內壓強增大,液面下降,C正確;最終瓶內溶液中的溶質一定有Cu(NO3)2,還可能有沒有反應完的硝酸或者是NO轉化為NO2再跟水反應生成的硝酸,D錯誤. 5答案及解析：答案：B解析：產生的21.4g沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物,所以沉淀中OH-的質量為21.4g-11.2g=10.2g,OH-的物質的量為10.2g/17g/mol=0.6mol,再根據氫氧化鎂和氫氧化銅中陰、陽離子所帶電荷可知,11.2g Mg和Cu的混合物提供的電子為0.6mol,A項,生成0.3mol NO2和0.3mol NO,N元素獲得電子:0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2 mol,得失電子不相等.錯誤;B項.生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4,N元素獲得電子:0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失電子相等,正確;C項,生成0.2mol NO2和0.1mol N2O4,N元素獲得電子:0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4 mol. 得失電子不相等,錯誤;D項,生成0.6mol NO,N元素獲得電子:0.6mol×(5-2)= 1.8mol,得失電子不相等, 6答案及解析：答案：D解析：本題考查化學實驗方案的設計與評價。稀釋時應將濃硫酸沿容器壁加入水中,A錯誤;銅與氯氣反應需在加熱或點燃條件下進行,B錯誤;由于氯化銅水解,氯化氫有揮發(fā)性,加熱時揮發(fā),水解平衡向右移動,蒸干時得不到氯化銅固體,C錯誤;堿式碳酸銅與鹽酸發(fā)生反應: ,D正確. 7答案及解析：答案：A解析：由題意可知，收集到的氣體為CO，生成的沉淀為碳酸鈣，則加熱生成的，假設CuO完全被還原為Cu，根據Cu原子守恒，生成Cu的質量為，16.0g CuO中氧的質量為，反應中失去氧的質量為(0.05mol×2+0.05mol)×16=2.40g，故反應后剩余固體中氧的質量為3.20g-2.40g=0.80g，故CuO沒有完全轉化為Cu，反應后固體中Cu的質量小于12.8g，A錯誤；根據C元素守恒可知，參加反應的C的質量為，故還有2.00g-1.20g=0.80g C未參與反應，B正確；反應后固體總質量為16.0g+2.0-44×0.05mol-28×0.05mol=14.4g，C正確；反應后剩余固體中氧原子的質量為0.80g，、CuO均含有1個氧原子，根據氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為，D正確。 8答案及解析：答案：D解析：步驟中的作用是還原劑,具有還原性,可以代替,A正確;CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的水溶液洗滌,可以防氧化,B正確;CuCl與NaOH溶液混合加熱形成磚紅色沉淀,根據得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒,可知其離子方程式正確,C正確;CuCl不溶于水和稀硫酸,溶于稀硫酸生成Cu,則過濾后所得濾渣為CuCl和Cu的混合物,無法計算出它的純度,D錯誤。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.3:2; 2.a=124V/22.4+98(b/64-V/22.4)解析： 12答案及解析：答案：（1）增加固體接觸面積，從而加快反應速率（2）B；2Fe22HH2O2 = 2Fe32H2O（3）D（4）4×10-8 mol·L-1解析： 13答案及解析：答案：1.cdghabjkfe(或cdhgabkjfe)2.F處硬質玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色,C處澄清石灰水變渾濁3.點燃燒掉(或用氣囊收集); 4.NaHCO3分解產生的水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2,對實驗產生干擾5.提出猜想Cu和Cu2O實驗評價a,  3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O實驗結論Cu解析：1.實驗裝置的設計本著反應裝置除雜裝置收集裝置檢驗裝置尾氣處理裝置這樣的順序連接設計，故裝置連接為EBDAF;2.裝置F中驗證CO能把CuO還原成紅色的Cu，現(xiàn)象為F處硬質玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁;3.該實驗的尾氣主要是未反應的CO,故可以燃燒后釋放;4.B裝置除去的是反應中生成的H2O,若不除去水,水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2對實驗產生干擾5.根據提示可以猜到第三種可能性是產物為Cu和Cu2O的混合物;a 步驟中加入硝酸,硝酸具有強氧化性,能把Cu+氧化成Cu2+的同時也能與金屬銅反應生成Cu2+,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O;若加入稀硫酸,還有紅色固體剩余,就可以確定紅色固體為金屬銅?？键c:考查化學實驗基礎、硝酸的性質等相關知識。