高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十水的電離和溶液的酸堿性（5）1、常溫下等體積混合0.1mol·L-1的鹽酸和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于(   )A.2.0        B.12.3       C.1.7        D.12.02、常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的,該溶液可能是 ( ) 稀硫酸 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A.       B.       C.       D.3、25時(shí),下列溶液堿性最強(qiáng)的是(   )A.pH=11的溶液B.OH-=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4g NaOH的溶液D.H+=1×10-10mol·L-1的溶液4、某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(  )A.V(酸)=102V(堿)     B.V(堿)=102V(酸)C.V(酸)=2V(堿)     D.V(堿)=2V(酸)5、常溫下,0.1某一元酸()溶液中,下列敘述正確的是( )A.溶液中水電離出的B.溶液中C.溶液中加入一定量晶體或加水稀釋,溶液的均增大D.與0.05 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為6、關(guān)于濃度均為0.1的三種溶液:氨水,鹽酸,氯化銨溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.溶液的:>>B.水電離出的():>>C.和等體積混合后的溶液: D.和等體積混合后的溶液呈堿性: 7、下列敘述正確的是(    )A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的B.25時(shí),向沉淀的溶解平衡體系中加入固體, 的溶解度可能增大C.濃度均為0.1的下列溶液, 由大到小的排列順序?yàn)? D.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)溶液的,若,則是弱酸;若,則是強(qiáng)酸8、一定溫度下,水存在H2OH+OH- H>0的平衡,下列敘述一定正確的是(   )A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小B.將水加熱,Kw增大,pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不變9、常溫下,將氯氣緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(    )A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pHB.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中減小10、常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖, 下列說(shuō)法正確的是(    )A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V(NaOH)>20mLB.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)C.H2A在水中的電離方程式是:H2AH+HA-;HA- H+A2-D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)11、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是(    ) pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個(gè)單位 1L0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液與2L0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32- pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/LA.       B.       C.       D.12、常溫下向25 0.1 溶液中滴入0.2的溶液,滴加過(guò)程中溶液與所加溶液體積的關(guān)系(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(   )A. 是弱酸,常溫下其電離常數(shù)B. 點(diǎn)的溶液中: C.若用已知濃度的溶液滴定未知濃度的溶液,則應(yīng)用甲基橙作指示劑D.分別中和均為2的等體積的溶液和溶液,消耗0.01的溶液的體積相等13、常溫下,向20 0.1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(   ) A.常溫下,0.1氨水的電離常數(shù)約為B. 、之間的點(diǎn)一定滿足: C. 點(diǎn)溶液中D. 點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)14、回答下列問(wèn)題:1.某溫度下,純水中的, 則此溫度下純水中的_; 若溫度不變, 滴入稀溶液,使,則溶液的_.2.在25時(shí),100 1.0的鹽酸與等體積1.2的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的_.3.下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),請(qǐng)根據(jù)要求作答。_弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)比較上述四種酸的酸性強(qiáng)弱(由大到小)_。寫(xiě)出1的溶液中的電荷守恒表達(dá)式:_。已知0.1 溶液顯酸性,則溶液中除外所有微粒的濃度由大到小的順序是:_。15、根據(jù)題目,回答問(wèn)題1.X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是_。 A.X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液B.Y一定是90時(shí)的純水C.Y液體一定呈中性D.Z可能是Na2SiO3溶液2.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:NH4Cl氨水NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是_。 A.>>B.>>C.>>D.>>3.比較填空(選填“>"或“ <"或"=”)常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大小:a_b。已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示,則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和:a+b_c+d。4.在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。800,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應(yīng)的v正_v逆(填“>"或“<”或“=”)> 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：25時(shí),可以根據(jù)pH或H+比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)OH-來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的OH-依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1,然后再與B項(xiàng)中溶液的OH-比較,可得B項(xiàng)中溶液的OH- 最大,該溶液的堿性最強(qiáng)。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、醋酸是弱酸,所以在稀釋的過(guò)程中,會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,使氫離子濃度減小程度減弱,則溶液的小于4,錯(cuò)誤;B、程度存在溶解平衡,加入固體后于溶液中的氯離子的濃度增大,使溶解平衡逆向移動(dòng),則的溶解度減小,錯(cuò)誤;C、濃度相同時(shí),氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以氫氧根離子濃度最大,碳酸根離子水解使溶液呈堿性,銨根離子水解使硫酸銨溶液呈酸性,硫酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子,酸性最強(qiáng),所以的大小順序是,正確;D、是酸式鹽,若為強(qiáng)酸,則其水溶液一定為酸性, ,但為弱酸時(shí),既存在的電離也存在其水解,二者程度的大小共同決定溶液的酸堿性, ,也可能是弱酸,此時(shí)的電離程度大于其水解程度,錯(cuò)誤,答案選C。考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀的溶解平衡、鹽的水解的應(yīng)用 8答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),Kw只與溫度有關(guān);B項(xiàng)正確;C項(xiàng),加入CH3COONa,促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性;D項(xiàng),該題沒(méi)有指明是常溫下,所以c(H+)不一定等于10-7 mol·L-1。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：1. ;2.13; 3.酸性: ; 溶液中解析： 15答案及解析：答案：1.D; 2.B; 3.<> 4.略  吸熱解析：