（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學案（含解析）.doc

第二節(jié)元素周期表和元素周期律考點(一)元素周期表及其應用 【精講精練快沖關(guān)】知能學通1編排原則2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)1832320族元素原子序數(shù)365486118(2)族(18個縱行，16個族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行(3)元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中從第B族到第B族10個縱列，包括7個副族和第族，共60多種元素，這些元素都是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過2個。鑭系：元素周期表第周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。含元素種類最多的族是第B族，共有32種元素。最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)每周期元素的價電子排布周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的價電子排布特點主族主族AAAAAAA排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他：ns2np6。過渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分區(qū)分區(qū)簡圖各區(qū)元素分布及性質(zhì)與價電子排布特點分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應p區(qū)A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近4.元素周期表中的規(guī)律(1)同周期序數(shù)差規(guī)律短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10；第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。如第A族與第A族元素的原子序數(shù)之差，第四、五周期的都為11，第六周期為25。(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。5元素周期表的三大應用(1)科學預測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。題點練通1.(2019衡陽模擬)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A周期表中第七周期最多容納32種元素B周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列CL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中解析：選D周期表中第七周期若排滿，最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第A族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯誤。2(2019汪清模擬)元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”()A第七周期第0族B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族解析：選C因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為8632118，則119號元素位于第八周期第A族。3試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：原子序數(shù)613345388115周期族解析：6號元素比Ne(10)少4個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期第A族；13號元素比Ne(10)多3個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第A族；34號元素比Kr(36)少2個電子，共有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第A族；53號元素比Xe(54)少1個電子，共有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第A族；88號元素比Rn(86)多2個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第A 族；115號元素比118號元素少3個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第七周期第A族。答案：原子序數(shù)613345388115周期二三四五七七族AAAAAA4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素解析：選D由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為a81a7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a181a17，B正確；若Z為第六周期元素，因存在鑭系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確。5.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若Y元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()AY、Q的原子序數(shù)之差可能為2BW、Y的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷數(shù)之和為5a10DX、W的原子序數(shù)之差可能是7解析：選C由題意可知5種元素在前四周期，所以Q、Y、W分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以Q、W的原子序數(shù)分別為a8、a18，X、Z的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項正確。方法規(guī)律由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置第一第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)x。例如：35號元素(最鄰近的是 36Kr)，則35361，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素；87號元素(最鄰近的是 86Rn)，則87861，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。6.(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：價電子層有2個未成對電子的有_；有3個未成對電子的有_。未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。(2)根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于_區(qū)，為第_周期第_族，是_元素(填名稱)。(3)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_(填名稱)。它位于第_族。核外電子排布式是_。它有_個電子層，_個能級，_種運動狀態(tài)不同的電子。價電子排布式_，價電子軌道表示式_。屬于_區(qū)。答案：(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、CoH、C、O、P、Fe(2)p四A硒(3)鉻B1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)47243d54s1 d考點(二)元素周期律及其應用 【點多面廣精細研】1元素周期律2主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大原子結(jié)構(gòu)離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)_r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由17(O、F除外)最低負化合價(8主族序數(shù))相同，最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢第一電離能逐漸減小元素的電負性電負性逐漸增大電負性逐漸減小3.元素周期律的應用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱方法：金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(2)預測未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。小題練微點判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.(2015上海高考)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱解析：選BA項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)；C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。2(2018天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點：C2H5SH<C2H5OH D堿性：LiOH<Be(OH)2解析：選C溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。3a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d處于同周期，c、d處于同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是()A原子半徑：a>c>d>bB電負性：a>b>d>cC原子序數(shù)：d>a>b>cD最高價含氧酸的酸性：a>d>c解析：選C由題意可知，a、b、c、d元素分別為Si、Na、N、P元素。同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為Na>Si>P>N，A錯誤；同周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增強，同主族元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，故電負性大小的關(guān)系為N>P>Si>Na，B錯誤；原子序數(shù)的大小關(guān)系為P>Si>Na>N，C正確；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，N、P、Si元素的非金屬性逐漸減弱，故最高價含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，D錯誤。方法規(guī)律元素金屬性、非金屬性強弱比較(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。(2)位置比較法元素周期表金屬性從左向右，由強變?nèi)?，從上到下，由弱變強：非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強變?nèi)踅饘倩顒有皂樞虬?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按 F、O、Cl、Br、I、S 的順序，非金屬性減弱(3)實驗比較法三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強兩池負極材料的金屬性強于正極在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱4.(2019東北師大附中模擬)下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa解析：選BNa、Mg2、Al3、O2四種微粒都是兩個電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Al3Mg2NaO2，故A錯誤；S2、Cl三個電子層，Na、Al3都是兩個電子層，電子層越多，半徑越大，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：S2ClNaAl3，故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：NaMgAlS，故C錯誤；電子層越多，半徑越大，所以粒子半徑：CsRbKNa，故D錯誤。5四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C電負性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ解析：選B四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl，錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，電負性：WY，錯誤；D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是酸性最強的無機酸，錯誤。方法規(guī)律微粒半徑大小的比較方法1(2019欽州模擬)下列說法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小歸納：同周期從左到右酸性依次增強的前提必須是最高價氧化物對應的水化物，如H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO4、HClO4。解析：選B同周期第A族元素金屬性比第A族元素強，但不同周期比較，如Na(A)、Ca(A)，前者金屬性較弱，故A錯誤；第A族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高，故B正確；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強，故C錯誤；第三周期元素離子半徑大小順序為P3S2ClNaMg2Al3，故D錯誤。2下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱規(guī)避金屬性和非金屬性強弱判斷中的易錯點依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少；根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。解析：選BA項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易和反應劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與AlCl3均生成相應的沉淀，不能比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸能否反應可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。3(2019天元區(qū)模擬)砷(As)為第四周期第A族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測不正確的是()A砷有3、3、5等多種化合價B原子半徑：AsPC酸性：H3AsO4H2SO4D熱穩(wěn)定性：HBrAsH3解析：選C砷為第A族元素，可以有3、3、5等多種化合價，故A正確；同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：AsP，故B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：PAs，則H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4H2SO4，故C錯誤；非金屬性：BrAs，熱穩(wěn)定性：HBrAsH3，故D正確。4(2019金安區(qū)模擬)請運用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體DH2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體解析：選C同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：SSe，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤。5(2019雁峰區(qū)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中不正確的是()A.： HClHBrHIB微粒半徑：KNaMg2Al3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外層電子數(shù)：LiMgSiAr歸納：非金屬性：Cl>Br>I，則對應氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。但是氫化物酸性：HCl<HBr<HI。解析：選A非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，但酸性：HClHBrHI，故A錯誤；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，且電子層越多、離子半徑越大，則微粒半徑：KNaMg2Al3，故B正確；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正確；Li、Mg、Si、Ar的最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，則最外層電子數(shù)：LiMgSiAr，故D正確。6已知短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A電負性：X>Y>Z>WB原子序數(shù)：w>z>y>xC離子半徑：Z3>W>Y>X2D元素的第一電離能：X>Y>W>Z解析：選C短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：x2y1z3w1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：x>y>w>z，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：W>Z>X>Y，錯誤；C項，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：x>y>w>z，所以離子半徑：Z3>W>Y>X2，正確；D項，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y，錯誤。考點(三)“位、構(gòu)、性”的綜合應用 【多角探明無盲點】利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素周期律是高考的熱點題型，通常以原子核外電子排布、元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點、元素化合物的性質(zhì)進行元素推斷，然后考查粒子半徑大小比較、化學鍵類型的判斷、酸堿性強弱的比較等。核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3N8N1或2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。對點練1(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價解析：選B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；KCl和CaCl2都是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價7，氟沒有正價，D項錯誤。2(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選B由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。1常見的“10電子”微粒2常見的“18電子”微粒對點練3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式：_；D的化學式：_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：_。解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷：A為NH，B為OH，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒， B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O，則A為H2S或HS，B為OH，C為HS或S2，D為H2O。答案：(1)NHH2O(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)4用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_，含有的化學鍵是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_，其與水反應的化學方程式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，其電子式和電離方程式為_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共價鍵(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2S H2SHHS，HSHS2(5)H2O2(或PH3)(6)C2H61.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第A族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。2元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應用 (1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第A族或第A族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在第A族第A族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。3熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。(9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。對點練5(2017全國卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X解析：選D設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a2，再由題意可列式為a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3和O2的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3O2，D項正確。6.(2018浙江11月選考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()XYZQA原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有4、2、4等多種價態(tài)CY、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物解析：選C由題干信息推斷可知，X為C、Y為S、Z為Cl、Q為As；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，且同周期原子半徑從左到右逐漸減小，A選項正確；碳元素化合價有4、2、4等，B選項正確；Y、Z的氧化物對應的水化物如H2SO3、HClO為弱酸，C選項錯誤；H3QO4為H3AsO4，其中As元素為5價，為最高價，D選項正確。常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)是自然界中硬度最大、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是P。(8)焰色反應呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br，金屬元素：Hg。(12)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應的元素：N，能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。對點練7(2018全國卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應的水化物均為強酸解析：選AW、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl比N3、O2、Na多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。8(2018全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：選D根據(jù)原子序數(shù)：WXYZ，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。原子半徑大小應為XWZY，即FOClNa，A項錯誤；HF是弱酸，HCl是強酸，B項錯誤；Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤；標準狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項正確。