（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 綜合測(cè)試（四）.docx

綜合測(cè)試(四)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23K39Fe56Ba137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是()A.氯乙烯B.聚乙烯C.纖維素D.蛋白質(zhì)答案A解析氯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A項(xiàng)正確;聚乙烯為合成高分子化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;纖維素為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是()A.100 mL容量瓶B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸餾燒瓶答案D3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.CH3CH2OHB.液氯C.BaCO3D.NH3答案C4.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2的反應(yīng)類型是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案A5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaClB.KHSO4C.K2CO3D.NH4Cl答案D6.(2018臺(tái)州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列說法中正確的是()A.食品袋中所放生石灰,能起到抗氧化的作用B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)及金屬礦石的處理D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到答案C解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥劑,生石灰不與氧氣反應(yīng),不能起到抗氧化的作用,故A錯(cuò)誤;NaHCO3受熱分解有二氧化碳和水生成,鈉著火時(shí)生成過氧化鈉,因過氧化鈉可與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,鈉著火時(shí)不能用碳酸氫鈉作為滅火劑,故B錯(cuò)誤;硫酸能夠與許多物質(zhì)反應(yīng),如與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,與金屬礦石和金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽,故C正確;由黃銅礦冶煉直接得到的銅為粗銅,含有許多雜質(zhì),需要電解精煉后才可以獲得純銅,故D錯(cuò)誤。7.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.NaOH的電子式:Na+OHB.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)32Fe2+3SO42-C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HOClD.乙烯的球棍模型:答案C解析氫氧化鈉是離子化合物,故A錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3電離生成鐵離子而不是亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;D是乙烯的比例模型,故D錯(cuò)誤。8.下列有關(guān)物質(zhì)的說法中不正確的是()A.鎂粉可用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng).干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色C.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料D.濃鹽酸在與MnO2共熱制取Cl2的實(shí)驗(yàn)中只起到還原劑的作用答案D解析濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性,故D錯(cuò)誤。9.下列說法中正確的是()A.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣C.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D.所有化合反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)答案A10.下列實(shí)驗(yàn)操作不用于物質(zhì)分離的是()答案D解析A是過濾,用于固、液分離;B是蒸發(fā),用于蒸發(fā)溶劑提取溶質(zhì);C是分液,用于分離互不相溶的兩種液體;D是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,選項(xiàng)D不用于物質(zhì)分離。11.氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自不同的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCl)B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2)C.加入小蘇打固體,有氣泡產(chǎn)生(H+)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)答案A解析氯水中含有HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使新鮮的紅玫瑰花褪色,鮮花褪色與HCl無關(guān),A項(xiàng)符合;氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶液呈黃綠色,說明有Cl2分子存在,B項(xiàng)不符;氯水中含有HCl(H+),能夠發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O,有氣泡產(chǎn)生,C項(xiàng)不符;檢驗(yàn)Cl-時(shí)用硝酸銀溶液,產(chǎn)生AgCl白色沉淀,D項(xiàng)不符。12.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1B.v(O2)=0.001 0 mol(Ls)-1C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1答案C解析v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol(Ls)-1,再根據(jù)系數(shù)比等于反應(yīng)速率比可推知選項(xiàng)C正確。13.(2018臺(tái)州中學(xué)第一次統(tǒng)練)下列離子方程式不正確的是()A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OB.金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.2 mol二氧化碳通入含3 molNaOH的溶液:2CO2+3OH-HCO3-+CO32-+H2OD.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng):SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+答案A解析Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,A錯(cuò)誤。14.(2018嘉興9月份考試)四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的12。下列說法不正確的是()A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y的小C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>X答案B解析Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的12,Z為L(zhǎng)i或P,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置,推出Z為P,Y為N,X為C,W為S。Z為P,位于第3周期第VA族,故A正確;X和W形成的化合物是CS2,屬于共價(jià)化合物,同周期從左向右(稀有氣體元素除外),原子半徑依次減小,C的半徑比N大,故B錯(cuò)誤;同周期從上到下,元素的非金屬性減弱,即N的非金屬性強(qiáng)于P的,則NH3比PH3穩(wěn)定,故C正確;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4,前者屬于弱酸,后者屬于強(qiáng)酸,故D正確。15.下列說法正確的是()A.乙醛在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸B.一定條件下,苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),能生成兩種一取代硝基苯C.質(zhì)量相同時(shí),甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質(zhì)的量的O2D.乙烯和乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)樗鼈兒邢嗤墓倌軋F(tuán)答案C解析依據(jù)燃燒化學(xué)方程式計(jì)算,質(zhì)量相同時(shí),甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質(zhì)的量的O2,故C正確。16.下列說法正確的是()A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀C.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會(huì)發(fā)生變性答案D17.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A.電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H+6e-Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移答案D18.(2018四川成都石室中學(xué)高三入學(xué)考)下列圖像正確的是()答案B解析A項(xiàng),溶液中應(yīng)先生成碳酸鈣沉淀,與圖像不符,故A不正確。B項(xiàng),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液,醋酸是弱電解質(zhì)的溶液,在濃度相等的情況下,鹽酸的電導(dǎo)率較大,在滴定過程中,鹽酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小,電導(dǎo)率下降,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),溶液的電導(dǎo)率又逐漸增大;醋酸溶液中反應(yīng)生成的醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì),溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大,電導(dǎo)率上升,故B正確;C項(xiàng),向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應(yīng)依次為CO2+2OH-CO32-+H2O,CO32-+H2O+CO22HCO3-,由離子方程式可知:n(OH-)=2n(CO32-)、2n(CO32-)=n(HCO3-),圖像與此關(guān)系不符,故C不正確;D項(xiàng),因鹽酸較次氯酸的酸性強(qiáng),NaOH應(yīng)先與鹽酸反應(yīng),故反應(yīng)初始溶液中沒有NaClO生成,D不正確。19.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2B.由XZ反應(yīng)的H>0C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D.升高溫度可提高XZ的反應(yīng)速率答案D20.下列說法不正確的是()A.過氧化鈉屬于離子化合物,該物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵B.N2、CO2和SiO2物質(zhì)中都存在共價(jià)鍵,但只有N2、CO2由分子構(gòu)成C.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小,水的這一性質(zhì)與氫鍵有關(guān)D.氯化銨固體和干冰受熱后的升華所克服的微粒間的相互作用不同答案A解析過氧化鈉屬于離子化合物,該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤。21.過氧乙酸(CH3COOOH)有強(qiáng)氧化性,常用于物體表面、果蔬、環(huán)境的消毒,其制備反應(yīng)為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A.降低溫度可增大該反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)=0D.達(dá)到平衡時(shí),v正(CH3COOH)=v逆(H2O2)答案D解析降低溫度反應(yīng)速率減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;該反應(yīng)發(fā)生在溶液中,增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)但不等于零,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),v正(CH3COOH)=v逆(H2O2),D項(xiàng)正確。22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體,含有的原子數(shù)目為NAB.1 mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,失去電子數(shù)分別為2NA和3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.6NAD.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析N2與CO摩爾質(zhì)量都是28gmol-1,14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,因?yàn)槎叨际请p原子分子,因此含有的原子數(shù)目為NA,選項(xiàng)A正確;1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng),失去電子數(shù)是2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCl2為0.3mol,若全作氧化劑則得到電子數(shù)為0.6NA,若既做氧化劑又做還原劑,比如和水反應(yīng)或與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;SO2和O2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),存在一定限度,不會(huì)全部反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。23.a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100 mL 3 molL-1 NaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.a=3.36時(shí),CO2+2OH-CO32-+H2OB.a=4.48時(shí),2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2OC.a=5.60時(shí),3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2OD.a=6.72時(shí),CO2+OH-HCO3-答案C解析n(NaOH)=0.1L3molL-1=0.3mol,A項(xiàng),a=3.36時(shí),n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-CO32-+H2O,正確;B項(xiàng),a=4.48時(shí),n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O,正確;C項(xiàng),a=5.60時(shí),n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O中,不符合物質(zhì)的量關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),a=6.72時(shí),n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-HCO3-,故D正確。24.室溫下,將0.100 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.a點(diǎn)的pH小于13B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)D.d點(diǎn)前,溫度升高是因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱答案B解析NH3H2O為弱電解質(zhì),0.100molL-1氨水中,氫氧根濃度小于0.100molL-1,因此pH小于13,選項(xiàng)A正確;b點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O,因此c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液顯中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,選項(xiàng)C正確;中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),選項(xiàng)D正確。25.(2018嘉興9月份考試)某無色溶液X可能含有K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-、SO42-中的若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生;微熱,聞到刺激性氣味。過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是()A.溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42-,可能含有HCO3-B.溶液X中一定沒有HCO3-,但不能確定是否含有Cl-C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物答案D解析加入足量NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀應(yīng)是Mg(OH)2或BaCO3中的一種;微熱,聞到刺激性氣味,此氣體為NH3,原溶液中含有NH4+;濾液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀為BaSO4,原溶液中含有SO42-,一定沒有Ba2+和HCO3-;沉淀A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+,根據(jù)電荷守恒以及離子濃度相同,一定含有Cl-。根據(jù)上述分析可知,另一種陰離子是Cl-,溶液中無HCO3-,故A、B錯(cuò)誤;根據(jù)溶液呈電中性可知,Na+和K+不可能含有,故C錯(cuò)誤;白色沉淀A是Mg(OH)2,白色沉淀B為BaSO4,都是純凈物,故D正確。二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61,A可通過石油裂解獲得,D為食醋的主要成分,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)D中官能團(tuán)的名稱是。(2)AB的反應(yīng)類型是。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)(3)AC反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案(1)羧基(2)BD(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH解析氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61,則原子個(gè)數(shù)比為12,D為食醋的主要成分,則D為乙酸,由此可知A中含2個(gè)碳原子,A為乙烯,根據(jù)反應(yīng)條件可推知B為乙烷,E為乙酸乙酯。27.(6分)(2018嘉興9月份考試)某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體甲和氣體乙的組成元素相同,物質(zhì)的量之比為11。請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式為。(2)溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。(3)寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式:。答案(1)FeC2O4(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)Fe2O3+CO2FeO+CO2解析(1)紅棕色固體為Fe2O3,n(Fe)=4.00g160gmol-12=0.05mol,氣體甲和氣體乙的組成元素相同,其中氣體甲能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成9.85g沉淀,該沉淀是BaCO3,即n(BaCO3)=9.85g197gmol-1=0.05mol,則n(CO)=n(CO2)=0.05mol,根據(jù)元素守恒,求出X中m(O)=7.20g-0.05mol56gmol-1-0.1mol12gmol-1=3.2g,即n(O)=3.2g16gmol-1=0.2mol,n(Fe)n(C)n(O)=0.050.10.2=124,X的化學(xué)式為FeC2O4。(2)H2O2具有強(qiáng)氧化性,氧化溶液丙中的Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3)FeC2O4中碳元素顯+3價(jià),CO2中碳元素顯+4價(jià),CO中碳元素顯+2價(jià),且CO2和CO的物質(zhì)的量之比為11,說明鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,即黑色固體為FeO,因此(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。28.(4分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2。根據(jù)要求回答下列問題。(1)A、B、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是(填“A”“B”或“C”)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的離子方程式:。(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為。答案(1)B(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)NaOH溶液解析實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,使用裝置B,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收。29.(4分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。已知:.所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;.每次實(shí)驗(yàn)與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50 mL;試計(jì)算:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為。答案(1)3(2)11解析n(CO2)=3.36L22.4Lmol-1=0.15mol,反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2,由離子方程式可知生成二氧化碳0.15mol,消耗HCl0.15mol,c(HCl)=0.15mol0.05L=3molL-1。當(dāng)樣品為9.2g時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.24L即0.1mol,此時(shí)樣品完全反應(yīng),鹽酸過量。設(shè)樣品中NaHCO3物質(zhì)的量為x,KHCO3物質(zhì)的量為y。則有84gmol-1x+100gmol-1y=9.2gx+y=0.1mol解之x=0.05moly=0.05mol混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為11。30.(10分)在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)。(1)該反應(yīng)未加催化劑時(shí)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。以下說法正確的是(填序號(hào))。a1>a2b1<b2t1>t2圖乙中陰影部分面積更大兩圖中陰影部分面積相等(2)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表:壓強(qiáng)p/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44當(dāng)壓強(qiáng)為2105 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:。當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa加壓到5105 Pa時(shí),平衡的移動(dòng)方向是。A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動(dòng)D.不能確定其他條件相同時(shí),在上述三種壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2105 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5105 Pa和1106 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。答案(1)(2)K=cp(C)cm(A)cn(B)C解析(1)催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,所以a1<a2、b1<b2、t1>t2。由于催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡,所以兩圖中陰影部分面積相等,答案選。(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cp(C)cm(A)cn(B)。由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2105Pa增大為5105Pa時(shí),壓強(qiáng)增大為原來的2.5倍,體積變?yōu)樵瓉淼?2.5,濃度由0.08molL-1增大為0.20molL-1,也增大為原來的2.5倍,所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),答案選C。由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5105Pa增大為1106Pa時(shí),壓強(qiáng)增大至原來的2倍,如果平衡不移動(dòng),c(A)應(yīng)該為原來的2倍,然而平衡時(shí)c(A)為原來的2.2倍,大于原來的2倍,說明平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,則A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖。31.(10分)實(shí)驗(yàn)室制取高純度NaI晶體(無色)可按下列步驟進(jìn)行:按化學(xué)計(jì)量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2H<03I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2H<0I2(s)+I-(aq)I3-(aq)水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100 左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾取?1)常溫常壓時(shí),I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠增大反應(yīng)速率的是(填字母)。a.將碘塊研成粉末b.起始時(shí)加少量NaIc.將溶液適當(dāng)加熱d.加大高純水的用量(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)的適宜溫度為4070 ,溫度不宜超過70 ,除防止反應(yīng)過快外,另一個(gè)原因是。(3)寫出水合肼還原IO-的離子方程式:。(4)將所得溶液(偏黃,且含少量SO42-、極少量的K+和Cl-)進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純度NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為:將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾,在濾液中加少量活性炭煮沸后(填操作名稱),這樣操作的目的是。溶液在不斷攪拌下加入(填試劑名稱)至溶液的pH約為6,然后(填操作名稱),再次過濾,用洗滌晶體23次,在真空干燥箱中干燥。答案(1)abc(2)防止碘升華(3)2IO-+N2H4H2O2I-+N2+3H2O(4)趁熱過濾除去活性炭,并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出,降低產(chǎn)率HI溶液冷卻結(jié)晶蒸餾水(高純水)解析(1)增大反應(yīng)速率的方法有:升高溫度,增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)物濃度(增加少量的NaI可增大單質(zhì)碘的溶解量),因此a、b、c正確。(2)溫度升高單質(zhì)碘會(huì)升華,因此溫度不宜過高。(3)肼還原IO-生成氮?dú)夂偷怆x子:2IO-+N2H4H2O2I-+N2+3H2O。(4)在濾液中加少量活性炭的目的是為了脫色,脫色完畢應(yīng)該將其過濾除去;為了防止NaI析出,應(yīng)該趁熱過濾;為了除去過量的碳酸鈉,應(yīng)該加入HI溶液調(diào)節(jié)pH,然后冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,洗滌時(shí)用蒸餾水洗去雜質(zhì)離子。32.(10分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。已知:回答以下問題:(1)E中所具有的含氧官能團(tuán)名稱是;寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)E與G反應(yīng)的類型是。(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是(填字母序號(hào))。a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰b.可以用新制氫氧化銅鑒別D和Ec.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d.1 mol E最多可以消耗4 mol H2(5)G的某種同分異構(gòu)體分子中只含有一個(gè)環(huán),可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案(1)硝基、羰基(2)+NaOH+NaBr(3)加成反應(yīng)(4)abc(5)解析甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,光照條件下A與溴發(fā)生取代反應(yīng),甲基上的氫原子被取代生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量和D的官能團(tuán)醛基可知C的官能團(tuán)中有羥基,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D和丙酮反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,G與E反應(yīng)生成醋硝香豆素,根據(jù)醋硝香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知(1)E中所具有的含氧官能團(tuán)名稱是硝基、羰基;(2)反應(yīng)是鹵代烴的水解;(3)E與G反應(yīng)的類型是加成反應(yīng);(4)E在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故a正確;D中含有醛基E中不含,故可用新制氫氧化銅鑒別,b正確;E中含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),c正確;1molE最多可以消耗5molH2,故d錯(cuò)誤;(5)G的某種同分異構(gòu)體分子中只含有一個(gè)環(huán),即為苯環(huán)?？膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明含有酚羥基和羧基且為對(duì)位關(guān)系。