北京市高三化學(xué)期末試題匯編 重要的無機物

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔重要的無機物一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京房山區(qū))下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.(2013屆北京通州區(qū))下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水3.(2015屆北京西城區(qū))球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成4.(2013屆北京石景山)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染請回答下列問題：(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再經(jīng)焙燒制得水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：(4)由TiCl4Ti 需要在Ar氣中進行的理由是反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于即可TiCl4MgMgCl2Ti熔點/25.0648.87141667沸點/136.4109014123287(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為(2013屆北京石景山)有機物A. B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化已知：A. B. C. D均能與NaHCO3反應(yīng)；只有A. D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是；反應(yīng)的條件是(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式；D中含氧官能團的名稱是(3)E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)下列關(guān)于AI的說法中正確的是(選填編號)aI的結(jié)構(gòu)簡式為bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)d等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式(6)D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解苯環(huán)上的一鹵代物只有2種5.(2015屆北京東城區(qū))圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C. 整個過程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO26.(2014屆北京通州區(qū))盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B. 甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成7.(2015屆北京朝陽區(qū))如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕B. 建在海邊的鐵橋更易生銹C. 鋼鐵生銹的負極反應(yīng)是：Fe3e=Fe3+D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH8.(2014屆北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、CO32等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C. 氧化主要是氧氣將HSO3、SO32、H2SO3氧化為SO42D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42濃度與海水相同9.(2014屆北京石景山)化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸B. 稀硫酸C. 硫酸鈉溶液D. 碳酸鈉溶液10.(2013屆北京豐臺區(qū))鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是( ) A. 鋁合金的熔點比純鋁高B. 鋁合金的硬度比純鋁小C. 鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸11.(2014屆北京西城區(qū))下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕12.(2015屆北京朝陽區(qū))下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣C. 可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕13.(2013屆北京石景山)下列說法正確的是( ) A. 實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變14.(2013屆北京朝陽)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極15.(2013屆北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用(1)N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式(5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942，O=O為500，NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是kJ16.(2013屆北京通州區(qū))為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計了如圖的裝置，以下敘述錯誤的是( ) A. 應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸B. 左側(cè)稀硝酸須注滿C. 關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解D. 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色17.(2014屆北京西城區(qū))實驗：將0.1molL1MgCl2溶液和0.5molL1NaOH溶液等體積混合得到濁液；取少量中濁液，滴加0.1molL1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1molL1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中，不正確的是( ) A. 將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)C. 實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因18.(2015屆北京東城區(qū))利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 燒瓶中會出現(xiàn)白煙B. 燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D. 燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2二、填空題(每題分，計分)19.(2013屆北京西城區(qū))X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(1)X的元素符號為，Z2Y的化學(xué)式為(2)藍色溶液中含有的陰離子是(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為20.(2013屆北京通州區(qū))某校化學(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置(圖)改為圖所示的裝置請回答下列問題：(1)寫出圖中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)圖實驗裝置與圖相比較，其優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；(3)下列對導(dǎo)管a的作用分析中正確的是 (填字母)A. 加熱反應(yīng)過程中，可上下移動導(dǎo)管a，起攪拌作用B. 停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導(dǎo)管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C. 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境(4)反應(yīng)一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程提出假設(shè)：假設(shè)：只含有Fe3+假設(shè)：假設(shè)：實驗設(shè)計：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論12321.(2014屆北京石景山)某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式(2)寫出F的電子式(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是(6)若A是一種化肥實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是(7)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為三、解答題(每題分，計分)22.(2014屆北京西城區(qū))黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2Cu2S+O22Cu+SO2(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuSFeS，其中硫元素的化合價是(2)反應(yīng)中還原劑是(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進行如下實驗爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是、濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，23.(2013屆北京豐臺區(qū))某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：配制FeCl2溶液取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去(1)寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式(2)請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因(3)實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明顯變黃步驟2：將黃色溶液分為三份：試管1取2mL黃色溶液溶液變紅試管2取3mL黃色溶液溶液變藍試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(比試管2中溶液顏色深)試管2中滴加K3Fe(CN)6檢驗的離子是黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl和綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是24.(2013屆北京朝陽)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測部分同學(xué)認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是部分同學(xué)認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗實驗1：試管操作現(xiàn)象先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋(1)同學(xué)甲認為中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為同學(xué)乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論請你幫助同學(xué)乙完成實驗：實驗2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象(2)該小組同學(xué)對中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色可能2：實驗3：進行實驗以確定可能的原因操作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：實驗4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色你認為實驗4設(shè)計的主要目的是同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：25.(2015屆北京西城區(qū))自然界中氮元素有多種存在形式(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)NH3在一定條件下可被氧化已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=1269kJ/mol斷開1mol HO 鍵與斷開1mol HN 鍵所需能量相差約kJ；(3)右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線HO 鍵比HN鍵(填“強”或“弱”)圖中b點，v(正) v(逆)26.(2013屆北京豐臺區(qū))氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO)，離子方程式為(3)下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是A. 加入適量醋酸B. 加入適量亞硫酸C. 加入少量NaOH粉末(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)B. c(Na+)=c(ClO)+c(Cl)C. c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀正極反應(yīng)為27.(2014屆北京海淀區(qū))硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫(1)工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為(2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫已知：25時，H2SO3HSO3+H+K=1.5×102H2CO3HCO3+H+K=4.4×107下列試劑中適合用作該法吸收劑的是(填字母序號)a石灰乳bNa2SO3溶液cNa2CO3溶液“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL 0.2molL1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448L SO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是(填字母序號)ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)bc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)cc(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH)(3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品具體流程如下：吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為28.(2014屆北京西城區(qū))SO2和NOx都是大氣污染物(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2a為電源的(填“正極”或“負極”)，陽極的電極反應(yīng)式為在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32生成該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為29.(2014屆北京西城區(qū))海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)碘在元素周期表中的位置是(3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2該反應(yīng)的離子方程式是(4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是30.(2015屆北京西城區(qū))現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3(1)上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)(2)已知溶液呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是(3)已知溶液呈堿性，比較、兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是31.(2013屆北京豐臺區(qū))順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚BL的合成路線如下：已知：(1)B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為(2)D的官能團名稱是(3)由B生成F的反應(yīng)類型是(4)順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為(5)寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式(6)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體共有種，其中一種同分異體的核磁共振氫譜有兩個吸收峰，峰面積之比為2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為a含有酯基，不含醚鍵()b1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag(7)由乙炔生成A的化學(xué)方程式為(8)由C生成聚BL的化學(xué)方程式為32.(2014屆北京海淀區(qū))氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用(1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；NH3的穩(wěn)定性比PH3(填寫“強”或“弱”)(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學(xué)式，一種即可)FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+和(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)33.(2014屆北京房山區(qū))已知A. B. C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)(3)若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為(5)若A. B. C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是，B分子的結(jié)構(gòu)式為參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【考點】金屬冶煉的一般原理；工業(yè)合成氨；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；乙烯的實驗室制法【專題】化學(xué)計算【分析】工業(yè)上制取的物質(zhì)原料要豐富且價廉，反應(yīng)條件易控制，生成的物質(zhì)易分離，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 空氣中含量豐富且價廉，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣，故A不選；B. 工業(yè)上用硫化亞銅和氧氣反應(yīng)制取銅，故B不選；C. 工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實驗室用乙醇制取乙烯，故C選；D. 氫氧化鈣價格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選故選C. 【點評】本題考查物質(zhì)的反應(yīng)原理，易錯選項是C，注意用乙醇制取乙烯是實驗室制法而不是工業(yè)制法，為易錯點2.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水【考點】金屬冶煉的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素；金屬概論與堿元素【分析】A. 高溫條件下，碳和氧化鎂反應(yīng)生成鎂和二氧化碳或一氧化碳；B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵；C. 溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為氧化還原反應(yīng)；D. 利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水【解答】解：A. 高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進行，因此碳可以置換出鎂，故A正確；B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C. 溴離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成溴單質(zhì)，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法，用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，得不到淡水，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識點，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，易錯選項是A，注意金屬鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，很多同學(xué)往往會認為二氧化碳和鎂反應(yīng)而不能發(fā)生，因為該反應(yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)的特殊性，所以能發(fā)生，為易錯點3.(2015屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；無機物的推斷【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知，A. 固體2是氧化鐵，故A正確；B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故B錯誤；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確；D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選B. 【點評】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識，結(jié)合實驗過程利用元素守恒分析和計算，中等難度，答題時注意元素化合物知識的靈活運用4.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染請回答下列問題：(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第B族(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再經(jīng)焙燒制得水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行(4)由TiCl4Ti 需要在Ar氣中進行的理由是防止鈦、鎂被氧化反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412即可TiCl4MgMgCl2Ti熔點/25.0648.87141667沸點/136.4109014123287(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為%5.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C. 整個過程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2【考點】二氧化硫的污染及治理【專題】氧族元素【分析】A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨；B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣；C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁【解答】解：A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確；B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng)，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣的化合反應(yīng)，故B正確；C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故C正確D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查化學(xué)環(huán)境污染的治理，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，樹立環(huán)保意識，難度不大6.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B. 甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成【考點】硫酸鹽；硫酸根離子的檢驗【專題】氧族元素【分析】SO2和BaCl2不反應(yīng)，SO2具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH反應(yīng)【解答】解：SO2和BaCl2不反應(yīng)，加入硝酸，可將SO2氧化為H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，故選A. 【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握生成沉淀的條件，溶液中應(yīng)有大量的SO42或SO327.(2015屆北京朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期末如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕B. 建在海邊的鐵橋更易生銹C. 鋼鐵生銹的負極反應(yīng)是：Fe3e=Fe3+D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【分析】A. 鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池；B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池；C. 負極失電子生成Fe2+；D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子【解答】解：A. 鋼鐵中含有碳元素，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕，故A正確；B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池，所以建在海邊的鐵橋更易生銹，故B正確；C. 負極失電子生成Fe2+，則鋼鐵生銹的負極反應(yīng)是：Fe2e=Fe2+，故C錯誤；D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子，則吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH，故D正確故選C. 【點評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，題目難度不大，本題注意電化學(xué)腐蝕形成的條件8.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、CO32等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C. 氧化主要是氧氣將HSO3、SO32、H2SO3氧化為SO42D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42濃度與海水相同【考點】二氧化硫的污染及治理【專題】氧族元素【分析】A. 根據(jù)海水中的離子是否水解進行解答；B. 流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；C. 根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；D. “排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同【解答】解：A. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32、HCO3離子，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B. 流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C. 天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3、SO32等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；D. 從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸B. 稀硫酸C. 硫酸鈉溶液D. 碳酸鈉溶液【考點】濃硫酸的性質(zhì)【專題】氧族元素【分析】無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，以此解答【解答】解：無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，而題中稀鹽酸與硝酸鋇不反應(yīng)，硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性故選B. 【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大10.(2013屆北京豐臺區(qū))關(guān)鍵字:北京期末鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是( ) A. 鋁合金的熔點比純鋁高B. 鋁合金的硬度比純鋁小C. 鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸【考點】生活中常見合金的組成；鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大；B. 合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大；C. 鋁表面能生成一種致密的氧化物薄膜；D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；【解答】解：A. 合金的熔點比成分金屬低，所以鋁合金的熔點比純鋁低，故A正確；B. 合金的硬度比成分金屬大，所以鋁合金的硬度比純鋁大，故B錯誤；C. 鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì)，可以阻止里面的金屬進一步被氧化，故C錯誤；D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故D正確；故選：D；【點評】本題考查了合金的有關(guān)知識，需要注意的是鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸11.(2014屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行；B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低；C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備；D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析判斷；【解答】解：A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確；C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確；D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單12.(2015屆北京朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣C. 可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用【分析】A. 在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面；B. 氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵【解答】解：A. 在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面，能用金屬活動性順序表解釋，故A不選；B. 氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，能用金屬活動性順序表解釋，故B不選；C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動性順序表解釋，故選C；D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵，能用金屬活動性順序表解釋，故D不選；故選C. 【點評】本題考查金屬活潑性，注意根據(jù)金屬活動順序結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的特性，金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用是關(guān)鍵，本題難度不大13.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末下列說法正確的是( ) A. 實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變【考點】鎂、鋁的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液，實驗室制備用鋁鹽與氨水制備；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C. 銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；D. 飽和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復(fù)至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液【解答】解：A. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液，不溶于弱堿，故實驗室制備用鋁鹽與氨水制備，防止氫氧化鋁溶解，故A錯誤；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量的熱，加熱條件下氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣，故B錯誤；C. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確；D. 飽和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復(fù)至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，飽和溶液的pH不變，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查鋁、鈉元素電子化合物性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈣的性質(zhì)等，難度中等，D選項注意氫氧化鈣的溶解度，溫度越高溶解度越小14.(2013屆北京朝陽)關(guān)鍵字:北京期末下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【分析】A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快；B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C. 溫度越高，鐵越容易被氧化；D. 犧牲陽極的陰極保護法中，作負極的金屬易被腐蝕【解答】解：A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯誤；B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，故B錯誤；C. 溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確；D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，會描述現(xiàn)象，難度不大15.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用(1)N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式N2H44e+4OH=N2+4H2O(5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942，O=O為500，NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是391kJ【考點】氨的實驗室制法；反應(yīng)熱和焓變；氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】(1)依據(jù)氮原子最外層電子數(shù)為3，易形成3個共價鍵分析形成8電子結(jié)構(gòu)，依據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫方法寫出；(2)實驗室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣；(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷產(chǎn)物和配平化學(xué)方程式；(4)燃料電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(5)依據(jù)圖象分析反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到【解答】解：(1)N2H4中的N原子