湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡（2）練習(xí)題.doc

水溶液中的離子平衡（2）李仕才1 將100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小2稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D3 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是() 4下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3A B C D525 時(shí)，水中存在電離平衡：H2O ?HOHH>0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變 ()B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大6已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性8下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2O ?H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2O?H2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2O ?COH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O ?NH3D2OHA D全部9. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是>>B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序>>10下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl11(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)12(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 時(shí)：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)<c(Na)0.1 molL1D當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)13.已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大14(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá) 到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和15某酸性化工廢水中含有Ag、Pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()A氫氧化鈉 B硫化鈉C碘化鉀 D氫氧化鈣16(2011安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱17(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105； bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測(cè)得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無(wú)法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。18 為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)： _19某溫度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x與y的關(guān)系 如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_(kāi)，則該溫度T_25(填“>”、“<”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a_，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_molL1。(3)在此溫度下，將0.1 molL1的NaHSO4溶液與0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(kāi)。20CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶的pH<7，說(shuō)明HCOOH的電離程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。21NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫 字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_22某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(2)將100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中殘留的Ba2的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)。(3) 若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)。 答 案題號(hào)12345678910111213141516答案BCCABCBDCADBDBBC17 .(1)逆不變 (2)中堿NH (3)H2A=2HA23C c(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)18 (1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH12 (2)a2ba (3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH7(方案合理即可)19. (1)11012>(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1120. (1)HCOOH2OHCOOHOH增大(2)大于c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)21 .(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小103molL1 (4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H) 22. (1)C(2)2.021010 molL1(3)1031