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2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練(含解析).doc

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2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第1節(jié) 鈉及其化合物 考點(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉講與練(含解析).doc

考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉李仕才1碳酸鈉與碳酸氫鈉2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜(1)鑒別(2)除雜3.Na2CO3的制備侯氏制堿法向飽和NaCl溶液中,先通足量NH3,再通入足量CO2,由于NaHCO3的溶解度較小,會以固體形式析出,反應(yīng)的方程式為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。將固體過濾后,再灼燒即可得純堿,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)1用試管加熱碳酸氫鈉固體時,使試管向上傾斜。()2向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl溶液,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12。()3用熱的純堿水清除炊具上殘留的油污,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()4確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。()5向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出。()6向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液。()7用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。()8除去CO2氣體中的HCl氣體,可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液。()9向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成。()1Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性,且Na2CO3俗稱純堿,但它們不是堿,是鹽。2NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng),如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。3不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3:Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3,無法區(qū)別。4用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時,要求兩溶液濃度相差不大,且加入的鹽酸等濃度且不宜過大。一、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用1有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同解析:Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,A對;Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B錯;Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),C錯;相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大,D錯。答案:A2有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D相同條件下,同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析:NaHCO3的摩爾質(zhì)量小于Na2CO3的摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,其物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍;NaHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀;相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。答案:C3如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰Bb通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰Ca通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析:侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項正確。答案:C4為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾解析:Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的。答案:D二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別5楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里的同學(xué)提出簡便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗,pH大的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中,滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3取同體積的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析:Na2CO3水解程度大,溶液堿性強(qiáng),正確;NaHCO3在溶液中加熱不分解,錯誤;取同體積的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3,正確;BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀,與NaHCO3不反應(yīng),正確;取同體積的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,均生成白色沉淀,錯誤。答案:B6某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗,能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;與實驗相比,實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗,而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_ (填化學(xué)式)。解析:(1)圖不能達(dá)到實驗?zāi)康?,因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖可以鑒別,因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案:(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3三、Na2CO3與NaHCO3的綜合實驗探究7Na2CO3是一種重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實驗室中制備并分析Na2CO3的純度。實驗一:Na2CO3制備:用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3,他設(shè)計了如下步驟:()用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;()小心煮沸溶液12 min;()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。(1)按他的設(shè)計,第()步實驗裝置如圖所示:裝置A使用的試劑是_。裝置B使用的試劑是_,作用是_。有人認(rèn)為實驗步驟()()的順序可對調(diào),即先混合,再煮沸,你認(rèn)為是否合理_(填“是”或“否”),理由是_。實驗二:Na2CO3純度的分析:實驗裝置如圖所示,裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣品假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),原容器中CO2含量可忽略不計,各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、濃H2SO4、CaCO3(s)、蒸餾水。(2)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有_,裝置A的作用是_。裝置B分液漏斗中裝有_。(3)若無裝置C,實驗結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是_。(4)若實驗后,裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,則該Na2CO3樣品的純度為_。解析:(1)裝置A是CO2的發(fā)生裝置,用的藥品是鹽酸和CaCO3;裝置B的作用是除去CO2中的HCl,最好的試劑是飽和NaHCO3溶液;因為CO2在水中有一定的溶解性,所以要先加熱煮沸,除去溶解在水中的CO2,再使()中生成NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成純凈的Na2CO3。(2)裝置A用于制取H2,用的藥品是鋅粒和稀硫酸,目的是把裝置B產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收,使實驗數(shù)據(jù)盡可能準(zhǔn)確;裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應(yīng),后面沒有除雜裝置,所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(3)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣,若無此裝置,裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣,使測得的CO2的量偏高,導(dǎo)致Na2CO3的含量偏高;裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中,對實驗造成誤差。(4)裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知:Na2CO3CO2 106 44 m(Na2CO3) 3.96 g,解得m(Na2CO3)9.54 g,w(Na2CO3)100%95.4%。答案:(1)石灰石和稀鹽酸飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中的HCl否若不先驅(qū)出溶液中溶解的CO2氣體,步驟()加入的NaOH將有一部分與CO2反應(yīng),得到的Na2CO3不純(2)Zn粒裝置A中生成的H2推動裝置B中的CO2氣體,使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收稀硫酸(3)偏高防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進(jìn)入裝置D中,使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加(4)95.4% Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的綜合計算1 與足量鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系2 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點:Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理:Oa段COH=HCO,ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點:從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理:HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11,其他比例時的圖象略)。圖象特點:Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理:Oa段COH=HCO,ab段HCOH=H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11,其他比例時的圖象略)。圖象特點:Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理:Oa段HOH=H2O,COH=HCO;ab段HCOH=H2OCO2。3 CO2與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物成分的確定和計算(1)有關(guān)NaOH與CO2的反應(yīng)規(guī)律 (2)CO2與NaOH反應(yīng)后溶液成分的判斷方法若a0(即圖象從原點開始),溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3;若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同),溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3;若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積),溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積),溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。1向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)Bab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為OHH=H2O,COH=HCO,HCOH=CO2H2O,據(jù)此可以解答。在0a范圍內(nèi),發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是OHH=H2O,COH=HCO,不只發(fā)生中和反應(yīng),A錯誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O,B錯誤;從圖象知生成CO2 0.01 mol,根據(jù)方程式HCOH=CO2H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol,故a0.3,C正確;根據(jù)方程式和圖象可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol,共計消耗鹽酸0.02 mol,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,因此原混合液中,NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21,D錯誤。答案:C2現(xiàn)有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等解析:把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中,開始時Na2CO3過量,只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,無氣體放出,只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)n(HCl)(0.025 L2 molL1)(0.075 L1 molL1)23>12,故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。答案:D3向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A BC D解析:圖象中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,正確;圖象中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比,正確;圖象中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,不正確;圖象中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,且二者的物質(zhì)的量之比:,不正確。答案:A4取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1BA曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3CB曲線中當(dāng)耗鹽酸0<V(鹽酸)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為OHH=H2O、HCO=HCODB曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112 mL解析:兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸,根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入75 mL鹽酸時,CO2的生成量不再發(fā)生變化,所以生成的氯化鈉為0.007 5 mol,根據(jù)原子守恒可知,A和B中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.007 5 mol,濃度是0.75 molL1,A不正確。由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2,所以根據(jù)圖象可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉,B、C不正確;B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50 mL(75 mL25 mL),所以生成的CO2是0.005 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112 mL,D正確。答案:D

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