高二化學(xué)硫酸亞鐵銨的制備.ppt

專(zhuān)題7物質(zhì)的制備與合成 課題1硫酸亞鐵銨的制備 原料 硫酸溶液 硫酸銨晶體 鐵屑 蒸餾水等 硫酸亞鐵銨 怎么制備 知識(shí)預(yù)備 物理性質(zhì) 淺綠色晶體 易溶于水 不溶于乙醇 溶解度比FeSO4 NH4 2SO4均小 商品名為 摩爾鹽 主原料 硫酸溶液 硫酸銨晶體 鐵屑 蒸餾水 知識(shí)預(yù)備 1 實(shí)驗(yàn)原理 思考 1 如何從FeSO4 NH4 2SO4的混和液中得到硫酸亞鐵銨晶體 為什么 將含有FeSO4和 NH4 2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮 冷卻后可得硫酸亞鐵銨晶體 2 實(shí)驗(yàn)步驟 硫酸亞鐵的制備 硫酸亞鐵銨的制備 鐵屑的凈化 請(qǐng)閱讀P89的具體實(shí)驗(yàn)步驟 思考下列問(wèn)題 鐵屑的凈化 1 實(shí)驗(yàn)操作 2 對(duì)鐵屑的選擇你認(rèn)為要注意什么 3 Na2CO3溶液的作用是什么 4 有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵屑開(kāi)始呈現(xiàn)銀白色光澤 浸泡 傾析法分離 洗滌 晾干 煮沸 烘干 制取硫酸亞鐵溶液 1 實(shí)驗(yàn)操作 2 在鐵和硫酸反應(yīng)加熱時(shí)要適當(dāng)補(bǔ)充水的目的是什么 加入硫酸的目的是什么 3 在制備過(guò)程中 還要注意什么 4 有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 放出有刺激性氣味的氣體 加熱 振蕩 補(bǔ)充水 加H2SO4 趁熱過(guò)濾 水浴 抽濾 洗滌瓶 渣 轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿 熱水 硫酸亞鐵銨的制備 1 實(shí)驗(yàn)操作 2 FeSO4溶液 與 NH4 2SO4溶液混和有什么要求 3 在制備過(guò)程中 還要注意什么 4 有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 液面開(kāi)始出現(xiàn)一層膜 放置冷卻 有大量晶體析出 過(guò)濾得到淺綠色晶體 加硫酸銨飽和溶液 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 抽濾 出現(xiàn)晶膜 酒精洗滌晶體 加入硫酸銨后 應(yīng)使其充分溶解后再往下進(jìn)行 這樣有利于保證產(chǎn)品的純度 流程圖 3 計(jì)算產(chǎn)率 4 2g 25 0g 28 2g 88 6 思考 分離固體和互不相容的液體的有哪些方法 請(qǐng)完成P90的交流與討論 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O純度檢測(cè)稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1 96g的該硫酸亞鐵銨 制成溶液 用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定 滴定時(shí) 將KMnO4酸性溶液裝在 酸式或堿式 滴定管 操作時(shí)用手拿錐形瓶 眼睛 已知MnO4 被還原為Mn2 試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) 用去VmLKMnO4酸性溶液 則該KMnO4酸性溶液的濃度為mol L 在檢驗(yàn)產(chǎn)品中Fe2 含量時(shí) 為什么要用不含氧的去離子水 思考 硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 鐵屑的選擇 1 為縮短反應(yīng)時(shí)間 應(yīng)設(shè)法增大鐵的表面積 最好選用刨花車(chē)間加工的生鐵碎鐵屑 絲 或選用細(xì)彈簧彎曲狀廢鐵 廢舊鐵絲紗窗也可 但凈化處理 烘干后要剪成小段 2 避免使用銹蝕程度過(guò)大的鐵屑 因其表面Fe2O3過(guò)多無(wú)法被鐵完全還原 會(huì)導(dǎo)致Fe3 留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量 3 市售的清潔用鋼絲球不適合作為原料 因?yàn)殇摻z球中金屬鉻 鎳含量較高 最終會(huì)導(dǎo)致鉻 鎳化合物進(jìn)入產(chǎn)品而顯墨綠色 4 鐵屑顆粒不宜太細(xì) 與酸反應(yīng)時(shí)容易被反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液 小段細(xì)鐵絲也有類(lèi)似情況 硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 2 硫酸的濃度不宜太大或太小 濃度小 反應(yīng)慢 濃度太大 易產(chǎn)生Fe3 SO2 使溶液出現(xiàn)黃色 或形成塊狀黑色物 3 Fe稍過(guò)量時(shí) 產(chǎn)品質(zhì)量較好 4 反應(yīng)基本結(jié)束后 為防止水解 加lmLH2SO4溶液 為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失 采用趁熱過(guò)濾 5 酸溶過(guò)程中有必要進(jìn)行尾氣處理 6 酸溶時(shí)要振蕩 及時(shí)使鐵屑回落進(jìn)入酸液反應(yīng) 7 注意分次補(bǔ)充少量水 可防止FeSO4析出 也可控制硫酸濃度不過(guò)大 8 實(shí)驗(yàn)耗時(shí)太長(zhǎng) 而且后階段反應(yīng)越來(lái)越慢 實(shí)驗(yàn)時(shí)可稍微多加鐵屑 溶解大部分鐵屑即可 不必將所有鐵屑溶解完 硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 9 注意計(jì)算 NH4 2SO4的用量 略小于鐵屑的物質(zhì)的量 基本保持濾液 NH4 2SO4和FeSO4的物質(zhì)的量1 1 溶解之前按溶解度計(jì)算蒸餾水的用量并煮沸 在室溫20 下 NH4 2SO4的溶解度為75 4g 9 5g NH4 2SO4配成飽和溶液應(yīng)需蒸餾水約12 5mL 溶解時(shí)可適當(dāng)將燒杯在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱 邊攪拌 硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 10 蒸發(fā)濃縮初期要攪拌 發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌 冷卻后可結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀的晶體 便于分離產(chǎn)率高 質(zhì)量好 11 為防止因時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 導(dǎo)致FeSO4被空氣氧化 建議前后兩次均采用抽濾 濾紙要壓實(shí) 縮短時(shí)間較好 12 最后 得到的 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O晶體 用無(wú)水酒精洗滌2 3次 不能用蒸餾水或母液洗晶體 硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 電影電視劇在線觀看在線觀看電影電視劇