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版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測:第18講 氮及其重要化合物 Word版含解析

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版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測:第18講 氮及其重要化合物 Word版含解析

一、選擇題1(2019·河南中原名校第一次質(zhì)量考評)二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是()AKBNCP DC解析:選B?!袄子攴侍铩钡囊馑际窃诜烹姉l件下N2和O2反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,HNO3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應生成硝酸鹽,硝酸鹽作為氮肥被農(nóng)作物吸收,B項正確。2(2019·汕頭高三一模)化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法中正確的是()ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用C地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油,做汽車的燃料D向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應解析:選B。SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體,CO2不能形成酸雨,但能形成溫室效應,A項錯誤;K2CO3為強堿弱酸鹽,NH4Cl為強酸弱堿鹽,草木灰與NH4Cl混合使用時,CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3,降低肥效,B項正確;地溝油的主要成分為油脂,汽油的主要成分為烴,C項錯誤;牛奶中含有蛋白質(zhì),果汁能使蛋白質(zhì)變性而沉淀,D項錯誤。3(2019·全國名校第二次大聯(lián)考)下列由相關實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是()ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定含有SOCFe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應DNH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體解析:選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫,冷卻后二者又重新結合生成NH4Cl,不能制備氨,NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水,制得的氨中混有二氧化碳,不適合制備氨,A項錯誤;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下NO具有強氧化性,會把SO氧化成SO,故不能說明原溶液中一定含有SO,也可能含有SO,B項錯誤;Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于稀硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應,C項錯誤;NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨,D項正確。4(2019·臨沂高三統(tǒng)考)下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是()解析:選B。氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫,但在試管口又重新化合生成氯化銨,得不到氨,A項錯誤;氨具有還原性,氯氣具有強氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應,又因為氨密度小于空氣,氯氣密度大于空氣,所以長口通入NH3,短口通入Cl2,可以使其充分反應,裝置和原理均正確,B項正確;氨密度小于空氣,收集時應該是短口進、長口出,C項錯誤;氨極易溶于水,倒置的漏斗插入水中,不能防倒吸,D項錯誤。5NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析:選C。NaHCO3不能用作肥料,A項錯誤;Na2CO3很穩(wěn)定,受熱時不易分解,B項錯誤;圖中的NaCl是強酸強堿鹽,不水解,D項錯誤。6常溫離子液體也稱常溫熔融鹽,硝酸乙基銨(C2H5NH3)NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體,其熔點為12 。已知C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似,C2H5NH2結合質(zhì)子的能力比NH3略強。下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是()A硝酸乙基銨水溶液呈堿性B該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)C(C2H5NH3)NO3能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生NH3D相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的pH小解析:選B。A項,硝酸乙基銨是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;B項,(C2H5NH3)NO3為離子液體,能導電;C項,C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似,(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應生成C2H5NH2;D項,C2H5NH2結合質(zhì)子的能力比NH3略強,說明相同物質(zhì)的量濃度的C2H5NH2的水溶液的堿性比氨水的強,因而相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液的水解程度比硝酸銨溶液小,則相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比,前者的pH大。7將充有40 mL NO2和NO混合氣體的試管倒置于盛水的水槽中,充分反應后試管中剩下20 mL氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A21 B13C31 D11解析:選C。3NO2H2O=2HNO3NOV312 30 mL20 mLV(NO)40 mL30 mL10 mL, V(NO2)V(NO)30 mL10 mL31。8無色混合氣體甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成為()ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析:選B。由題意,無色混合氣體中一定無NO2;100 mL氣體通入濃H2SO4后,體積變?yōu)?0 mL,一定含有NH3;氣體通過Na2O2后變?yōu)榧t棕色,最后幾乎無氣體剩余,則一定含有CO2和NO,不含有N2。9(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol鐵,充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為()A36 L B28 LC22.4 L D11.2 L解析:選B。題中發(fā)生反應的離子方程式為FeNO4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2,n(NO)4 mol,n(H)5 mol,n(Fe)1.5 mol,由此可知NO和Fe過量,以H的物質(zhì)的量為基準進行計算,可得產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為1.25 mol,標準狀況下的體積為28 L。10銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體,在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,最終生成12.3 g沉淀。則在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為()A1.12 L B2.24 LC3.36 L D1.68 L解析:選B。兩種金屬單質(zhì)最終生成氫氧化物時增加的質(zhì)量實際上是OH的質(zhì)量,OH的物質(zhì)的量與金屬跟硝酸反應時失去的電子的物質(zhì)的量相等,n(e)n(OH)(12.3 g7.2 g)÷17 g/mol0.3 mol,根據(jù)HNO3NO,可知n(NO)0.1 mol,故在標準狀況下產(chǎn)生的NO氣體的體積為2.24 L。二、非選擇題11(教材改編題)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系,回答下列問題:(1)寫出N2的一種用途:_。(2)從N元素的化合價分析,N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)。氧化性:_。還原性:_。(3)HNO3與物質(zhì)C常用于檢驗Cl的存在,則物質(zhì)C的化學式為_。(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為_。(5)NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為_。(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為_。答案:(1)做保護氣、保存糧食(2)N23H22NH3(或N23MgMg3N2)N2O22NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO(6)4HNO3(濃)CCO24NO22H2O12NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(填字母)。(2)按下圖裝置進行NH3的性質(zhì)實驗。先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_,原因是_。穩(wěn)定后,關閉旋塞1。再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_。解析:(1)固固加熱制備氣體,應選用A為發(fā)生裝置;NH3密度比空氣小,應選用C收集氣體;NH3極易溶于水,為防止倒吸,應選用G進行尾氣處理。(2)A瓶中壓強比B瓶中壓強大,打開旋塞1,HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl,B瓶中產(chǎn)生白煙。反應后B瓶中壓強減小,關閉旋塞1,打開旋塞2,燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入B瓶,因為B瓶中得到的溶液顯酸性,所以溶液變紅色。答案:(1)A、C、G(2)有白煙出現(xiàn)因A瓶中HCl氣體壓強大,所以HCl進入B瓶,與NH3發(fā)生反應,生成白色NH4Cl固體顆粒紫色石蕊溶液進入B瓶,溶液變紅色13亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產(chǎn)物的成分。已知:NONO22OH=2NOH2O;氣體液化的溫度:NO2為21 ,NO為152 。(1)為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是_。(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向裝置D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析:(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO,裝置E用于檢驗并分離NO2,裝置B為尾氣處理裝置,NO2會干擾NO的檢驗,所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對裝置A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3,所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。(5)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。答案:(1)EDB(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝,使NO2完全液化(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O(5)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O

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