2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題16 滴定曲線練習(xí).doc

專(zhuān)題16 滴定曲線1亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是A H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H+ AsO33B H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1109.2C H3AsO3溶液的pH約為9.2D pH12時(shí)，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)【答案】B2常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)的pH=1B b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)=0.05mol/LC c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大【答案】D3常溫下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH為5B HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐漸增大C 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 當(dāng)c(R) c(HR)時(shí)，溶液必為中性【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1molL-1，所以c(R-)c(HR)=0.05molL-1，所以此時(shí)c(R-)c(H+)，則0.1molL1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，=Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka=10-5，當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。4化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mLD 25 時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案】B5已知：25時(shí)，0.1molL-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000molL-l氨水滴定10.00 mL0.1000molL-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B 25時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.010-2C N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)【答案】A6化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLD 25時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案】A7某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)C 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6【答案】D【解析】A，z點(diǎn)在曲線下方，z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系為懸濁液，懸濁液不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，由圖知w、x、y點(diǎn)c（Ca2+）依次減小，溶液中c（CO32-）：wxy，CO32-水解促進(jìn)水的電離，溶液中OH-全部來(lái)自水電離，CO32-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)，水的電離程度最大的為y點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，圖像在x點(diǎn)后的變化應(yīng)在實(shí)線下方，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，當(dāng)加入10mLNa2CO3溶液時(shí)，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)，此時(shí)c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）= c（Ca2+）c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D項(xiàng)正確。825時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3B a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)C HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OD pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)【答案】B9已知H2A為二元弱酸,20時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5B NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)C M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)D pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)【答案】C10H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）B c（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）C c（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）D pH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【解析】A由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正確；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故C錯(cuò)誤；D20時(shí)，pH=7的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D錯(cuò)誤。11室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.010-14mol/LB b 點(diǎn)： c(NH4+)>c(Cl-)C c 點(diǎn)： c(Cl-)=c(NH4+)D d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O 電離吸熱【答案】D12亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，經(jīng)測(cè)定25時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是A HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108B pOH=11時(shí)，ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl離子的方程式為：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)【答案】D13某溫度下，向一定體積0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等濃度的HCl溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH)與pH 的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A M 點(diǎn)和N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同B M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)C Q點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積D M 點(diǎn)所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)【答案】C14下列說(shuō)法正確的是A 往氫氟酸溶液中加水稀釋時(shí)，c(F)/c(H+) 增大B 25時(shí)，0.010 0 molL1 CH3COOH 溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示，A、B、C三點(diǎn)中B對(duì)應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強(qiáng)C 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32)+2c(OH)D 已知CaCO3的Ksp2.8109，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6105 molL-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5105 molL1【答案】B【解析】A因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過(guò)10-7mol/L，c（F-）不斷減小，則比值變小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BA和C點(diǎn)都不是緩沖溶液，向A和C點(diǎn)溶液中加入酸或堿時(shí)，溶液的pH變化幅度較大，B點(diǎn)是緩沖溶液，加入少量酸或堿時(shí)，醋酸根離子和氫離子反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大大降低pH變動(dòng)幅度，選項(xiàng)B正確；CNa2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉的體積未知，則兩種物質(zhì)中氫氧根離子濃度不一定相等，所以混合溶液中的氫氧根離子濃度的計(jì)量數(shù)不一定是2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D等體積混合時(shí)，溴化鈣的濃度是用來(lái)的一半，即2.810-5mol/L，Na2CO3溶液的最小濃度=mol/L110-4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15常溫下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A 當(dāng)V0時(shí)：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B 當(dāng)V5時(shí)：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)C 當(dāng)V10時(shí)：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D 當(dāng)Va時(shí)：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)【答案】D16已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1HC2OC2O+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B pH=2.7的溶液中：=1 000C 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大【答案】C17常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A 常溫下，0.1molL-1氨水的電離常數(shù)K約為110-5molL-1B a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C c點(diǎn)溶液中c(NH4)=c(Cl)D d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)【答案】A18已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=lgKa，25時(shí)，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正確的是Aa 點(diǎn)所得溶液中；2c(H2A)+c(A2)=0.002molBb 點(diǎn)所得溶液中：c(H2 A)+c(H)=c(A2)+C(OH)CC 點(diǎn)所得溶液中：c(Na)<3c(HA)Dd 點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(A2)>c(HA)【答案】C【解析】A用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，PH=1.85=Pa1，則c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故A正確；Bb點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反應(yīng)生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；Cc點(diǎn)PH=7.19溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2=10-7.19，所以c(HA-)=c(A2-)，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C錯(cuò)誤；D加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，d點(diǎn)溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中離子濃度c(Na+)c(A2-)c(HA-)，故D正確。19常溫時(shí)，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過(guò)程中存在：當(dāng)c(HX)=c(X-) 時(shí),pH=10；c(HY)=c(Y- )時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z-)時(shí),pH=4。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 為強(qiáng)酸的滴定曲線 B 酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZC 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0103【答案】D20常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C c點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)D d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)> c(NH4+)【答案】D21室溫下，用0.200molL-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 表示的是滴定醋酸的曲線B pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)【答案】B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，A錯(cuò)誤；pH=7時(shí)，溶液呈中性，但醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正確；V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以C（Cl-）C（CH3COO-），C錯(cuò)誤；V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則C（H+）C（OH-），再結(jié)合電荷守恒得C（Na+）C（CH3COO-），D錯(cuò)誤。22常溫下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A 0.1molL-1HR溶液的pH約為5 B HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.010-7C 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性【答案】C23甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25時(shí)，向10mL1.0000molL-1甲胺溶液中滴入0.5000molL-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列說(shuō)法正確的是（ ）A pOH=7 時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)B 水的電離程度：c>b>aC a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)D 25時(shí)1.000 molL-1甲胺溶液中CH3NH2H2O的電離度約為2.0%【答案】D【解析】A. pOH=7時(shí)，溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3NH3+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，生成的鹽水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C. a點(diǎn)硫酸不足，甲胺過(guò)量一半，溶液顯堿性，溶液中存在：c(CH3NH3+)c(CH3NH2H2O)c(OH-)c(H+)，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電離常數(shù)可知25時(shí)1.000molL-1甲胺溶液中氫氧根的濃度是0.02mol/L，則CH3NH2H2O的電離度約為=2.0%，D正確。2425時(shí)，用0.1molL-1HCl溶液滴定2000mL 0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6B 滴加鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)C 滴加鹽酸的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大，在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小D 點(diǎn)所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)【答案】D25在25時(shí)，將1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A 水的電離程度： a>b>cB c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)C a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)D 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=【答案】D2625時(shí)，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A 曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D27用0.1molL-1的NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示 (忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A H2SO3的Ka1=110-2mol/LB 0.05molL-1NaHSO3溶液的pH=4.25C 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)【答案】D28已知:pKa=-lgKa，25時(shí)，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.l molL1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1B b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C 對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<dD 對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d【答案】C【解析】A. 由物料守恒可知，a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)= 0.1 molL1，A不正確；B. b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為NaHA，由電荷守恒得c(Na)+c(H+)=2c(A2)+ c(HA)c(OH)，由物料守恒得c(Na) =c(H2A)+ c(A2)+ c(HA)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，B不正確；C. 溶液中離子的總濃度a<b<c<d，所以對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率為:a<b<c<d，C正確；D. a溶液中的溶質(zhì)為H2A和NaHA， b中溶質(zhì)為NaHA，c中為中溶質(zhì)為NaHA和Na2A、d中為Na2A，H2A抑制水的電離，而A2和HA因發(fā)生水解而可以促進(jìn)水的電離，在相同條件下，A2的水解程度大于HA，故對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度為a<b<c<d，D不正確。29常溫下，用0.10 molL-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)【答案】B3025 時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OC Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)【答案】A31用0.1 molL1的鹽酸滴定20 mL約0.1 molL1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B 滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和C 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)【答案】A【解析】Aa點(diǎn)時(shí)恰好中和生成氯化銨，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正確；B兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的pH7，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，氨水未完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為810，應(yīng)選甲基橙作指示劑，即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更大，故C錯(cuò)誤；D溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤。3225時(shí)，用0.1000 molL1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BpH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等CV(NaOH) =10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DV(NaOH) =20.00mL時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO)c(Cl)【答案】C33常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32H2OHCO3OHB b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C 滴定過(guò)程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處【答案】B34若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】C3525時(shí),將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.B b點(diǎn)溶液中,c(A-)c(Na+)C b c的過(guò)程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)D 溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)【答案】B【解析】酸堿中和放熱，b點(diǎn)溫度最高，所以b點(diǎn)是NaOH與HA恰好反應(yīng)的點(diǎn)；40mL0.1mo/L的NaOH溶液與50mL pH= 2的H A溶液恰好反應(yīng)，所以HA的濃度是 0.08mo/L。根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中c( A-)+ c(HA)= 0.067 mol/L ，故A錯(cuò)誤；0.08mo/L的HA溶液pH= 2，說(shuō)明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以b點(diǎn)溶液中c( A-)<c(Na+)，故B正確；b c的過(guò)程沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，溫度降低的原因是35的NaA溶液中又加入10mL 25的NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，所以HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。36室溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。其中不正確的是 （ ）A 點(diǎn)：由水電離出的c(H+)=110-3mol/LB 點(diǎn)：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C 點(diǎn)：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D 點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20.00mL【答案】A