2020版高考化學一輪復習 課時規(guī)范練2 物質的量 氣體摩爾體積 新人教版.docx

課時規(guī)范練2物質的量氣體摩爾體積一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019湖北咸寧月考)下列說法中正確的是()A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數相同B.等質量的氧氣和臭氧中,含有的電子數相同C.物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量D.將1 mol Cl2通入足量水中,轉移1 mol電子2.只給出下列甲和乙中對應的量,不能組成一個求物質的量的公式的是()甲物質粒子數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積物質的質量分數非標準狀況下物質的質量乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A.B.C.D.3.設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法正確的是()A.32 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NAB.0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NAC.27 g鋁完全反應后失去的電子數為3NAD.標準狀況下,11.2 L HF所含的分子數為0.5NA4.(2019河南鄭州月考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAB.常溫下56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子C.常溫下,22 g CO2和N2O混合氣體中,含有的原子數目為1.5NAD.標準狀況下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA5.在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多,以下說法不正確的是()A.在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質量之比為mnB.25 、1.05105 Pa時,兩氣體的密度之比為nmC.同質量的A、B在非標準狀況下,其分子數之比為nmD.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質量之比為mn6.如果a克某氣體中含有的分子數為b,則c克該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4acbNA LC.22.4abcNA LD.22.4bacNA L7.常溫常壓下,某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為()A.13827B.13927C.261627D.2868278.(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.2 g D2O中含有質子數、中子數、電子數均為NAB.0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.6NAC.1 L 0.1 molL-1 NaHSO4溶液中溶質電離出的陽離子數目為0.1NAD.標準狀況下,2.24 L SO2與足量氧氣充分反應,生成SO3的分子數為0.1NA9.下列各組中兩種氣體所含原子數一定相等的是()A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.壓強相同、體積相同的H2和O2C.質量相等、密度不等的N2和COD.體積相等、密度相等的CO和C2H410.(2019湖北孝感高中月考)設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是()A.1 mol金剛石中含有2NA個CC鍵,1 mol SiO2含有2NA個SiO鍵B.標準狀況下,將9.2 g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NAC.在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數為2NAD.標準狀況下,22.4 L庚烷中所含的分子數約為NA11.同溫同壓下,某容器充滿O2重116 g,充滿CO2重122 g,若充滿某氣體時重124 g,則該氣體的相對分子質量為()A.4B.28C.32D.4812.(2019浙江金華高三月考)檢查司機是否酒后駕車的反應原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.0.1 mol C2H5OH中含OH-數目為0.1NAB.25 時,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.1NAC.1.8 g H2O中含有共用電子對數目為0.2NAD.生成4.48 L CO2氣體時,轉移電子數目為1.2NA二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示,則:(1)該氣體的物質的量為 mol。(2)該氣體所含原子總數為個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為 L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),形成的溶液中溶質的質量分數為。(5)該氣體溶于水形成V L溶液,其溶液的物質的量濃度為 molL-1。14.(2019湖北宜昌高三起點檢測)(10分)合成氨工業(yè)生產中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子與氧原子的物質的量之比為45,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為。(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為12時,其催化劑活性最高,此時混合物中鐵的質量分數為(保留2位小數)。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備-Fe催化劑的化學方程式(另一種產物可溶于水):。(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為,生成實驗條件下CO2的體積為(假設此實驗條件下,氣體摩爾體積為24 Lmol-1)。15.(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下的體積為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質量為。(2)混合氣體中碳原子的個數為(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質量為。氣球中收集到的氣體中,電子總數為(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。氣球的體積為 L。16.(12分)(1)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g mL-1,質量分數為98%)的體積為 mL。(2)等溫等壓下,等體積的CO2和O3所含分子個數比為,原子個數比為,密度比為。(3)12.4 g Na2R含Na+為0.4 mol,則Na2R的摩爾質量為,R的相對原子質量為。(4)在標準狀況下1.7 g氨氣所占的體積為L,它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數。(5)100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42- mol,這些SO42-中所含有的電子數為。課時規(guī)范練2物質的量氣體摩爾體積1.B溫度相同、體積相同,但沒有說明壓強是否相同,因此無法推出兩種氣體物質的量是否相同,A項錯誤;等質量的氧氣和臭氧中,氧原子數相同,電子數相同,B項正確;當物質的摩爾質量以gmol-1為單位時在數值上等于其相對分子(原子)質量,C項錯誤;氯氣與水的反應屬于可逆反應,因此1molCl2通入足量水中,轉移電子少于1mol,D項錯誤。2.C已知物質的粒子數(N)、阿伏加德羅常數(NA),可由n=NNA計算粒子的物質的量,故正確;已知標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標準狀況下的氣體體積(V)可由n=VVm計算氣體的物質的量,故正確;已知體積、密度只能計算質量,摩爾質量(M)未知,則不能計算出其物質的量,故錯;只有溶液的體積、溶質質量分數,不能計算溶質的質量,不能確定溶質的物質的量,故錯;已知物質的質量(m)與摩爾質量(M),可根據n=mM計算物質的物質的量,故正確。3.C32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數為2NA,A項錯誤;沒有給出溶液體積無法求出Na2SO4溶液中Na+的數目,B項錯誤;27g鋁的物質的量為1mol,完全反應后失去電子數為3NA,C項正確;標準狀況下HF為液體,D項錯誤。4.C標準狀況下6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA,A項錯誤;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,B項錯誤;CO2和N2O的相對分子質量均為44,每個分子均由3個原子構成,22gCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.5mol,含有的原子數目為1.5NA,C項正確;標準狀況下,2.24LH2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全電離,根據硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子數之和為0.1NA,D項錯誤。5.B標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多,即兩者物質的量相等:mMA=nMB,則A項說法正確;25、1.05105pa時,兩氣體的密度之比等于其相對分子質量之比為mn,B項說法不正確;同質量的A、B,其分子數之比為nm,與所處狀況無關,C項說法正確;相同狀況下,同體積的氣體A與B的質量之比等于其相對分子質量之比為mn,D項說法正確。6.Aa克某氣體中含有的分子數為b,則c克該氣體含有的分子數為cba,c克該氣體的物質的量為cbaNAmol=bcaNAmol,在標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4Lmol-1,則c克該氣體在標準狀況下的體積為bcaNAmol22.4Lmol-1=22.4bcaNAL。7.D混合氣體與氮氣的密度相同,根據密度之比等于摩爾質量之比,即混合氣體的平均摩爾質量為28gmol-1,CO的摩爾質量為28gmol-1,則要求CO2和H2的混合氣體的平均摩爾質量為28gmol-1,設CO2的物質的量為xmol,H2的物質的量為ymol,則有44x+2yx+y=28,解得xy=138,則其質量比為(1344)(82)=1434,CO的質量可為任何數值,故D項正確。8.A一個D2O分子中含有的質子數=核外電子數=2+8=10,中子數=(2-1)2+(16-8)=10,D2O的相對分子質量為4+16=20,所以2gD2O中含有的質子數、中子數、電子數均為1mol,A項正確;氯酸鉀和鹽酸的反應為歸中反應,氯酸鉀中的氯元素由+5價變?yōu)?價,0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.5NA,B項錯誤;NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根,1L0.1molL-1NaHSO4溶液中溶質電離出的陽離子數目為0.2NA,C項錯誤;二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應,不能進行徹底,標準狀況下,2.24LSO2與足量氧氣充分反應,生成SO3的分子數小于0.1NA,D項錯誤。9.C溫度、體積相同條件下,影響氣體分子數目的因素還有壓強,壓強不一定相同,則O2和N2兩種氣體的物質的量不一定相等,二者都是雙原子分子,故含有的原子數目不一定相等,故A項錯誤;壓強、體積相同條件下,影響氣體分子數目的因素還有溫度,H2和O2所處溫度不一定相同,則原子數不一定相等,故B項錯誤;氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等,質量相等時兩種氣體的物質的量相等,二者都是雙原子分子,故原子數一定相等,故C項正確;體積和密度相等,則兩種氣體的質量相等,由于CO和C2H4的摩爾質量相等,則兩者的物質的量相等,由于兩種分子中原子數之比為13,故兩種氣體含有原子數目之比為13,故D項錯誤。10.B1mol金剛石中含有2NA個CC鍵,1molSiO2含有4NA個SiO鍵,A項錯誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?碳元素化合價變化7(-27+87)=6;9.2g甲苯(即為0.1mol)被氧化為苯甲酸,轉移的電子數為0.6NA,B項正確;Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解,因此在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數大于2NA,C項錯誤;標準狀況下,庚烷為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。11.D設容器的體積為V,容器的質量為a,則a+V22.4Lmol-132gmol-1=116ga+V22.4Lmol-144gmol-1=122g,解得V=11.2L,a=100g,則后來充入的氣體重24g,物質的量為0.5mol,M=24g0.5mol=48gmol-1,D正確。12.CC2H5OH是共價化合物,分子中不含OH-,A項錯誤;25時,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1molL-1,由于溶液體積未知,故無法求得H+的數目,B項錯誤;1.8gH2O的物質的量為0.1mol,一個H2O分子中含有兩個共用電子對,故1.8gH2O中含有共用電子對數目為0.2NA,C項正確;根據反應C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O可知,生成2molCO2時轉移6mol電子,由于題目中并沒有指出是否為標準狀況下,故無法求得4.48LCO2的物質的量,也就無法計算轉移的電子數,D項錯誤。13.答案(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(4)100mm+1000%(5)mMV解析(1)mg該氣體的物質的量為mMmol。(2)含有原子的物質的量為mMmol2=2mMmol,則該氣體所含原子總數為2mMNA=2mNAM。(3)mg該氣體在標準狀況下的體積為22.4Lmol-1mMmol=22.4mML。(4)該氣體溶于1L水中(該氣體不與水反應),1L水的質量約為1000g,則該溶液中溶質的質量分數為mm+1000100%=100mm+1000%。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液中溶質的物質的量濃度為mMVmolL-1=mMVmolL-1。14.答案(1)11(2)0.72(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2(4)6 g12 L解析(1)設混合物中FeO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol,根據鐵、氧兩種原子物質的量之比為45可得:(x+2y)(x+3y)=45,則xy=21,Fe2+與Fe3+物質的量之比為x2y=11。(2)根據催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為12,可推知FeO、Fe2O3的物質的量之比為11,則混合物中鐵的質量分數為35672+1600.72。(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO2,反應的化學方程式為2Fe2O3+C4FeO+CO2。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為12時,催化劑活性最高,則要求反應后的混合物中FeO和Fe2O3的物質的量之比為11,原料480gFe2O3的物質的量為3mol,根據關系式Fe2O32FeO,原料中必須有13的Fe2O3參加反應,即有1molFe2O3參加反應,則理論上要有0.5molC反應,即有6gC參加反應。生成的CO2為0.5mol,結合題給條件可知在該條件下0.5molCO2的體積為12L。15.答案(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.48解析(1)標準狀況下混合氣體的體積為8.96L,則氣體的物質的量n=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,則混合氣體的平均摩爾質量為14.4g0.4mol=36gmol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1個碳原子,混合氣體的物質的量為0.4mol,則碳原子的物質的量為0.4mol,所以混合氣體中碳原子的個數為0.4NA。(3)混合氣體通過NaOH溶液時CO2氣體被吸收,再通過濃硫酸干燥氣體,所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體,所以摩爾質量為28gmol-1。設混合氣體中CO的物質的量為nmol,則CO2物質的量為(0.4-n)mol,根據混合氣體的質量可得28ng+44(0.4-n)g=14.4g,解得n=0.2,1個CO分子含有14個電子,所以0.2molCO含有2.8NA個電子。氣球收集的CO的物質的量為0.2mol,則其體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。16.答案(1)5.4(2)1111 1112(3)62 gmol-116(4)2.240.15(5)0.052.5NA或1.5051024解析(1)配制100mL1molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84gmL-1,質量分數為98%)的體積為0.1L1molL-198gmol-11.84gmL-198%=5.4mL。(2)等溫等壓下,等體積的CO2和O3的物質的量相等,則所含分子個數比為11,根據分子式可知原子個數比為33=11,密度比為摩爾質量之比,即為4448=1112。(3)12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R物質的量是0.2mol,Na2R摩爾質量為12.4g0.2mol=62gmol-1,R的相對原子質量為62-223=16。(4)在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為1.7g17gmol-122.4Lmol-1=2.24L;其中氫原子的物質的量是0.3mol,它與同條件下0.3mol2=0.15molH2S含有相同的氫原子數。(5)100mL0.5molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的物質的量是0.1L0.5molL-1=0.05mol,1個SO42-含有50個電子,則這些SO42-中所含有的電子數為2.5NA或1.5051024。