（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6講 元素周期律 元素周期表課時(shí)作業(yè).docx

課后作業(yè)6元素周期律元素周期表(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族某些元素間可形成離子化合物B.短周期的元素從左到右,其最高正價(jià)均從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案A解析第A族的H和Na可形成離子化合物NaH,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)忽視了第2周期的F沒有正化合價(jià),O一般不顯正價(jià),B錯(cuò)誤;同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的氧化性越弱,但與陰離子的水解程度無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素的失電子能力與失電子數(shù)多少無關(guān),即與其化合價(jià)無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2018東陽中學(xué)檢測)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>WB.單質(zhì)的還原性:X>YC.溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料答案C解析同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小(稀有氣體元素除外),所以原子半徑:Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑:Z>W,綜上所述,原子半徑:Y>Z>W,故A正確;根據(jù)六種元素在周期表中的位置,可推出六種元素依次為O、Na、Mg、S、Cl、Ge,故單質(zhì)的還原性:X>Y,B正確;非金屬性:溴<M,所以M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的強(qiáng),C不正確;元素N為鍺,位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,D正確。3.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.元素周期表中共有18個(gè)縱行,18個(gè)族,其中主族數(shù)為7個(gè)B.周期表中,元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C.周期表中,第4周期有32種元素,包括鑭系元素D.周期表中,A族對應(yīng)第1縱行,只有一種非金屬元素答案D解析第族有三個(gè)縱列,所以元素周期表中18個(gè)縱行,共有16個(gè)族,其中7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)族,1個(gè)0族,故A錯(cuò)誤;對于主族元素,族序數(shù)=原子最外層電子數(shù),但對于副族元素,有的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),有的等于價(jià)層電子數(shù),故B錯(cuò)誤;周期表中,第6周期有32種元素,包括鑭系元素,而不是第4周期,故C錯(cuò)誤;周期表中,A族對應(yīng)第1縱行,除氫元素是非金屬元素外,其余都是金屬,D正確。4.(2018臺州教學(xué)質(zhì)評)M、W、X、Y、Z五種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.M、W、Z的原子半徑依次減小B.Y元素與氫元素可形成YH4、Y2H6、Y3H8等多種化合物C.M、W、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.工業(yè)上常用W與YZ2反應(yīng)制備Y,同時(shí)生成WZ2答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X為Na元素;Y為Si元素;Z為O元素;W為C元素;M為Cl元素。同主族從上到下,原子半徑逐漸增大;同周期從左向右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大,故M、W、Z的原子半徑依次減小,A正確;硅元素與碳元素相似,與氫元素可形成SiH4、Si2H6、Si3H8等多種化合物,B正確;同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱;同周期從左向右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),M、W、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,C正確;工業(yè)上常用碳在高溫下還原二氧化硅來制備硅,同時(shí)生成一氧化碳,D錯(cuò)誤。5.四種元素的離子:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的判斷正確的是()A.元素的原子序數(shù):a>b>c>dB.a-b=n-mC.元素的非金屬性:R>ZD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y答案A解析四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示:,所以原子序數(shù)關(guān)系為:a>b>c>d,A正確;a-b=m-n,B錯(cuò)誤;非金屬性Z>R,C錯(cuò)誤;金屬性Y>X,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X,D錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>WC.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12答案D解析短周期主族元素中原子半徑最大的W元素為Na,原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍的X元素為O;則其同族短周期元素Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,說明Y為A族元素,而Y與硫同周期,則Y為Cl。Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期主族元素中原子半徑最大的為W(Na),B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性,H2O比H2S穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X與W形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12,D項(xiàng)正確。7.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑:Y>Z>XC.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案C解析由圖可知原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)镽、W、Z、Y、X;再根據(jù)元素的主要化合價(jià)可推出X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。X(O)與W(S)位于同一主族,A項(xiàng)正確。原子半徑:Y(Na)>Z(Al)>X(O),B項(xiàng)正確。鹽YRX為NaClO,漂白原理是漂白過程中產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO;而WX2(SO2)的漂白性是由于與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NaOH和Al(OH)3能相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。8.(2018浙江選考十校聯(lián)盟考試)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.氧化物的水化物的酸性:X<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則W是H元素,X是N元素,Y、Z為第3周期元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,W的最外層電子數(shù)是1,X的最外層電子數(shù)是5,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是12,且二者都是主族元素,Y的原子序數(shù)小于Z的,則Y是P元素、Z是Cl元素。氫氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾?A錯(cuò)誤;Y是P元素、Z是Cl元素,非金屬性:P<Cl,則二者對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:P<Cl,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但氧化物的水化物的酸性不存在此規(guī)律,C錯(cuò)誤;X、Y分別是N、P元素,可能存在于離子化合物磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中,磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽,屬于離子化合物,D錯(cuò)誤。9.(2018溫州十五校聯(lián)考)如圖為元素周期表前4周期的一部分。X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.TX2、T2或X3均可用于殺菌消毒B.W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞分子間作用力C.元素T 的非金屬性比W的強(qiáng),所以HT的酸性比HW的強(qiáng)D.YT3在常壓、 178 時(shí)升華,所以 YT3中只含有離子鍵,而 ZT4中只含有共價(jià)鍵答案A解析圖中元素是周期表前4周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則最外層是6個(gè)電子,X是氧,根據(jù)元素在周期表的位置,推出Y是鋁,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分別是ClO2、Cl2、O3,均具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;溴元素的單質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有共價(jià)鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤;HT、HW這兩種酸不是T、W元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物,不能用T的非金屬性比W的強(qiáng)來推斷HT和HW的酸性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;YT3是AlCl3,它是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,ZT4是SiCl4,它是共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。10.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m答案A解析由題意知,X、Y為同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y為金屬,則Y的金屬性比X的強(qiáng),當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿,A正確;若X為N元素時(shí),HnXOm為強(qiáng)酸,但NH3溶于水顯堿性,B不正確;若X為N時(shí),Y為P,其單質(zhì)可以分別為N2、P4,C不正確;當(dāng)X為O、Y為S時(shí),Y顯+6價(jià),但X通常不能顯正價(jià),D不正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11.(6分)三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個(gè)數(shù)比均為11的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體,構(gòu)成A晶體的陰離子X-和構(gòu)成B晶體的陽離子Z+分別與He和Ne具有相同的核外電子排布,常溫下,A、B與水都能發(fā)生劇烈反應(yīng),分別生成無色氣體R和W;由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也發(fā)生劇烈反應(yīng),放出氣體W。據(jù)此回答:(1)Z元素在周期表中的位置是。(2)寫出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)化合物B的電子式為,形成該化合物的化學(xué)鍵有。(4)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)第3周期A族(2)2H2O22H2O+O2(3)Na+OO2-Na+離子鍵和共價(jià)鍵(4)NaH+H2ONaOH+H2解析X-與He具有相同的核外電子排布,推出X為H,Z+與Ne具有相同的核外電子排布,推出Z為Na,由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也發(fā)生劇烈反應(yīng),放出氣體W,推出C是H2O2,則Y是O。(1)金屬鈉位于第3周期A族。(2)從上述分析得到:2H2O22H2O+O2。(3)根據(jù)(2)的分析,W是O2,則B為過氧化鈉,其電子式為Na+OO2-Na+,含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵。(4)氫化鈉中氫顯-1價(jià),與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2ONaOH+H2。12.(18分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是(填字母代號)。a.+99.7 kJmol-1b.+29.7 kJmol-1c.-20.6 kJmol-1d.-241.8 kJmol-1(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:;由R生成Q的化學(xué)方程式:。答案(1)O第3周期A族Al>C>N>O>H(2)HH(3)H2SeO4b(4)Al+3HCO3-3e-Al(OH)3+3CO2或Al-3e-Al3+、Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O解析(1)M為鋁,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,且原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分別放入元素周期表中,原子半徑:Al>C>N>O,H的原子半徑最小;(2)依據(jù)一個(gè)N原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)H原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵,進(jìn)行組合;(3)依據(jù)H2SO4書寫Se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,同一主族元素的單質(zhì)從上往下與氫氣反應(yīng)越來越難,所以反應(yīng)熱越來越大,b正確;(4)Al作陽極,失電子生成Al3+,與溶液中HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。13.(10分)A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1)E在元素周期表中的位置是;單質(zhì)D暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是。(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)甲和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是。答案(1)第3周期A族Na2CO3(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)解析能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,所以A和B分別是H和N;D與A同主族可知D是Na;由E最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)可知E是Al。(1)鈉露置于空氣中被氧氣氧化為氧化鈉,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉吸水潮解形成氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體,碳酸鈉晶體風(fēng)化失水生成碳酸鈉。(3)NH3與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨,硝酸銨溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。14.(16分).下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線(從最左端和最上端開始)。.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請寫出下列元素的元素符號:X,Y,M。(2)請寫出N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是,可以證明該結(jié)論的反應(yīng)是(用離子方程式表示)。答案.(1)OClH(2)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2(3)ClCl2+S2-2Cl-+S解析根據(jù)X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,可知X為氧元素,則與其同主族的Z為硫元素;Y與Z同周期,在第三周期,其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6,則其最外層有7個(gè)電子,為氯元素;M與X、Y既不同族,也不同周期,則M只能為氫元素;N為第三周期半徑最大的非金屬元素,則N為硅。