湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí).doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡李仕才模擬試題（滿(mǎn)分100分）一、選擇題(單選題，每題6分共7題42分）1若CCO2 2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 ()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大2據(jù)報(bào)道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是 ()A相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)C反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大4反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 ()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加5已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()6相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ7(2010江蘇，14改編)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 molNH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是 ()A2c1>c3Bab92.4C2p2<p3 D13>1二、非選擇題8（16分）向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC1/2vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了 a/2 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。9（13分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol 一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a容器中的壓強(qiáng)不變b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是。a升高溫度b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來(lái)d再充入1 mol CO2和3 mol H210（13分）（創(chuàng)新探究）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50 s150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_mol/(Ls)。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_。 思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。11.（ 16分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(molL1)2.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。A. 2v(NH3)v(CO2)B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C. 密閉容器中混合氣體的密度不變D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)： _。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0(填“>”“”或“<”)，熵變S_0(填“>”“”或“<”)。(2)已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25.0時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： _。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)答案 1A2B3C4B5C6C7B 每個(gè)6分8(1) a/12mol/(Lmin)（2分） a/8mol/(Lmin) （2分） (2)2316（全對(duì)給2分有錯(cuò)不給分） (3)100%（2分） (4)< （2分） (5)增大（1分） 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速度增大（2分） 減?。?分） 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減?。?分） 9(1) bc （3分） (2)0.16 mol/(Lmin) （2分） 吸（2分） b2a，a>1(或使用合適的催化劑) （3分） (3)cd（3分） 10(1)每空1分共5分實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8106（2分） (3)H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解（2分） (4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) （2分） (5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案) （2分） 11.(1)BC（3分） Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103molL1)31.64108(molL1)3（3分） 增加（2分） >（2分） >（2分） (2)0.05molL1min1（2分） 25.0反應(yīng)物的起始濃度比15.0的小，但06min的平均反應(yīng)速率(曲線(xiàn)的斜率)仍比15.0的大（2分）