高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三考點一 鈉及其化合物（4）1、取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(   )A.燃燒后得白色固體B.燃燒時火焰為黃色C.燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D.金屬先熔化2、下列說法正確的是(   )A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2,充分反應完后,溶液中c(Na+)不變3、將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(   ) 生成白色沉淀 生成紅褐色沉淀 有氣泡產(chǎn)生 因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D.僅4、對于下列事實的相應解釋不正確的是（ ）選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣 B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成Na2CO3D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結(jié)果AABBCCDD5、下列各組物質(zhì)相互混合反應后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有     B.只有     C.只有     D.只有6、通過測定混合氣中O2含可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度的實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是(   )A.干燥管b中裝入堿石灰B.Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C.測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3D.讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1,可觀察到Q氣囊慢慢縮小7、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取、分離、干燥四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( )A. B. C. D. 8、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是( )A. B. C. D.9、向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含b mol HCl的鹽酸溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（ ）A.當a/b>2時，發(fā)生的離子反應為,B.當0<a/b<1時，發(fā)生的離子反應為C.當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為D.當1<a/b<2時，溶液中,n()為（2a-b)mol10、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(   )A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應C.常溫下,實驗室中金屬鈉可保存在四氯化碳中D.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑11、下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、物、絕元素的敘述不正確的是（ ）氫氧化物中堿性最強的是CsOH單質(zhì)熔點最高的是絕其單質(zhì)與O2反應均可得到多種氧化物其單質(zhì)的密度依次增大，均要保存在煤油中其單質(zhì)的還原性依次增強其對應陽離子的氧化性依次增強A.B.C.D.12、下列關(guān)于焰色反應的說法正確的是( )A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+B用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應C進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸D焰色反應是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)13、將標準狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液中充分反應后,溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。1.若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g,則應繼續(xù)向溶液中通入CO2多少克?(寫出計算過程)2.向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì),充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na2CO3固體。則:若只能加入0.05mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是_或_。若只能加入0.10mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是_或_。14、某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產(chǎn)物,現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗:1.寫出裝置A中反應的化學方程式_。2.寫出裝置B中反應的化學方程式_。3.擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物,請將裝置補充完整_。4.產(chǎn)物檢驗:檢驗氣體產(chǎn)物的方法_。5.檢驗固體產(chǎn)物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,_,有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么_。15、Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：_。（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？簡要說明理由：_。（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置中B的作用是_，D的作用是_。（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：，設(shè)反應完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有_，數(shù)目增多的離子有_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析：Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2,和CO2.用堿石灰吸收CO2后,在量筒中測O2的體積,故A、B均正確;測定氣體的總體積是利用Q氣囊的膨脹將瓶口中的空氣擠入右邊進行排水量氣,所以必須關(guān)閉K1、K2,打開K3,故C正確;關(guān)閉K3,緩緩打開K1,然后還要打開K2,才可觀察到Q氣囊慢慢縮小,原因是不打開K2,體系是密閉的,氣囊無法縮小,故D錯誤 7答案及解析：答案：C解析：A項，制需要用固體和固體加熱進行反應，錯誤；B項，應從長導管進短導管出，錯誤；C項，制得的為固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱時會分解，錯誤。 8答案及解析：答案：A解析：樣品加熱發(fā)生的反應為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168106 62m(NaHCO3) 質(zhì)量差為,故樣品中NaHCO3質(zhì)量為:，Na2CO3質(zhì)量為,其質(zhì)量分數(shù)為。當然,本題也可用常規(guī)方法,依據(jù)化學方程式直接求解。另解:假設(shè)樣品有x mol NaHCO3固體,則有:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2x mol0.5x mol據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系,有,解得,那么NaHCO3的質(zhì)量為,因此Na2CO3樣品的純度為，。 9答案及解析：答案：D解析：假設(shè)碳酸鈉和鹽酸只發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,此時a:b2,A項正確;假設(shè)鹽酸不足,只發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則a:b1,B項正確;當2a=3b時,a/b在1-2之間,因此既有生成,又有CO2生成,發(fā)生的離子反應為,C項正確;當1<a/b<2時,發(fā)生的離子反應為、,第一個反應式根據(jù)碳酸鈉的量進行計算,消耗鹽酸b mol,生成b mol,再根據(jù)第二個反應式進行計算,消耗鹽酸(a-b)mol,因此所得溶液中的物質(zhì)的量為b-(a-b)mol=(2b-a)mol,D項錯誤。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：根據(jù)元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸增強，氫氧化物中堿性最強的為CsOH，正確；單質(zhì)熔點最高的為Li，錯誤；Li與O2反應時只生成Li2O，錯誤；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液態(tài)石蠟中，錯誤；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強，故其單質(zhì)的還原性依次增強，對應陽離子的氧化性依次減弱，正確，錯誤。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：1.4.4; 2.Na2O; Na2O2; Na; NaOH(或NaH)解析：1.若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,其質(zhì)量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g,現(xiàn)在質(zhì)量是19.0g,介于二者之間,所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,則根據(jù)C守恒可得x+y=0.2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol,y=0.1mol;Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3 m(增重)     1mol                     44g                       62g   0.1mol                    4.4g              25.2g-19.0 g=6.2g可見若再通入4.4g CO2恰好使0.1mol Na2CO3全變?yōu)镹aHCO3,得到的固體的質(zhì)量就是25.2g,符合題意2.依題意可知在19.0g固體中含有0.1mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3 。21.2g Na2CO3的物質(zhì)的量是21.2g÷106g/mol=0.2mol,若加入某物質(zhì)使0.1mol NaHCO3變?yōu)?.1 mol Na2CO3,“某種物質(zhì)”需滿足3個條件:一是顯堿性或能生成堿,二是需加入Na元素,三是不能帶來其它雜質(zhì)。而中據(jù)Na守恒0.05mol物質(zhì)中需有0.1mol Na,故符合條件的只有Na2O或Na2O2,中據(jù)Na守恒0.1mol物質(zhì)中需有0.1mol Na,故符合條件的可有Na、NaOH、NaH?？键c:考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)計算的知識。 14答案及解析：答案：1.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;3.;4.打開集氣瓶,用帶火星的木條伸入瓶內(nèi),木條復燃;5.滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水,水也與過氧化鈉反應生成氧氣,干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產(chǎn)物的檢驗解析： 15答案及解析：答案：(1). 2CO22Na2O22Na2CO3O2 (2). 合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉 (3). 干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應； 防止空氣中的水蒸氣進入C 裝置與Na2O2反應，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 (4). ； 解析：