2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題09 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)習(xí)思用練習(xí)（含解析）.docx

氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)1 硫單質(zhì)1. 2018黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)高三第一次測試下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3A.B.C.D.2. 下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D.可用pH試紙測濃硫酸的pH3. 2018成都畢業(yè)班摸底考試如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是()A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則過程中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)4. 2018鄭州高三1月一模,10在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.CuCuS H2S考點(diǎn)2 硫的氫化物和重要的氧化物5. 2017北京理綜,10,6分根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO36. 高考組合改編題下列說法正確的是()A.2016四川理綜,1C改編SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化B.2015重慶理綜,2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.2015安徽理綜,9CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D.2014重慶理綜,2A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO27.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實(shí)的是()A.SO2可用于殺菌、消毒B.氧化鋁可用于制耐火坩堝C.濃硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太陽能電池8.如圖所示是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍(lán)B.品紅溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪去9.下列有關(guān)氣體檢驗(yàn)的說法正確的是()A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B.能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2C.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH310.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,不會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是()A.X:澄清石灰水,Y:二氧化硫B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫C.X:氫氧化鋇溶液,Y:二氧化碳D.X:偏鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮考點(diǎn)3 硫酸11. 2016上海,14,3分在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率12.(1)用過量的鋅與濃 H2SO4反應(yīng),某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外,還有H2產(chǎn)生,理由是。(2)用過量銅片與含0.2 mol H2SO4的濃 H2SO4共熱足夠長時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng),忽略其他副反應(yīng)),甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于 0.1 mol,理由是;而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol,理由是。(3)實(shí)驗(yàn)證明在低溫下銅不能與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為。利用銅制備CuSO4的另一種方法為(用化學(xué)方程式表示)。以上兩種方法(填“前”或“后”)者較好,原因是。考點(diǎn)4 臭氧和過氧化氫13. 2017全國卷,27(4),2分Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。14.下列有關(guān)雙氧水的說法錯(cuò)誤的是()A.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑,說明H2O2對人體無害B.H2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性15.高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。請回答下列問題:(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為。(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填序號)。A.臭堿(Na2S)B.小蘇打(NaHCO3)C.水玻璃(Na2SiO3)D.酒精(C2H5OH)(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng):H2O2-2e-2H+O2還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:。在處理飲用水時(shí),活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加,否則會(huì)發(fā)生反應(yīng):KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學(xué)式為。答案1.A硫的氧化性較弱,與銅反應(yīng)生成Cu2S,錯(cuò)誤,正確;硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成FeS,正確,錯(cuò)誤;硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁,正確;氯氣有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,正確,錯(cuò)誤;硫和氫氣加熱時(shí)可以生成硫化氫,正確,故選A。2.A火山噴發(fā)口或地殼的巖層中等地方存在游離態(tài)的硫,A項(xiàng)正確;二氧化硫的排放會(huì)污染空氣,形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有脫水性,可使pH試紙脫水變黑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項(xiàng)正確;在土壤缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;題圖循環(huán)過程中、均為硫的氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知,硫元素為-2價(jià),則過程中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化,D項(xiàng)正確。4.BA項(xiàng),S和O2在點(diǎn)燃條件下不能直接生成SO3;B項(xiàng),粗硅和Cl2可以在高溫下反應(yīng)生成SiCl4,H2可以將SiCl4還原為Si;C項(xiàng),NO不溶于水,和水反應(yīng)不能生成HNO3;D項(xiàng),Cu和S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S,錯(cuò)誤。5.C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,SO2中硫元素的化合價(jià)從+4升高到+6,被Fe3+氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項(xiàng)正確;黃色沉淀為硫單質(zhì),SO2中硫元素的化合價(jià)從+4降低為0,被H2S還原,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B項(xiàng)正確;紫色溶液褪色,是因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,自身被還原為無色的Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠狀沉淀為硅酸,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+SiO32-H2SiO3+SO32-,原理為強(qiáng)酸制弱酸,因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的,D項(xiàng)正確。6.CSO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水生成H2SO4,NO3-在酸性條件下能將SO2氧化為SO42-,因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2、SO2、CO2均不與濃H2SO4反應(yīng),能用濃硫酸干燥,C項(xiàng)正確;KOH與SO2、SO3都能反應(yīng),而且都沒有明顯現(xiàn)象,因此不能用KOH溶液鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.DA項(xiàng),SO2有氧化性,能起到殺菌、消毒的作用;B項(xiàng),Al2O3的熔點(diǎn)高,可用于制耐火坩堝;C項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2;D項(xiàng),SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,硅可用于制太陽能電池。8.ASO2的水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,A錯(cuò)誤。SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色,B正確。SO2有還原性,與溴水發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正確。SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,使紅色變淺或褪去,D正確。9.DSO2也能使澄清石灰水變渾濁,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2也能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O3、NO2等氣體也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D項(xiàng)正確。10.B根據(jù)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O、CaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2,可知會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)Ca(ClO)2+2H2O+2SO2CaSO4+H2SO4+2HCl,可知溶液會(huì)變渾濁,但不會(huì)變澄清,B項(xiàng)符合題意;根據(jù)Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,可知會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象,C項(xiàng)不符合題意;根據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO、AlO2-+H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,可知會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象,D項(xiàng)不符合題意。11.B熱交換器預(yù)熱待反應(yīng)的SO2、O2,使其在b處達(dá)到反應(yīng)溫度,管道內(nèi)幾乎不會(huì)生成SO3,故a、b兩處的混合氣體成分含量相同,只是溫度不同,A項(xiàng)正確;c處氣體(含SO2、O2和SO3)經(jīng)熱交換后,在下層催化劑表面再度發(fā)生反應(yīng),可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,故d處SO3的含量比c處的高,C、D項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(1)Zn過量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變稀,稀H2SO4可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)可生成0.1 mol SO2,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變稀,而稀H2SO4與銅不反應(yīng)加熱時(shí)間足夠長,水比硫酸易揮發(fā),硫酸始終保持較高濃度,直至與銅完全反應(yīng)(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O前若制得1 mol CuSO4,第一種方法只需1 mol H2SO4,而第二種方法則要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2會(huì)造成大氣污染【解析】濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的量不斷減少,硫酸由濃變稀,稀H2SO4可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但稀H2SO4不與銅反應(yīng)。在稀H2SO4存在的條件下,Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO,并迅速溶解在熱的稀H2SO4中生成CuSO4。13.4(2分)【解析】Li2Ti5O15中Li為+1價(jià),O為-2價(jià),Ti為+4價(jià),過氧根(O22-)中氧元素顯-1價(jià),設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0,解得:x=4。14.A雙氧水有致癌性,對人體有害,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;H2O2、Na2O2中都存在OO非極性共價(jià)鍵,選項(xiàng)B正確;H2O2與KMnO4反應(yīng)時(shí),KMnO4作氧化劑,H2O2作還原劑,選項(xiàng)C正確;SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),H2O2和HClO作漂白劑均是利用了它們的強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)D正確。15.(1)HOOH(2)AD(3)5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2OKHCO3【解析】(1)H2O2中每個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)A項(xiàng)中的S2-、D項(xiàng)中的酒精(碳元素是-2價(jià))都具有還原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色;B、C項(xiàng)中的物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(3)KMnO43e-MnO2,C4e-K2CO3,根據(jù)得失電子守恒有4KMnO412e-3C,再結(jié)合原子守恒可得X是KHCO3。