（浙江選考）2020版高考化學大一輪復(fù)習 第1講 化學家眼中的物質(zhì)世界 考點2 物質(zhì)的量氣體摩爾體積學案.docx

考點2物質(zhì)的量氣體摩爾體積知識條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.阿伏伽德羅定律及其推論ab3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算bc4.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的簡單計算bb5.固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3阿伏伽德羅常數(shù)NA0012kg12C所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA二、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol1，公式：M。2數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。三、氣體摩爾體積1含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm22.4Lmol1。2相關(guān)計算(一)基本表達式：Vm(二)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：(三)與氣體分子數(shù)的關(guān)系：3影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。四、阿伏伽德羅定律及其推論應(yīng)用1阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏伽德羅定律的推論可通過pVnRT及n、導(dǎo)出相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【特別提醒】(一)阿伏伽德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(二)阿伏伽德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。五、物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系【例1】下列說法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為40gB1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C1molOH的質(zhì)量為17gmol1D氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量【解析】摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A項錯誤；O2的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量僅在數(shù)值上相等，但是單位不一樣，B項錯誤；質(zhì)量的單位是g，C項錯誤；摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。則D選項正確。【答案】D【提煉】要注意區(qū)分相對原子質(zhì)量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的概念，同一物質(zhì)在數(shù)值上相等。另外，關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20gmol1、22gmol1，所含中子數(shù)分別為10、12。【例2】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB1L0.1molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【解析】A項乙醇在標況下不是氣體，所以不能按照氣體計算，A項錯誤；B項硫酸鈉溶液中除了硫酸鈉中有氧原子，水中也有氧原子，B項錯誤；C項中KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，無法計算，C項錯誤；D項可以根據(jù)燃燒規(guī)律得出結(jié)論，D項正確?！敬鸢浮緿【提煉】任何可逆反應(yīng)都不能進行到底，如2SO2O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。在阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算中，這是常見的難點所在。另外，22.4L/mol適用的對象是氣體(包括混合氣體)，液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)不適用，如在標準狀況下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣態(tài)，此外還要注意是否是標準狀況。【例3】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB25攝氏度時，pH3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC任意條件下，1mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6NADamolR2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA【解析】鎂和濃硫酸反應(yīng)之后，隨著硫酸濃度降低，鎂還會和稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，A項正確；已知pH和體積，可以求出該溶液中的H數(shù)目，因此B錯誤；C項中可以根據(jù)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)得出結(jié)論，正確；D項，先求出1molR2離子中的核外電子數(shù)，再求出amol中的核外電子數(shù)，正確。【答案】B【提煉】準確判斷物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1molCH4中含有4molCH鍵，1molSiO2中含有4molSiO鍵，1mol晶體硅含2molSiSi鍵，1molP4中含有6molPP鍵，苯中不含碳碳雙鍵?！纠?】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A16gO2和O3的混合物中O原子的電子數(shù)為8NAB標準狀況下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC28g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD常溫下，1LpH11的Na2CO3溶液中由水電離出H的數(shù)目為0.001NA【解析】A項可以根據(jù)氧原子來計算，16g正好是1mol氧原子，電子數(shù)8NA，A正確；B項中氯氣和水反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，因此不能得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B項錯誤；C項中可以先寫出乙烯和丙烯的結(jié)構(gòu)式，得出CH鍵數(shù)目是C原子數(shù)目的兩倍，C項正確；D項由已知pH和體積，可以求出由水電離出的H數(shù)目，D正確?！敬鸢浮緽【提煉】電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響也是本題中常見的難點所在。因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1L1molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1mol；1L1molL1的Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的水解，使溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol。【例5】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.010molL1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧是_(用mgL1表示)?！窘馕觥縊22Mn24OH=MnO(OH)2在100.00mL水樣中I22S2O=2IS4O利用關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得：O24Na2SO3水中溶解氧10.80mgL1【答案】O22Mn24OH=2MnO(OH)210.80mgL1【提煉】物質(zhì)的量用于方程式的計算關(guān)鍵在于找準關(guān)系式，注意數(shù)據(jù)單位，再帶入計算。