（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)10 鈉及其化合物學(xué)案.docx

考點(diǎn)10鈉及其化合物知識條目必考要求加試要求1.鈉的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的主要性質(zhì)c一、鈉的物理性質(zhì)鈉是一種質(zhì)軟、銀白色、有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。二、從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性最外層一個(gè)電子，極易失去，具有強(qiáng)還原性。1與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)2NaCl22NaCl(劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙)4NaO2=2Na2O(銀白色金屬光澤褪去)2NaO2Na2O2(劇烈反應(yīng)，生成淡黃色固體)2與水反應(yīng)(1)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。(與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng))(2)與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋3與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。4與鹽溶液反應(yīng)(1)鈉投入到NaCl溶液中，只有H2產(chǎn)生，離子反應(yīng)式為2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)鈉投入到飽和NaCl溶液中，有H2產(chǎn)生，同時(shí)有NaCl晶體析出(溫度不變)；(3)鈉投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出；(4)鈉投入到CuSO4溶液中，有H2產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。三、鈉的制取及保存1制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。2保存：由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉要密封保存，通常保存在煤油或石蠟油中。四、鈉的用途1制取Na2O2等化合物。2鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。3用作電光源，制作高壓鈉燈。4冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4(熔融)4NaClTi。五、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打狀態(tài)粉末細(xì)小晶體顏色白色白色溶解度易溶于水，比NaHCO3溶解度大易溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱時(shí)不易分解不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2與NaOH溶液不反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O與澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH出現(xiàn)白色沉淀：Ca(OH)2NaHCO3(不足量)=CaCO3NaOHH2OCa(OH)22NaHCO3(足量)=CaCO3Na2CO32H2O與CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3不反應(yīng)與鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3與CaCl2或BaCl2溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl極稀溶液不反應(yīng)溶液的酸堿性堿性(熱的純堿溶液可除去物品表面的油污)堿性等物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的pH比碳酸氫鈉溶液的大用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)用轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3六、Na2O2的主要性質(zhì)(加試)1Na2O2是一種淡黃色的固體，陰陽離子個(gè)數(shù)比為12，它不是堿性氧化物。2Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)(都是自身氧化還原反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑)(1)與CO2反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)與H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO23Na2O2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)4Na2O2的主要用途：漂白劑、清潔劑、供氧劑。【例1】下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦【解析】電解飽和食鹽水得NaOH、H2、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；鈉具有強(qiáng)還原性，可從四氯化鈦中置換出鈦，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼【提煉】電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液，兩者產(chǎn)物不同，前者用于制取金屬鈉，后者用于制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣?！纠?】下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在等濃度碳酸氫鈉溶液中深CO的水解程度大于HCO對，對，有【解析】碳酸氫鈉也能與澄清石灰水反應(yīng)變渾濁，故不能鑒別，A錯(cuò)誤；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，Na2O2具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯(cuò)誤；金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，但不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；CO的水解程度大于HCO，故碳酸鈉堿性更強(qiáng)，酚酞滴入后顏色更深。【答案】D【提煉】1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別2Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅后褪色?！纠?】取ag某物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體增重ag，則該物質(zhì)不可能是()AH2BCOCCH3COOHDC2H5OH【解析】2H2O2Na2O2=4NaOHO2，m2H2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，m2CO，由上述化學(xué)方程式可得規(guī)律，CO、H2或兩者混合氣以及符合(CO)n(H2)m的物質(zhì)，完全燃燒后產(chǎn)物通過足量Na2O2，增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。A、B、C項(xiàng)均符合上式規(guī)律，D項(xiàng)不符合?！敬鸢浮緿【提煉】對于有機(jī)物CxHyOz，若能寫成(CO)m(H2)n的形式，則燃燒產(chǎn)物通過過量Na2O2后，增重的量等于原有機(jī)物的質(zhì)量。【例4】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請回答：(1)儀器a的名稱是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_。A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣【解析】按照圖示連接好裝置后，利用氣體X(氮?dú)?趕凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰，是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果。(1)依據(jù)儀器形狀和用途分析，儀器a名稱為干燥管；(2)裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確；(3)A.樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故A正確；B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故B錯(cuò)誤；C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C正確；D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測定碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)干燥管(2)冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣(3)AC【提煉】測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案有以下幾種：(1)取ag混合物充分加熱，減重bg；(2)取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體；(3)取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體；(4)取ag混合物充分加熱，測定生成水或二氧化碳的質(zhì)量為bg。【例5】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)_?！窘馕觥浚S著樣品質(zhì)量的增加，CO2體積逐漸增大，說明、組鹽酸過量，利用組數(shù)據(jù)計(jì)算。中樣品完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒知：n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)0.03mol，又m(Na2CO3)m(NaHCO3)2.96g，計(jì)算知n(Na2CO3)0.02mol，n(NaHCO3)0.01mol，樣品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)21。組固體質(zhì)量增加，CO2體積減小，鹽酸不足量。根據(jù)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)21，計(jì)算6.66g樣品中n(Na2CO3)0.045mol，n(NaHCO3)0.0225mol。因鹽酸逐滴加入，故先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，故n(HCl)n(Na2CO3)n(CO2)0.045mol0.03mol0.075mol，c(HCl)2.50molL1。【答案】(1)21或2(2)2.50molL1【提煉】將CO2通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)后再向溶液中滴加鹽酸，設(shè)產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，則依據(jù)a與b的關(guān)系可以判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的物質(zhì)的量。(1)若a0，溶質(zhì)只有NaHCO3；(2)若aba即ab，溶質(zhì)只有Na2CO3；(3)若aba即2ab，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl，不產(chǎn)生氣體)；(4)若aba即2ab，溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。