湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（2）專題測試（二）.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題測試（二）李仕才一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分。）1.中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素20589Ac,主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是() A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同 2.下列化學用語的表述正確的是()CCO2的分子示意圖：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,Y的氧化物為堿性氧化物,X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是() A.原子半徑:W<X<Y<Z B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z C.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑 D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅 4. X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下,已知Z的單質(zhì)可用作半導體材料,則以下說法中正確的是() XY Z WA.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D.W單質(zhì)的水溶液久置不會變質(zhì) 5第三周期元素，濃度均為0.01 molL1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>RBZ的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵DX和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的 pH>76.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X形成的一種單質(zhì)可用作消毒劑,Y有“國防金屬”的美譽,Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法中不正確的是() A.Y和W屬于同一周期,X和Z屬于同一主族 B.Y和W形成的化合物的水溶液顯酸性 C.簡單離子半徑:Y<X<W<Z D.Y、Z均能與X形成熔點很高的化合物7A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法不正確的是()AC、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序：ECDB由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比423組成的化合物所含的化學鍵只有離子鍵CA、C兩種元素的單質(zhì)與熔融的K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為H22eCO3=CO2H2OD通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可以確定兩種元素非金屬性相對強弱二、非選擇題（共58分）8(10分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7價。回答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。9（12分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_(填“>”“<”或“”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。10（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應的化學方程式為_。11（16分） A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是_。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為_(化學式用具體的元素符號表示)。