2019高考化學 第4章（非金屬及其化合物）第3節(jié) 硫及其重要化合物 考點（1）硫及其氧化物的性質講與練（含解析）.doc

李仕才考點一硫及其氧化物的性質1硫單質(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性質硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。(3)從化合價角度認識，單質硫的化學性質2二氧化硫(1)物理性質(2)化學性質3三氧化硫(1)物理性質熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。(2)化學性質三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：SO34硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)1SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()2將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入CO2，產生沉淀。()3SO2具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。()4下列物質的轉化在一定條件下能夠實現(xiàn)：SSO3H2SO4。()5標準狀況時，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA。()6硫和氯氣分別與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同。()7SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同。()8CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成。()9除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。()10CaO能與SO2反應，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑。()11洗去附著在試管內壁上的硫用CS2或熱的濃NaOH溶液。()1二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐劑。2汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。3硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3。4SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。5SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。6SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，但兩者按物質的量11混合后通入溶液中無漂白性。Cl2SO22H2O=2HClH2SO47不同物質的漂白原理一、硫及其氧化物的性質1下列物質中，不能由單質直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SA BC D全部解析：2CuSCu2S，SO2SO2。答案：A2下列說法正確的是()A硫單質常存在于火山噴口附近B進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3解析：B項，SO2有毒，會污染大氣，錯誤；C項，SO2不與BaCl2溶液反應，錯誤；D項，產物均為SO2，錯誤。答案：A3在探究SO2的性質實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產生的白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應為SO2Br22H2O=2Br4HSO，SO2作還原劑，說明4價硫具有還原性，B項正確；將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液，C項正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D項正確。答案：A4SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，但分別加入以下三種溶液(NH3H2O氯水H2S溶液)均有沉淀產生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應。若通入氣體生成沉淀，則說明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應，或溶液堿性增強生成亞硫酸鋇沉淀。氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；氯水具有強氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進一步生成硫酸鋇白色沉淀；H2S具有還原性，與SO2反應生成單質S沉淀和水，答案選C。答案：C5如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2與BaCl2溶液不反應；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質。答案：A6下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3種 B4種C5種 D6種解析：SO2不足時能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀，但不產生氣體。SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀和NO氣體。SO2具有氧化性，與Na2S反應生成S沉淀。鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應，符合題目要求。SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4沉淀。SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體。SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。答案：A7將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是()A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應后溶液酸性增強解析：SO2被Fe3氧化生成SO，再結合Ba2生成BaSO4沉淀，此反應中二氧化硫作還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫酸，酸性增強，故D正確。答案：D8某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因為SO2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平離子方程式。SO2能與2價的S反應生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色(4)NaOH二、SO2的污染及防治9食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重，測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化，所得物質可用于生產石膏解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應，也能與乙醇發(fā)生反應，A選項錯誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B選項錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與SO2不反應，D選項錯誤。答案：C10如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C整個過程的反應可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標解析：裝置內發(fā)生的反應有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應的發(fā)生。答案：BSO2與CO2的比較及鑒別1 SO2與CO2的性質比較2 SO2和CO2的常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ? 檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設計流程有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A B C除以外 D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。答案：C2下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析：CO2也能產生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案：D3某化學興趣小組探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝下列試劑中的_(填編號)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。(4)通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學確認該氣體的成分是_。解析：由于SO2、CO2分別與Ca(OH)2反應生成CaSO3、CaCO3，兩者均為白色沉淀，當氣體過量時，又都會生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解，所以該氣體可能是SO2，也可能是CO2，或兩者混合物。在檢驗時通過品紅溶液來確認是否存在SO2，然后應除去SO2，可用KMnO4溶液去除SO2。然后經過C確認SO2除凈，D中澄清石灰水用來驗證是否有CO2，通過(4)中現(xiàn)象，該氣體為SO2、CO2混合氣體。答案：SO2CO2SO2、CO2混合氣體(1)B(2)驗證是否存在SO2(3)驗證是否存在CO2(4)SO2與CO2混合氣體