高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點三 化學平衡的相關計算 2含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八考點三 化學平衡的相關計算（2）1、在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%,則該條件下該反應的平衡常數(shù)為(   )A.0.25B.0.44C.0.17D.1.02、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g) xC(g)H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是()Ax1B此條件下，該反應的平衡常數(shù)K4C給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D甲和乙中B的平衡轉化率相等3、是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2的恒容密閉容器中投入和,其起始物質的量及的平衡轉化率如下表所示:項目甲乙丙起始物質的量  0.40.80.8  0.240.240.48的平衡轉化率%80     下列判斷中,正確的是(   )A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400C.平衡時,丙中是甲中的2倍D.平衡時,甲中的轉化率大于乙中的轉化率4、一定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是(   )A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B.此時,B的平衡轉化率是40%C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大D.增加B,B的平衡轉化率增大5、某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(%)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是(   )A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)C.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小6、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2、0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下兩個反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0 平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）A反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為B平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D平衡時NO2的轉化率為507、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )A.該反應的B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)C.的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)D.30時,點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)8、取體積均為2L的四組X的溶液進行實驗（X受熱發(fā)生分解反應），在不同溫度下測得X的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是( )時間溫度0min10min20min30min40min50min60min10°C1.10.900.800.730.680.650.6510°Ca0.700.650.650.650.650.6525°C1.00.700.500.350.250.200.2030°C2.01.40.900.500.200.130.13A.實驗中改變的條件可能是加入催化劑B.在010min內，實驗中X的分解百分率相同C.在1020min內，實驗中X的平均分解速率為0.005molL-1min-1D.對比實驗和，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大9、是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：H 0。溫度時，向密閉容器中通入氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s05001 0001 5005.003.502.502.50下列說法正確的是（ ）A500 s內的生成速率為B溫度下該反應平衡時的轉化率為50%C達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，D溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則10、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是 （ ）A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJC.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min) D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應11、一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(   )A.c1:c2 =1:3B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉化率不相等D.c 的取值范圍為0.04<c<0.14mol/L12、閉容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )A.0.5mol CO、2mol H2O(g)、1mol CO2、1mol H2B.1mol CO、1mol H2O(g)、1mol CO2、1mol H2C.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.4mol CO2、0.4mol H2D.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.5mol CO2、0.5mol H213、700時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是（   ）起始濃度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉化率大于50B當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達平衡時c(CO)與乙不同14、已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =Q kJ·mol-1;在三個不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉化率如下表,下列說法正確的是(   )實驗編號溫度/容器容積CO轉化率平衡壓強200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.反應速率:>>B.平衡時體系壓強:p1:p2=5:4C.若容器體積V1>V3,則Q<0D.若實驗中CO和H2用量均加倍,則CO轉化率<70%15、Bodensteins研究了下列反應: ,.在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間的關系如表所示:由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是(   )02040608012010.910.850.8150.7950.78400.600.730.7730.7800.784A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是、B.若再次充入a mol ,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同16、已知N2O4(g)2NO2(g)，H0，在80時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：020406080100C（N2O4）0.200.12cdeC（NO2）0.000.08b0.200.200.201.20s時，N2O4的分解率是_。2.40s時，NO2的濃度為_，040s內N2O4的平均反應速率為_。3.在80時該反應的平衡常數(shù)K值為_。4.判斷t2、t3、t4時刻對該反應采取的措施。t2：_；t3：_；t4：_。17、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）A容器中壓強不變 B混合氣體中不變C正（）=逆（） D （4）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入，則：當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是（5）在850時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a b （填“”、“”或“=”）18、“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。C(s)1/2O2(g)CO(g) H2110.5kJ·mol-1C(s)O2(g)CO2 (g) H3393.5kJ·mol-12NO2(g)+ 4 CO (g)4CO2(g)+ N2(g) H_，該反應一定條件下可逆，其他條件相同時改變溫度（T2T1二者均大于常溫），下列圖像正確的是_。（2）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的體積為1L的密閉容器中，進行2NO (g)+ 2CO (g)2CO2(g)+ N2(g)，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉化率為_，若此溫度下，在該密閉容器中再加0.01mol的NO和0.01mol的CO，反應將_（填“正移”、“逆移”或“不移動”）（3）某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。已知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為vk cn(N2O)（k是反應速率常數(shù)），則n_，k_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：由題圖知，兩容器中A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x2，A項錯誤。甲容器中，平衡時，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式得K4，B項正確。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致平衡轉化率降低，但能加快反應速率，縮短反應達到平衡所用的時間，C項正確。由甲和乙中A的轉化率相同知，B的平衡轉化率也相等，D項正確。 3答案及解析：答案：B解析：A.溫度相同時,該反應的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等,故A錯誤;B.根據(jù) ,開始 0.4   0.24    0轉化 0.32   0.16   0.32平衡 0.08   0.08   0.32平衡濃度0.04   0.04   0.16所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確;C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強增大,平衡正向移動,則丙中轉化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯誤;D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化,則乙中的轉化率大于甲中的轉化率,故D錯誤;故選B。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：由圖示可知溫度越高，-lgK越小，即溫度越高，K值越大，故該反應是吸熱反應，A項正確；A點時，B項正確；反應中的體積分數(shù)是一個定值，故體積分數(shù)不變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；30時，B點，故反應逆向進行，v(正)<v(逆)，D項正確。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析：A、的溫度最高，所以的反應速率最快；、的溫度相同，但中CO的轉化率大，說明的容器的體積小，壓強大于，所以壓強增大，CO的轉化率增大，則的反應物的濃度大，所以反應速率>>，錯誤；B、中CO的轉化率為70%，則平衡時CO的物質的量是1mol×(1-70%)=0.3mol，則氫氣的物質的量是0.3mol×2=0.6mol，甲醇的物質的量等于CO減少的物質的量是0.7mol；所以氣體的總物質的量是0.3+0.6+0.7=1.6mol；同理可計算平衡時氣體的總物質的量是2mol，但二者容器的體積不同，的容器的體積小，所以平衡時體系壓強：P1P2 >2:1.6=5 4，錯誤；C、若容器體積V1>V3，則的壓強大于，若溫度相同，則中CO的轉化率低于，現(xiàn)在二者的轉化率相同，說明升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，所以正反應是放熱反應，Q<0，正確；D、若實驗中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，所以平衡正向移動，則CO轉化率>70%，錯誤，答案選C?？键c：考查平衡移動的判斷，不同條件的平衡的比較 15答案及解析：答案：C解析：該反應正向為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動, 的體積分數(shù)減小, 的體積分數(shù)增大,又升高溫度反應速率加快,相應點上移,再次達到平衡時,相應點可能分別是、,A項正確;該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,若再次充入 ,則達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,縱坐標增大,B項正確;該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,增大壓強,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,C項錯誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,D項正確。 16答案及解析：答案：1.20%2.0.16mol/L; 0.002mol/L3.0.44.增大產物濃度;降溫;加入催化劑解析： 17答案及解析：答案：（1）吸熱（2）（3）BC（多選扣分）（4）逆反應0x3（5）a b解析： 18答案及解析：答案：（1）-1200kJ·mol-1; 乙（2）80%; 正移（3）0; 0.0010mol·L-1·min-1解析：