高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一考點一 鹽類水解原理及其應用（4）1、下列關于鹽類水解的敘述中,錯誤的是(   )A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(   )A.純堿溶液去油污B.實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋C.明礬可以做凈水劑D.硫酸氫鈉溶液顯酸性3、有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子和及一價陰離子和組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下和溶液的,溶液的,溶液的,由此判斷不水解的鹽是(   )A. B. C. D. 4、室溫25時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是( )A.濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c（）+c（H+）= c（OH-）+c（）+c（）B.等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c（Na+）c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）C.將0.2mol/L NH3·H2O與0.1mol/L HCl等體積混合：c（Cl-）c（）c（NH3·H2O）c（OH-）c（H+）D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（H+）+c（）+2c（H2CO3）5、定條件下,稀溶液中存在水解平衡:向該溶液中加入適量固體恰好反應后,濃度減小,再加入適量固體有黑色沉淀生成。下列說法正確的是( )A.稀釋該溶液,水解平衡常數(shù)增大B.升高溫度,該溶液中減小C.D.若向該溶液中加入,NaOH固體,則濃度減小6、常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(   )A. B. C. D. 7、常溫下，下列有關敘述正確的是 （ ）A飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n()相同C.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)D常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)8、向100mL Na2CO3與NaAlO2混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A.原混合溶液中B.a點對應溶液中:C.b點對應溶液中陰離子濃度順序為D.de的過程中水的電離程度逐漸減小9、常溫下,下列離子濃度關系正確的是(   )A.pH=11的氨水中,c(OH-)=c()=10-3mol·L-1B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中,c(Cl-)>c()C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)10、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是(   )A.向0.1molL-1 CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大C.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中增大D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變11、常溫下2mL 1溶液,pH約為8,向其中滴加幾滴飽和溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,不正確的是( )A.溶液中,水解程度大于其電離程度B.溶液中,C.最終所得的混合溶液中,D.滴加飽和溶液促進了的電離12、測定0.1mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25301025pH9.669.529.379.25實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(   )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的PH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等13、常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )A.曲線L1表示與pH的變化關系B.Ka(HA)=1×105.5C.a點時兩溶液中水的電離程度相同D.0.01mol·L1 MA溶液中存在：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)14、亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關系如下圖所示。下列說法中,不正確的是(   )A.K3AsO3溶液中的水解方程式: +H2O+OH-B.pH=12.8時,c() >c()=c()C.pH=12時,溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)D.pH=9.2時,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c():c(H3AsO3)=1:115、化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的水解C將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D純堿溶液呈堿性的原因是16、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：Ac(c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(H+)c()c(OH)Cc(Cl)c()c(H+)c(OH) Dc()c(OH)c(Cl)c(H+)(1)若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_。（填序號）(2)若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_；若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是_。(3)若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH)_c()。17、鹽是一類常見的電解質(zhì),事實表明鹽溶液不一定呈中性1.CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈_性、_性、_性2.鹽中陰、陽離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,鹽水解的離子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為_、_3.氯化鋁水溶液呈_性,原因是_(用離子方程式表示),將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_18、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系： c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH) c()>c(OH)>c（Cl）>c(H+) c()>c(Cl) >c(OH)>c(H+) c(Cl) >c(H+)>c()>c(OH)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_ ，上述四種離子濃度的大小順序為_（填序號）（2）若四種離子的關系符合，則溶質(zhì)為_ ；若四種離子的關系符合，則溶質(zhì)為_ （3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是_ （填圖象符號）（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關系為c（H+）_ c（OH）（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉，則負極材料是_，正極反應式是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：溶液的,說明為強堿弱酸鹽, 溶液的,說明為強酸弱堿鹽,則為強酸強堿鹽,不能發(fā)生水解,B正確。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：稀釋該溶液,水解平衡向正反應方向移動,但水解平衡常數(shù)只與溫度有關,保持不變,A項錯誤;水解吸收熱量,升高溫度,平衡向正反應方向移動,增大,減小,二者的比值增大,B項錯誤;加入適量固體恰好反應后,濃度減小,即水解平衡逆向移動,說明發(fā)生沉淀反應:,再加入適量固體,有黑色沉淀生成,即轉化為CuS,證明,C項正確;加入NaOH固體,水解平衡逆向移動,但溶液堿性增強,濃度增大,D項錯誤。 6答案及解析：答案：C解析：A 項,濾液,;B 項,物料守恒: ;C項,根據(jù)電荷守恒,等式左邊缺少,右邊缺少;D項, 、發(fā)生水解,且析出部分晶體,故。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,首先,發(fā)生反應+H+H2O=Al(OH)3,最左邊曲線表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體枳變化關系,由圖可知反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段,反應完畢,發(fā)生反應,線ab表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系,線bc表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系,由圖可知反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50ml.,根據(jù)方構式知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05moL第三階段,反應完畢,發(fā)生反應+H+=CO2+H2O,線cd表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系,由圖可知反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)。第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,線de表示Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3nAl(OH)3=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為。由上述分析可知,原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯誤。a點對應溶液中,溶質(zhì)為Na2CO3,由質(zhì)子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B錯誤。b點對應溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等,加入了75mL鹽酸,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c()>c(),所得溶液中陰離子濃度大小順序為c(Cl-)>c()>c()>c(OH-),故C正確。de的過程中鋁離子的濃度逐漸增大,鋁離子水解促進水的電離,則該過程中水的電離程度逐漸增大,故D錯誤。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：A項,由于溶液呈堿性知,的水解程度大于其電離程度;B項,溶液中,;C項,漏掉了,不符合電荷守恒;D項,溶液中存在電離平衡:,加入飽和溶液,使得減小,平衡正向移動,促進了的電離。 12答案及解析：答案：C解析：本題考査Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉化為Na2SO4,SO32-濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反應方向移動.故C不正確【拓展延伸】亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價硫元素的化合物都具有較強的還原性: 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：C解析：K3AsO3屬于弱酸強堿鹽,水解顯堿性,溶液中的第一步水解方程式為+H2O=+OH-,A正確;根據(jù)圖象可知,在pH=12.8時,c()=c()<c() ,B正確;pH=12時,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),C錯誤;從圖象可知,pH=9.2時,H2AsO物質(zhì)的量分數(shù)和H3AsO3物質(zhì)的量分數(shù)相等,即1:1,所以在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c():c(H3AsO3)=1:1,D正確。 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：(1)C(2)B; A(3)< <解析： 17答案及解析：答案：1.堿; 酸; 中; 2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;  NH4+H2ONH3·H2O+H+3.酸;  Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;   Al2O3解析：1.CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性;NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;KNO3是強酸強堿鹽,其不水解,溶液顯中性;2.CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;  NH4Cl是強酸弱城鹽,水解顯酸性,水的離子方程式為NH4+H2ONH3·H2O+H+3.氯化鋁水溶液中鋁離子水解,溶液顯酸性,其水解的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最終得到Al2O3 18答案及解析：答案：(1)NH4Cl；(2)NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl(3)B(4)小于；大于(5)Zn；2H+2e=H2解析：