高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1.doc

第二章化學物質(zhì)及其變化【教材分析】本章是在學習了初中化學知識的基礎(chǔ)上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學，是化學科學中重要的基礎(chǔ)理論。作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其重要的作用。對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分散系的分類是物質(zhì)分類的具體運用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的基礎(chǔ)知識，是整個高中化學的教學重點之一。本章共分三節(jié)，整個內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡單分類方法及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類，分散系的分類（膠體）三部分知識；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實質(zhì)、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應(yīng)知識還較少，給學習帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關(guān)鍵。本章的重點是：物質(zhì)記起化學反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。本章難點是：離子反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。第一節(jié) 物質(zhì)的分類第1課時【教學目標】1感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；3知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)；【重點難點】常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法；【教學過程】思考與交流圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？思考與交流1請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。2請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。歸納與整理1在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。思考與交流對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？歸納與整理第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1化學物質(zhì)的分類(1)交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽歸納與整理1將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。3對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。思考與交流1對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？歸納與整理(2)樹狀分類法實踐與探究1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。思考與交流1在初中我們學習過四種基本化學反應(yīng)類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應(yīng)又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？歸納與整理2化學反應(yīng)的分類： 思考與交流初中所學習的化學反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？實踐與探究1根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？2查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。歸納與整理1分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。回顧與總結(jié)一、簡單分類法及其應(yīng)用1化學物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法2化學反應(yīng)的分類【課堂習題】1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機物反應(yīng)基本類型中的 （ ）A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D復分解反應(yīng)2下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）A分析純鹽酸 B氧氣 C黑火藥 D干冰3只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）AH2O BNH3 CNaH DH2SO44組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO35下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號）6膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。加熱膽礬晶體：，（ ）；生成藍色沉淀：，（ ）；生成紅色物質(zhì)：，（ ）。參考答案：1A2D3D4 D56CuSO45H2O CuSO45H2O 分解反應(yīng) CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 復分解反應(yīng) CuSO4FeCuFeSO4 置換反應(yīng)第一節(jié) 物質(zhì)的分類第2課時【教學目標】1了解分散系的含義和分類；2知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力?！局攸c難點】膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別【教學過程】思考與交流1將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？歸納與整理二、分散系及其分類1分散系及其分類分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。歸納與整理分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金思考與交流1按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2不同的分散系有什么區(qū)別？ 實驗與探究1取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。3將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。歸納與整理1當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。3三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水思考與交流1 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？2通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？歸納與整理膠體：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系。膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)閱讀與拓展 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。思考與交流 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？閱讀與拓展納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。回顧與總結(jié)1分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4納米技術(shù)與膠體【課堂習題】1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ）A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ）A觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)D膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ）A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液6氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布朗運動C膠粒帶有電荷 D膠粒不能通過半透膜7在下列橫線上填寫合適的分離方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶體中含有少量食鹽。8取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線的角度，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別。取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為，此反應(yīng)也屬于反應(yīng)。參考答案：1A 2D 3B 4C 5C 6C 7過濾 結(jié)晶8Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 復分解（2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 復分解第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時【教學目標】1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。2通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。3體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的意義?！局攸c難點】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫【教學過程】許多化學反應(yīng)是在水溶液中進行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進行研究。實驗與探究如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類 別能 導否 電思考與交流1上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？2電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？歸納與整理 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì) 2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)思考與交流銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？歸納與整理 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)思考與交流以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電？歸納與整理3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程4、電離方程式的書寫實踐與探究用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2思考與交流 1根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？2能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？歸納與整理5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽思考與交流1 NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？2怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？回顧與總結(jié)本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)?！菊n堂練習】1、 物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導電性能最差的是 （ ）A熔融氫氧化鈉 B石墨棒C鹽酸溶液 D固體氯化鈉5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）A逐漸變小 B先變大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大6、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是 （ ）A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D 6A第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時【教學目標】1 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性；3體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。【重點難點】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學過程】思考與交流 在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以離子形式存在的是_歸納與整理因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。實驗與探究實 驗現(xiàn) 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用實驗證明?請簡單設(shè)計。3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。思考與交流 怎樣用化學用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)？歸納與整理 （2）離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”。“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。思考與交流下列化學反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應(yīng)2氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸思考與交流1完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？歸納與整理（3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考與交流下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2思考與交流上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)歸納與整理離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。思考與交流哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?歸納與整理3、復分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。思考與交流下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3歸納與整理判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置。回顧與總結(jié)本節(jié)課我們主要學習了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫?！菊n堂練習】1、正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊 （ ）A離子的數(shù)目相等 B粒子的總的物質(zhì)的量相等C正電荷或負電荷總數(shù)應(yīng)相等 D各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH+H+= H2O3、下列化學反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一個化學反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AH+OH=H2OB2H+CO32=H2O+CO2CZn(OH)2+2H+=Zn2+2H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)26、能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO427、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式Cl（SO42）SO42（CO32）NaCl（NaOH）Fe2+（Cu2+）參考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時【教學目標】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點?！局攸c難點】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學過程：思考與交流1、根據(jù)初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學反應(yīng)的分類標準。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？歸納與整理第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。實驗與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？思考與交流請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2加熱 SO2CuO + H2加熱Cu + H2O 歸納與整理一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。歸納與整理2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應(yīng)加以說明。歸納與整理3、從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、下列說法中正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列說法正確的是 （ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移回顧與總結(jié)4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)6、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系概括：“升失氧；低得還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物?！菊n堂練習】1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaCO3高溫CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2下列敘述中正確的是 （ ）A反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl24某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是5阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6下列敘述中正確的是 （ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7寫出符合下列條件的化學方程式有水生成的化合反應(yīng)有水生成的分解反應(yīng)有水生成的置換反應(yīng)有水生成的復分解反應(yīng)參考答案：1D 2C 3D 4C 5C 6A7（1）2H2O22H2O（2）Cu(OH)2 CuOH2O（3）CuOH2 CuH2O（4）HClNaOHNaClH2O第2課時（選用）【教學目標】1、認識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法；2、初步學會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法?！局攸c難點】1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法【教學過程】思考與交流1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學反應(yīng)里，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是。歸納與整理二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算配平氧化還原反應(yīng)方程式思考與交流5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是，反應(yīng)實例是 ；只能作氧化劑的是，反應(yīng)實例是。歸納與整理2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性思考與交流6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性：>氧化性：>歸納與整理3、由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。思考與交流7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為。歸納與整理4、反應(yīng)先后規(guī)律當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序思考與交流在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性歸納與整理5、正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。思考與交流如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法歸納與整理三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是4、根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性>待學習的深入，我們還得將進一步完善。閱讀與理解四、氧化還原反應(yīng)的運用1、制備某些物質(zhì)實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進程?；仡櫯c總結(jié)1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物【課堂練習】1金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是 （ ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3被還原C王水有很強的氧化性 DHAuCl4中Au的化合價為+3價2在氧化還原反應(yīng)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為 （ ）A12 B21 C11 D323用下列方法均可制得氧氣：（1）（2）（3）（4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ）A3214 B1111 C2122 D12114下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl5下列幾個反應(yīng)的化學方程式：2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中，正確的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法，錯誤的是 （ ）A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X27在反應(yīng)3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol8在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為mol。參考答案：1A 2A 3C 4BD 5A 6B 7B8P、CuSO4 P 0.2