2017版《紅對(duì)勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-版含解析

2017版紅對(duì)勾講與練人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度解析：A項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。答案：D2 .對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）c4H2cFe3O4K=c3Fec4H2OB.c4 H2c4 H2OC.增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化解析：固體、純液體的濃度可視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,c4H2中，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=ccHHO？K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。答案：B3 .某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2moB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4c(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是()c4Cc2Da.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=c3cc?DB.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：C是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；生成1.6molC時(shí)，消耗了0.8molB,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率減小。答案：B4.物質(zhì)的量之比為23的N2和H2,在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A.在建立平衡的過(guò)程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23B. N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍C. N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D.達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為12解析：假設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol,設(shè)反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x。由N2+3H22NH3n（始）2mol3mol0n（變）x3x2xn（平）2mol-x3mol3x2xx十、-2molx2%N221A項(xiàng)應(yīng)為不高一大*%（因0<x<1），故不正確；=2，B3mol3X3aH23X2三不正確，C正確；若D成立，則有5mol12x=1,解得x=1.25mol,5 mol2則3x=3.75mol>3mol,故不可能，則D錯(cuò)誤。答案：C5.在25C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：平衡建立的過(guò)程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05molL1,其轉(zhuǎn)化率為0.05x100%=50%,A對(duì)；平衡建立過(guò)程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化VXI的濃度分別為0.05molL1、0.15molL1、0.1molL1,三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132,反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)K012，一小一，一，-、，、，一=3=1600,B對(duì)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)；對(duì)于吸0.05X0.053熱反應(yīng)，升溫K值增大，D正確。答案：C6 .已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C,CO2LHA，在cCOcH2O不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為（）溫度/C70080083010001200K1.671.111.000.600.38F列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后，溫度升高到830C,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:CCO2 c H2O 3c CO = 5c H2 '判斷此時(shí)的溫度是1000C解析：平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由n（CO2）=0.4mol可推知，該狀態(tài)下，n(H2)= 0.4 mol、n(H2O) = 0.6 mol、n(CO) = 0.6 mol, K = 4#1,9由此可知，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為 0.6, D項(xiàng)正確。答案：C7.某一溫度時(shí)，反應(yīng)H2（g） + 12（g）2HI（g）的平衡常數(shù)為Ki；反應(yīng)HI(g)112H2（g） + 2l2（g）的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為()A. K1=2K2B. Ki = K2C. K1=KI1D. K1 = 2K2解析：由題知，品量K2 =1 1c 2 H 2 c2 I22 I，故C HIK1=K1。答案：C高溫8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s) + CO(g)Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知:1 100 c 時(shí),K= 0.263。（1）升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)后達(dá)到新的平衡狀態(tài),高爐內(nèi)CO2和CO的體積之比（填“增大” “減小”或4 -力不變，（填“是”或 像“大于”、“小于”下同），平衡常數(shù)K的值c(CO) = 0.1(2)1100C時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正或“等于”）v逆，其原因是解析：（1）由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而增大；（2）由于此時(shí)CCO：0025：0.25V0.263,所以該反應(yīng)未達(dá)到平cCO0.1衡狀態(tài)，v1E>V逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：（1）增大增大（2）否大于在1100C時(shí)，C-CO=0.25<0.263,化學(xué)平衡向cCO正反應(yīng)方向移動(dòng)