高中化學(xué) 晶體的常識 分子晶體與原子晶體（提高）知識講解學(xué)案 新人教版選修3.doc

晶體的常識 分子晶體與原子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步了解晶體的知識，知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；2、知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成；3、了解分子晶體和原子晶體的特征，能以典型的物質(zhì)為例描述分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；4、知道分子晶體與原子晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、晶體與非晶體【高清課堂：分子晶體與原子晶體#晶體與非晶體】1、概念：晶體：質(zhì)點(diǎn)（分子、離子、原子）在空間有規(guī)則地排列成的、具有整齊外型、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。晶體具有的規(guī)則的幾何外形源于組成晶體的微粒按一定規(guī)律周期性的重復(fù)排列。非晶體：非晶態(tài)物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)沒有周期性特點(diǎn)，而是雜亂無章地排列，如：玻璃、松香、明膠等。非晶體不具有晶體物質(zhì)的共性，某些非晶態(tài)物質(zhì)具有優(yōu)良的性質(zhì)要點(diǎn)詮釋：晶體與非晶體的區(qū)分：晶體是由原子或分子在空間按一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。周期性是晶體結(jié)構(gòu)最基本的特征。許多固體的粉末用肉眼是看不見晶體的，但我們可以借助于顯微鏡觀察，這也證明固體粉末仍是晶體，只不過晶粒太小了。晶體的熔點(diǎn)較固定，而非晶體則沒有固定的熔點(diǎn)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體，進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，X射線透過晶體時(shí)發(fā)生衍射現(xiàn)象。特別注意：一種物質(zhì)是否晶體，是由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，而非由外觀判斷。2、分類：3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異： 自范性 微觀結(jié)構(gòu) 晶體 有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形） 原子在三維空間里呈周期性有序排列 非晶體 沒有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形） 原子排列相對無序 說明：自范性：晶體能自發(fā)性地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。所謂自范性即“自發(fā)”進(jìn)行，但這里要注意，“自發(fā)”過程的實(shí)現(xiàn)仍需一定的條件。例如：水能自發(fā)地從高處流向低處，但若不打開攔截水流的閘門，水庫里的水不能下瀉；晶體自范性的條件之一：生長速率適當(dāng)；晶體自范性的本質(zhì):是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。4、晶體形成的途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固，例：熔融態(tài)的二氧化硅，快速冷卻得到瑪瑙，而緩慢冷卻得到水晶。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；溶質(zhì)從溶液中析出。5、晶體的特性：有規(guī)則的幾何外形；有固定的熔沸點(diǎn)；各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）；說明：因研究角度不同而產(chǎn)生差異，即為各向異性。例如：藍(lán)晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是層平行的方向上的導(dǎo)電率1/104。自發(fā)的形成多面體外形；有特定的對稱性；使X射線產(chǎn)生衍射。要點(diǎn)二、晶胞【高清課堂：分子晶體與原子晶體#晶胞】1、定義：晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元。晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成，所謂“無隙”是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙，所謂“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。說明：劃分晶胞要遵循2個(gè)原則：一是盡可能反應(yīng)晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的對稱性，二是盡可能小。2、三種典型的立方晶體結(jié)構(gòu)：說明：晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4個(gè)晶胞共用的，晶胞面上的原子是2個(gè)晶胞共用的。3、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。要點(diǎn)三、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個(gè)原子，這些原子并不是只為這個(gè)晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個(gè)晶胞所共有，那么，在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個(gè)原子，這個(gè)晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤?，這就是分?jǐn)偡ā７謹(jǐn)偡ǖ母灸康氖撬愠鲆粋€(gè)晶胞單獨(dú)占有的各類原子的個(gè)數(shù)。分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對這個(gè)原子分得的份額就是1/x。在立體晶胞中，原子可以位于它的頂點(diǎn)，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上（不含棱），當(dāng)然，它的體內(nèi)也可以有原子。每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對自己頂點(diǎn)上的每個(gè)原子只占1/8份額；每條棱被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對自己棱上的每個(gè)原子只占1/4份額；每個(gè)面被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對自己面上（不含棱）的每個(gè)原子只占1/2份額；晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。每個(gè)晶胞涉及A原子數(shù)目m個(gè)，每個(gè)A原子為n個(gè)晶胞共有，則每個(gè)晶胞占有A原子：m1/n。計(jì)算方法位置 頂點(diǎn) 棱邊 面心 體心 貢獻(xiàn) 1/8 1/4 1/2 1 要點(diǎn)四、判斷晶體類型的依據(jù)：(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用對于分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力；對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度等)一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體>分子晶體。原子晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高得多。(3)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。要點(diǎn)五、晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律：（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>分子晶體；（2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。分子晶體：分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2>N2、HI>HBr>HCl。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高， 如熔沸點(diǎn)：CO>N2。由上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長原子半徑、分子晶體分子間作用力相對分子質(zhì)量。要點(diǎn)六、分子晶體【高清課堂：分子晶體與原子晶體#分子晶體】1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體，也就是說，分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。例：干冰晶體中只含有CO2分子，碘晶體中只含有I2分子。2、構(gòu)成微粒：分子。3、微粒間的作用力：分子間作用力范德華力和氫鍵一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變不完全符合此規(guī)律。例如： H2O的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。因?yàn)镠2O分子之間的主要作用力是氫鍵（當(dāng)然也存在范德華力）。氫鍵形成的過程：氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）與H原子；氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H原子之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。4、較典型的分子晶體：所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等；部分非金屬單質(zhì)，如鹵素X2、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等；部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等；幾乎所有的酸；絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。5、分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。一般都是絕緣體，固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電。6、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：對于大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)，如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有幾個(gè)緊鄰的分子。如O2、C60，把這一特征叫做分子緊密堆積。 實(shí)例：干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間作用力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積。每個(gè)CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有12個(gè)。一個(gè)CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對角線上各有一個(gè)CO2分子，所以每個(gè)CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個(gè)。分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式。實(shí)例：冰的晶體結(jié)構(gòu)。在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙，使得冰的密度減小。說明：分子的密度取決于晶體的體積，取決于緊密堆積程度，分子晶體的緊密堆積由兩個(gè)因素決定：范德華力和分子間氫鍵。要點(diǎn)七、原子晶體：【高清課堂：分子晶體與原子晶體#原子晶體】1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、構(gòu)成微粒：原子。3、微粒間的作用力：共價(jià)鍵。4、原子晶體的物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大；難溶于一般的溶劑；不導(dǎo)電。5、常見的原子晶體：某些非金屬單質(zhì)，如硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等；某些氧化物，如氧化鋁(Al2O3)等。小結(jié)：原子晶體可以為單質(zhì)，也可是化合物；原子晶體中微粒間的作用力為較強(qiáng)的共價(jià)鍵；由于原子晶體中，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因而熔、沸點(diǎn)很高、硬度很大，并難溶于溶劑；原子晶體中，原子按一定規(guī)律在空間排列（見課本金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖）；原子晶體熔點(diǎn)的比較，其實(shí)質(zhì)為鍵能的比較，可視為成鍵的兩原子核間距離的比較，即鍵長的比較；原子晶體中不存在單個(gè)分子，原子晶體的化學(xué)式不代表其分子式。6、典型的原子晶體金剛石金剛石中每個(gè)C原子以sp3雜化，每個(gè)碳原子被相鄰的4個(gè)碳原子包圍，以鍵跟4個(gè)碳原子相連，形成四面體。這些四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個(gè)堅(jiān)實(shí)的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。每個(gè) C-C鍵長相等，鍵角均為10928晶體中最小環(huán)由6個(gè)C組成且不共平面。1個(gè)環(huán)中平均含有61/12=1/2個(gè)C原子，含C-C鍵數(shù)為61/6=1；注意：石墨雖和金剛石都是由碳原子形成的單質(zhì),但石墨是一種混合型晶體。層內(nèi)存在共價(jià)鍵,層間以分子間作用力結(jié)合,兼具有原子晶體、分子晶體的特征。層內(nèi)，每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成C-C鍵，構(gòu)成正六邊形，鍵角為120，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，石墨的熔點(diǎn)很高；但在層與層之間以分子間作用力結(jié)合，容易滑動(dòng)，因此石墨的硬度很小。要點(diǎn)詮釋：各類晶體主要特征分子晶體 原子晶體 構(gòu)成晶體微粒 分子 原子 形成晶體的作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵 物理性質(zhì)熔沸點(diǎn) 較低 很高 硬度 較小 較大 導(dǎo)電性 固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 相似相溶 難溶于常見溶劑 典型實(shí)例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅 【典型例題】類型一：晶體與非晶體的區(qū)分例題1 關(guān)于晶體和非晶體的說法不正確的是（ ） A、晶體和非晶體的最大區(qū)別在于物質(zhì)內(nèi)部的微粒能否有序地規(guī)則排列 B、晶體在合適條件下可以自發(fā)生成規(guī)則的幾何外形，非晶體從液態(tài)冷卻時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o定形體 C、晶體在不同方向上表現(xiàn)不同的物性質(zhì)，非晶體物理性質(zhì)一般不隨方向的變化而改變。D、晶體內(nèi)部微粒長程有序且重復(fù)排列，非晶體內(nèi)部長程無序、短程無序。 【思路點(diǎn)撥】本題考查晶體與非晶體的區(qū)別，注意對基本概念的理解?！敬鸢浮緿【解析】非晶體內(nèi)部微粒長程無序，短程有序，D說法不正確?！究偨Y(jié)升華】晶體粒子在微觀空間里的排列與結(jié)構(gòu)的有序性，使晶體表現(xiàn)出許多與非晶體不同的性質(zhì)。如熔點(diǎn)、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)有固定熔、沸點(diǎn)的是 （ ）A、CuSO4溶液 B、石蠟 C、玻璃 D、白磷【答案】D【解析】BC是非晶體，A是混合物?！咀兪?】晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用 ()A、有否自范性B、有否各向同性C、有否固定熔點(diǎn) D、有否周期性結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列。類型二：判斷晶體類型的依據(jù)例題2 下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是( )A、固態(tài)氫B、固態(tài)氖 C、磷 D、三氧化硫【思路點(diǎn)撥】考查分子晶體的判斷方法?！敬鸢浮緽【解析】四種物質(zhì)都是分子晶體，構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，其中氖稱為單原子分子?！究偨Y(jié)升華】判斷晶體類型的方法有很多，可根據(jù)物質(zhì)的分類判斷，可根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷等，另外要記憶常見物質(zhì)的晶體類型。舉一反三：【變式1】氮化硼很難熔化，加熱至3000方可熔化，下列對氮化硼的敘述，不正確的是（）A、氮化硼是分子晶體 B、氮化硼是原子晶體C、氮化硼是離子晶體 D、化學(xué)式為BN【答案】AC 類型三：晶胞與晶體的關(guān)系例題3 如下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分： (1)代表金剛石的是_（填字母，下同），其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。（2）代表石墨的是_，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)。（3）代表NaCl的是_，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有_個(gè)。（4）代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)Cs+與_個(gè)Cl-緊鄰。（5）代表干冰的是_,它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰?！舅悸伏c(diǎn)撥】 解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡??！敬鸢浮浚?）D4原子（2）E2（3）A12（4）C離子8（5）B分子12【解析】根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶胞是簡單的立方單元，每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰，每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰，但觀察Na+與最近且等距離的Na+數(shù)時(shí)要拋開Cl-，從間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na+，即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個(gè)。CsCl晶體由Cs+、Cl-構(gòu)成體心立方結(jié)構(gòu)。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子，稱為“面心立方”。所以每個(gè)CO2分子在三維空間里x、y、z三個(gè)面各緊鄰4個(gè)CO2，共12個(gè)CO2分子，金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰3個(gè)碳原子，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是61/3=2個(gè)?！究偨Y(jié)升華】晶體結(jié)構(gòu)、晶胞對質(zhì)點(diǎn)的占有率類習(xí)題，最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個(gè)概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個(gè)分子中含有多少個(gè)原子，而是表示每個(gè)晶胞中平均含有各類原子的個(gè)數(shù)，即各類原子的最簡個(gè)數(shù)比。舉一反三：【變式1】如右圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ ）A、2B、3C、4D、6【答案】A【解析】每個(gè)C原子被3個(gè)正六邊形所共用，所以每個(gè)正六邊形占有6個(gè)1/3的C原子?！咀兪?】某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為()A、1:3:1 B、2:3:1C、2:2:1 D、1:3:3【答案】A【解析】A原子是8個(gè)1/8，B原子是6個(gè)1/2，C原子是1.類型四：晶體熔、沸點(diǎn)的比較規(guī)律例題4據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測下列有關(guān)N60的說法正確的是（）A、N60易溶于水B、N60是一種原子晶體，有較高熔點(diǎn)和硬度C、N60的熔點(diǎn)高于N2D、N60的穩(wěn)定性低于N2【思路點(diǎn)撥】不同晶體類型的熔沸點(diǎn)取決因素不同，熔沸點(diǎn)的高低有一定差異?！敬鸢浮緾D【解析】本題是綜合考查晶體的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及化學(xué)鍵知識的綜合信息題。N60是一種單質(zhì)，無極性，不易溶于極性溶劑水中，所以A錯(cuò)誤。根據(jù)N60這種寫法，即表明60個(gè)N原子形成N60分子，它應(yīng)是分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。所以B錯(cuò)誤，C正確。N2以“NN”結(jié)合，N60只存在“NN”，“NN”比“NN”牢固得多，所以D正確。【總結(jié)升華】本節(jié)所學(xué)兩種晶體：分子晶體和原子晶體，熔沸點(diǎn)高低差異很大。分子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，絕大多數(shù)分子晶體中的分子間作用力只是范德華力，少數(shù)分子晶體中還存在氫鍵。分子間作用力較小，分子晶體熔沸點(diǎn)較低。而原子晶體中微粒間的作用力是較強(qiáng)的共價(jià)鍵，因此熔沸點(diǎn)很高；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高。舉一反三：【變式1】碳化硅的一種晶體（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體： 金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 A、 B、 C、 D、 【答案】A【解析】在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識，比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長長，SiC鍵比CC鍵的鍵長長，所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是：CC鍵>CSi鍵>SiSi鍵，由此可推出熔點(diǎn)由高到低的順序是： 【變式2】已知BBr3的熔點(diǎn)是46，KBr的熔點(diǎn)是734，試估計(jì)它們各屬于哪一類晶體。【答案】BBr3是分子晶體，KBr是離子晶體?！窘馕觥緽Br3是由非金屬元素組成的，屬于共價(jià)化合物，由于BBr3的熔點(diǎn)為46，熔點(diǎn)很低，所以BBr3在固態(tài)時(shí)是以分子間作用力形成的晶體。KBr是由活潑金屬和活潑非金屬元素組成的化合物，熔點(diǎn)相對較高，所以KBr屬于離子晶體。