湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡（1）練習(xí)題.doc

水溶液中的離子平衡（1）李仕才1能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ) ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅2.下列說(shuō)法正確的是()A某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)D中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）ApH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)?gt;>BHA的電離常數(shù)Ka =4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)CNaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)與c(HCO3)的比值將減小D已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)5測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等6室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)7.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)8已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?=?HHA，HA?HA2。回答以下問(wèn)題：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)?Ca2(aq)A2(aq)H0。溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說(shuō)明)。9.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:Cl+Fe2+ Cl-+Fe3+。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。a.降溫b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mgL-1。10.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)25,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。11.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4)指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵