高考化學二輪復習專項測試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十水的電離和溶液的酸堿性（4）1、為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，,則下列敘述不正確的是 ( )A中性溶液的AG=0 B堿性溶液的AG0 CAG越大堿性越強，酸性越弱 D常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=-122、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的溶液的物質的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)(  )A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗B.滴定過程中不慎有液體濺出C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確D.堿式滴定管未用待測液潤洗3、25時,下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是(   )A. 的氯化銨溶液中: B. 的氯化銨溶液中: C.將的醋酸溶液稀釋后,恢復至原溫度, 和均增大D.向溶液中加入等物質的量的形成的溶液中: 4、水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25 時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 時水的電離達平衡時的離子濃度, 則下列說法正確的是(   ) A.改變條件使純水的pH值減小,其酸性增強B.100 時某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1, 則該溶液的pH可能是11或3C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100 的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為101D.100 時,pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中,水的電離程度之比為10415、常溫下,下列有關溶液的說法正確的是(混合溶液體積變化忽略不計) (    )A.將的氫氧化鈉溶液加水稀釋至原體積的100倍,溶液中B.將的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合,所得混合溶液的C.將的硫酸和的鹽酸等體積混合,所得混合溶液的D.將的氫氧化鋇溶液和的鹽酸等體積混合,所得溶液的6、常溫時,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是(   ）A.a、b、c三點所示溶液導電能力最強的是c點對應的溶液B.在c點溶液中:c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.25,HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-5D.a、b、c、d四點所示溶液中水的電離程度最大的是b點對應的溶液7、由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室溫下前兩種溶液的PH=7,第三種溶液的PH>7,最后一種溶液的PH<7,則(      )A B C D 堿性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD  HC>HD HC<HD HC<HD A.A          B.B          C.C          D.D8、下列敘述正確的是(   )A.95純水的,說明加熱可導致水呈酸性B. 的醋酸溶液稀釋至10倍后C.0.2的鹽酸與0.1的鹽酸等體積水混合后D.室溫下, 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后9、室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是(  )A.稀釋前,c(A)>10c(B)B.中和等濃度等體積的鹽酸時,B用的體積較多C.M點時A和B的濃度相等D.在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等10、室溫下,分別用溶液進行下列實驗,結論不正確的是(    )A.向溶液中通至:B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸: C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液: D.向氨水中加入少量固體: 增大11、常溫下,向20 0.01 溶液中逐滴加入0.01的溶液,溶液中水所電離出的隨加入溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是(    )A.從到,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B. 、兩點溶液的相同C. 點所示溶液中, D.從的過程中,既存在的點也存在水電離的的點12、常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化如圖所示,下列敘述正確的是(   )A.該溫度下的電離平衡常數(shù)約等于B.當時若兩溶液同時升高溫度,則減小C.相同條件下溶液的大于溶液的D.溶液中水的電離程度: 13、時,在20.00 0.10 溶液中滴入0.10 溶液,溶液與溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是(   )A. 時, 電離平衡常數(shù)B. 點對應的溶液體積為20.0C. 點與點所示溶液中水的電離程度: D. 點所示溶液中14、規(guī)律提煉題組完成下列與溶液pH有關的計算,并提煉解題規(guī)律。1.室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_2.在25時,pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為_3.某溫度時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合:,若所得混合溶液為中性,則a:b=_若所得混合溶液pH=3,則a:b=_4.已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=a的H2SO4溶液與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_(用含a、b的表達式表示)5.(學法題)總結歸納求混合溶液pH時,應注意的問題_15、室溫下,某同學將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,測得兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HX物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L) L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10    請回答:1.不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,若HX為強酸,則a_7(填“>”“<”或“=”);若HX為弱酸,則a_ 7(填“>”“<”或“=”)。2.在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是                 。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷3.從丙組實驗結果分析,HX是           酸(填“強”或“弱”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                        。4.丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=             mol/L。16、物質AD為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種,常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關系如圖所示。請回答下列問題:1.根據(jù)pH的變化關系,寫出物質的化學式:B_,C_。2.寫出A與C反應的離子方程式:_3.將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是_4.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是_a.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO) b.0.1mol / L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動 d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH<7 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：AC解析：水解濃度會減小,溶液顯酸性,故離子濃度大小為: ,A錯,選A; 的氯化銨溶液中 ,則,B對,不選; 只與溫度有關,溫度不變不變,C錯,選C; 溶液中加入等物質的量的,與更好完全反應,故,水解濃度會減小,溶液顯酸性,故有,D對,不選。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：將的溶液加水稀釋至原體積的100 倍,溶液中則,A 項錯誤; 和 都是強電解質,所以兩種溶液等體積混合時,溶液中則 則溶液的 ,B 項錯誤; 和都是強電解質,兩種溶液等體積混合時,溶液中,則混合溶液的,C項正確; 的溶液和的鹽酸等體積混合, 和的物質的量相等,所以和恰好完全反應,溶液呈中性,D項錯誤 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：根據(jù)溶液的酸堿性可判斷,AD 的pH大于7,說明D-的水解程度大于A+的水解程度。BC溶液顯酸性,說明B+的水解程度大于C-的水解程度。又因為BD溶液顯中性,說明D-的水解程度和B+的水解程度相當,所以正確的答案是A。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：1.106:1; 2.2×10-11; 3.1:10   9:1014.a+b=14; 5.求混合溶液pH時,若混合后溶液呈酸性直接計算氫離子濃度,再求pH,若溶液呈堿性,先計算氫氧根離子濃度,再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度,再計算pH解析： 15答案及解析：答案：1.=; > 2.C; 3.弱; c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)4.10-4解析： 16答案及解析：答案：1.NaOH; HCl; 2.  3.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4.b解析：