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中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版

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中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版

第第13課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化概念概念指沒有生成指沒有生成_的變化的變化指生成了指生成了_的變化的變化根本根本區(qū)別區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象區(qū)別區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象象微觀微觀區(qū)別區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例舉例水結(jié)成冰,石蠟熔化等水結(jié)成冰,石蠟熔化等木柴燃燒,鐵生銹等木柴燃燒,鐵生銹等其他物質(zhì)其他物質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如,電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。例如,電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如,鍋爐的爆炸、車爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如,鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。胎的爆炸是物理變化。 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)化學(xué) 化學(xué)化學(xué) 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成以上的物質(zhì)生成另另_種物質(zhì)的種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種反應(yīng)物由一種反應(yīng)物生成生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成種化合物反應(yīng)生成另一種另一種_和和另一種另一種_的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物由兩種化合物_生生成另外兩種化合成另外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)特特點(diǎn)點(diǎn)“多變一多變一”ABC“一變多一變多”CAB“單換單單換單”ABCBAC“雙交換,價(jià)不雙交換,價(jià)不變變”ABCDADCB一一 兩種或兩兩種或兩種以上種以上 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 相互交換成分相互交換成分 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦CO2 2 2H2O2 CuH2O NaClH2O 第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧氧 氧氧 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一判斷物理變化和化學(xué)變化類型一判斷物理變化和化學(xué)變化 命題角度:從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和命題角度:從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和化學(xué)變化?;瘜W(xué)變化。 例例12012黃石黃石 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A加熱使石蠟熔化加熱使石蠟熔化B用木材制家具用木材制家具C用糧食釀酒用糧食釀酒D用玉石雕刻印章用玉石雕刻印章 C 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,用木材制石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,用木材制家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變,它們家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變,它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì),只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì),只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化。他物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 是否產(chǎn)生其他物質(zhì),這是判斷物理變化與化是否產(chǎn)生其他物質(zhì),這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一根據(jù),解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所學(xué)變化的唯一根據(jù),解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑,注意對變化本質(zhì)的分析。迷惑,注意對變化本質(zhì)的分析。 B 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變,膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變,“哈氣哈氣”冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓過大形成,它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì),屬于物理變化,只過大形成,它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì),屬于物理變化,只有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化,有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化,有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 命題角度:根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述,區(qū)分是物理性質(zhì)命題角度:根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述,區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。還是化學(xué)性質(zhì)。 例例22012鹽城鹽城 2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予以色列科學(xué)家丹尼爾學(xué)家丹尼爾謝赫曼,以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突謝赫曼,以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì),其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì),其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A密度低密度低 B耐磨損耐磨損C導(dǎo)電性差導(dǎo)電性差 D抗氧化性強(qiáng)抗氧化性強(qiáng) D 解析解析密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì),耐磨損說明其硬度密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì),耐磨損說明其硬度大,也屬于物理性質(zhì),故答案選大,也屬于物理性質(zhì),故答案選D。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例D 解析解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì),而使石灰水變渾濁、氣體的氣味屬于物理性質(zhì),而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生新物質(zhì),發(fā)生使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生新物質(zhì),發(fā)生化學(xué)變化,因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)?;瘜W(xué)變化,因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度:從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度:從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例例32012廣東廣東 物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯石墨作鉛筆芯C鋁作導(dǎo)線鋁作導(dǎo)線 D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 A 解析解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì)。煤油作燃料是利用煤油的可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 2011蘭州蘭州 在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,下列在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,下列物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是()A用活性炭除去冰箱中的異味用活性炭除去冰箱中的異味B氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣C用金屬銅制作導(dǎo)線用金屬銅制作導(dǎo)線D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 B 解析解析 用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性;用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性;用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性;干冰用于人工降雨用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性;干冰用于人工降雨是利用干冰升華時(shí)吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這是利用干冰升華時(shí)吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),均屬于物理性質(zhì),些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),均屬于物理性質(zhì),只有氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣是利用了氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。只有氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣是利用了氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途,根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),關(guān)鍵是看用途質(zhì)決定用途,根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化,不含化學(xué)變化,即利用的是物理性質(zhì),中是否含有化學(xué)變化,不含化學(xué)變化,即利用的是物理性質(zhì),含化學(xué)變化,利用的是化學(xué)性質(zhì)。含化學(xué)變化,利用的是化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度:根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。命題角度:根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例化合物化合物 非金屬非金屬() 非金屬非金屬() 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn),化合反應(yīng)的特點(diǎn)是型的特點(diǎn),化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一多變一”,分解反應(yīng)的特點(diǎn),分解反應(yīng)的特點(diǎn)是是“一變多一變多”,置換反應(yīng)的特點(diǎn)是,置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單單換單”,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是的特點(diǎn)是“雙交換,價(jià)不變雙交換,價(jià)不變”。 解析解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn):一是反應(yīng)解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn):一是反應(yīng)物是固體和液體,二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們物是固體和液體,二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識,有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求:一是雙氧水在二氧所學(xué)知識,有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求:一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣,使裝置內(nèi)氣壓增大;二是氧化化錳催化下分解生成水和氧氣,使裝置內(nèi)氣壓增大;二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱,使裝置內(nèi)氣壓鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱,使裝置內(nèi)氣壓增大。增大。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型 命題角度:從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類命題角度:從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。等的改變判斷反應(yīng)類型。 B 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析由圖形可以看出,由圖形可以看出,B選項(xiàng)反應(yīng)前是一種物質(zhì)的選項(xiàng)反應(yīng)前是一種物質(zhì)的原子和另一種物質(zhì)的分子,反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分原子和另一種物質(zhì)的分子,反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分子,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。子,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 A 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義,解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義,分析圖示中所發(fā)生的變化,找到變化的本質(zhì)特征,然后與四分析圖示中所發(fā)生的變化,找到變化的本質(zhì)特征,然后與四種基本反應(yīng)類型比對,作出正確的判斷。種基本反應(yīng)類型比對,作出正確的判斷。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型 命題角度:從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。命題角度:從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。 A 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的,某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的,某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。 解析解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出,甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加,乙、由表中數(shù)據(jù)可以看出,甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加,乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少,因此,甲是生成物,乙、丙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少,因此,甲是生成物,乙、丙、丁是反應(yīng)物,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。丁是反應(yīng)物,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型七認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型七認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 命題角度:從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與命題角度:從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 C解析解析 銅元素的化合價(jià)由銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到價(jià)降到0價(jià),氫元素的價(jià),氫元素的化合價(jià)由化合價(jià)由0價(jià)升高到價(jià)升高到1價(jià)。價(jià)。 第第13課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),關(guān)鍵是看反應(yīng)前后判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。有,則為氧化有無得失氧元素或有無元素的化合價(jià)發(fā)生變化。有,則為氧化還原反應(yīng);沒有,則不是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng);沒有,則不是氧化還原反應(yīng)。 D 解析解析 在反應(yīng)式在反應(yīng)式2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2中,鈉元素中,鈉元素的化合價(jià)由的化合價(jià)由0 0價(jià)升高到價(jià)升高到1 1價(jià),氫元素由價(jià),氫元素由1 1價(jià)降低至價(jià)降低至0 0價(jià),價(jià),屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。 第第14課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和,總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和??偤?。2解釋:由于化學(xué)反應(yīng)的過程,實(shí)際上就是參加反解釋:由于化學(xué)反應(yīng)的過程,實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程,因重新組合生成其他物質(zhì)的過程,因此在反應(yīng)的前后,原子的此在反應(yīng)的前后,原子的_沒有改變,原子的沒有改變,原子的_沒有增減,原子的沒有增減,原子的_也沒有改變,所以也沒有改變,所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變?;瘜W(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3應(yīng)用:應(yīng)用:(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 注意注意 在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總體積不一定不變;在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總體積不一定不變;在化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類會發(fā)生改變,分子的在化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類會發(fā)生改變,分子的個(gè)數(shù)不一定相等;個(gè)數(shù)不一定相等;質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化,對于物理變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化,對于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋?;?,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1概念:用概念:用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式?;瘜W(xué)方程式。2書寫書寫(1)原則:必須以原則:必須以_為依據(jù),絕不能憑空為依據(jù),絕不能憑空臆造;臆造;遵守遵守_,即化學(xué)方程式兩邊各種,即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。原子的總數(shù)要相等。(2)步驟:步驟:“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式生成物的化學(xué)式配平配平中間用等號連接中間用等號連接注明反應(yīng)條件和注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。生成物狀態(tài)?;瘜W(xué)式化學(xué)式 客觀事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3意義意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法:即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)法:即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。(2)觀察法:一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前觀察法:一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化,可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如:后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化,可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如: 第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 命題角度:考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。命題角度:考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。 例例12012衢州衢州 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):守恒定律,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1) 實(shí)驗(yàn)一:把蠟燭放在電子秤上,記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)實(shí)驗(yàn)一:把蠟燭放在電子秤上,記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃燃(如圖如圖141),幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。,幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2) 實(shí)驗(yàn)二:將圖實(shí)驗(yàn)二:將圖141所示的裝置罩在蠟燭上方,所示的裝置罩在蠟燭上方,記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖如圖141),與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的,與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間,發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。時(shí)間,發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例密閉密閉 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例_ _蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)一:m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蠟燭蠟燭)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量,蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量,蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中,第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量,所以電子碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中,第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量,所以電子秤的示數(shù)變小。秤的示數(shù)變小。實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)二:m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)m(蠟燭蠟燭)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量,蠟燭燃燒生成的水蒸氣和電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量,蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收,第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收,第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和,所以電子秤示數(shù)變大生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和,所以電子秤示數(shù)變大 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加,生成物是二氧化碳和水蒸蠟燭燃燒需要氧氣參加,生成物是二氧化碳和水蒸氣,在圖氣,在圖中,由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空中,由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了,所以電子秤示數(shù)變小。圖氣中去了,所以電子秤示數(shù)變小。圖中,由于有氧氣不斷參中,由于有氧氣不斷參與進(jìn)來,所以電子秤示數(shù)變大。因此,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加與進(jìn)來,所以電子秤示數(shù)變大。因此,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí),用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的?;蛏蓵r(shí),用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶,在錐形瓶口系一個(gè)氣球把燒杯換成錐形瓶,在錐形瓶口系一個(gè)氣球 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí),一要注意進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí),一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化;二要注意是否有空氣中的物質(zhì)所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化;二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去,如果有此情況,必參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去,如果有此情況,必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如果沒有此情況,反應(yīng)可以在須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如果沒有此情況,反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。敞口容器內(nèi)進(jìn)行。 解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了,所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變,要使天散到空氣中去了,所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變,要使天平仍保持平衡,就必須使裝置保持密閉,以防氣體擴(kuò)散到空平仍保持平衡,就必須使裝置保持密閉,以防氣體擴(kuò)散到空氣中去??梢詫瓝Q成錐形瓶,并在瓶口系上氣球。氣中去??梢詫瓝Q成錐形瓶,并在瓶口系上氣球。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度:考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,命題角度:考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,并學(xué)會用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。并學(xué)會用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,可推測根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,可推測X中含有中含有2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,據(jù)此不難判斷答案是個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,據(jù)此不難判斷答案是D。 D第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例B 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素,因此由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素,因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素,故選項(xiàng)其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素,故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味,故放出的氣體不可能是氮?dú)?。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味,故放出的氣體不可能是氮?dú)狻?第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三正確書寫化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)方程式 命題角度:判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。命題角度:判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。 D 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例化合反應(yīng)化合反應(yīng) 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò),如寫錯(cuò)化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò),如寫錯(cuò)化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時(shí),要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,并按照式時(shí),要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫,在寫好后養(yǎng)成檢查的化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫,在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。習(xí)慣。 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四理解化學(xué)方程式的意義類型四理解化學(xué)方程式的意義 命題角度:考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。命題角度:考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。 D 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例B 第第14課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富,這方面的題目往化學(xué)方程式的意義很豐富,這方面的題目往往具有開放性,解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)往具有開放性,解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。型等方面進(jìn)行答題。 第第15課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求生成的質(zhì)量求生成物物( (或反應(yīng)物或反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 1代入方程式計(jì)算的代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量必須是純凈物質(zhì)量,純凈物質(zhì)量混合,純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。2代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)質(zhì)量。 注意注意 若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量,常??梢匀纛}中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量,常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 第第15課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一直接利用反應(yīng)物類型一直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 如命題角度:已知反應(yīng)物如命題角度:已知反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量,求生成物的質(zhì)量,求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。 例例12012北京北京 氫氣是最清潔的燃料,計(jì)算氫氣是最清潔的燃料,計(jì)算200 g氫氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率,實(shí)驗(yàn)室用氫氣的速率,實(shí)驗(yàn)室用13 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),可生成多少克氫氣?稀硫酸反應(yīng),可生成多少克氫氣? 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)時(shí)應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)1中六個(gè)計(jì)算步驟來進(jìn)行,計(jì)算時(shí)要注中六個(gè)計(jì)算步驟來進(jìn)行,計(jì)算時(shí)要注意計(jì)算格式的規(guī)范。意計(jì)算格式的規(guī)范。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度:化學(xué)方程式的計(jì)算過程中,混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度:化學(xué)方程式的計(jì)算過程中,混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。凈物的計(jì)算方法。 例例22012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富,某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富,某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵,理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?的生鐵多少噸? 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例9 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量,因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式量,因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 解析解析 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力,解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力,解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),既要考慮生成的物質(zhì),又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)既要考慮生成的物質(zhì),又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。的物質(zhì)。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算 命題角度:考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化命題角度:考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例3.3 g 第第15課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 題中未給出純凈物的質(zhì)量時(shí),可利用質(zhì)量守題中未給出純凈物的質(zhì)量時(shí),可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量,利用此純凈物的質(zhì)量代恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量,利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

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本文(中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版)為本站會員(痛***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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