《物質結構和元素周期律》高考分類試題

精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物質結構和元素周期律高考分類試題一、選擇題1、（96）科學家最近制造出第112號新元素,其原子的質量數為277,這是迄今已知元素中最重的原子.關于該新元素的下列敘述正確的是A 其原子核內中子數和質子數都是112 B 其原子核內中子數為165,核外電子數為112C 其原子質量是12C原子質量的277倍 D 其原子質量與12C原子質量之比為277:122、（99）原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內的中子數是A 77 B 114 C 191 D 2683、（98）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A 光氣（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙D 三氟化硼4、（99）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N25、（99）x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ36、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。136C表示的碳原子A 核外有13個電子，其中4個能參與成鍵 B 核內有6個質子，核外有7個電子C 質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子 D 質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子7、（2000）下列關于稀有氣體的敘述不正確的是A 原子的最外電子層都有8個電子 B 其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C 化學性質非常不活潑 D 原子半徑比同周期A族元素原子的大8、（2003單科）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl59、（2003上海）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數 B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數與中子數相同10、（2004上海）據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 A 是4He的同分異構體 B 比4He多一個中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一個質子11、（2004北京理綜）下列指定微粒的個數比為2:1的是A Be2+離子中的質子和電子 B 21H原子中的中子和質子 C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子12（04年廣東考）下列各組物質中，互為同位素的是 ( )A、重氫、超重氫B、氧、臭氧C、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸13（04年遼寧大綜）若用x代表一個中性原子中核外的電子數,y代表此原子的原子核內的質子數,z代表原子的原子核內的中子數,則對的原子來說 （ ）A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=32414（2004年全國理綜版4）可以作為核聚變材料。下列關于的敘述正確的是（ ）A和互為同位素B原子核內中子數為2C原子核外電子數為2D代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子15（04年江蘇考）我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ） A原子核內含有4個質子 B和互為同位素C原子核內含有3個中子 D的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性16（04年京浙理綜）本題中用大寫字母代表原子核。E經衰變成為F，再經衰變成為G，E F G H 再經衰變成為H。上述系列衰變可記為下式：P Q R S 另一系列衰變如下：已知P是F的同位素，則 （ ）AQ是G的同位素，R是H的同位素 BR是E的同位素，S是F的同位素CR是G的同位素，S是H的同位素 DQ是E的同位素，R是F的同位素17（03年廣東、江蘇高考題）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A H2O B BF3 CCCl4 DPCl518（04全國理綜）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ）ABeCl2BH2SCNCl3DSF619（2003年上海高考題、01、02年類似）下列電子式中錯誤的是（ ）ANa B C D 20（2004年全國理綜版）下列分子有極性的是（ ）ACCl4BCO2CNH3DC6H621（04年江蘇理綜）X、y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數依次為l、16、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（ ）AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX3YZ3 22（2002年全國理綜）兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前 10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）A 1對 B 2對 C3對 D 4對23（2002年上海高考題）有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）A HF B H3O C NaH D H2O224（04年廣東考）X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（ ）A、WX4是沼氣的主要成分B、固態(tài)X2Y是分子晶體C、ZW是原子晶體 D、ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”25(2000年上海高考題)氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是 （ ）A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:226（2002年全國春季）某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （ ）A X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素 DX的最高化合價為427（04年江蘇考）X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來28（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子29（04年上海高考）據報道，近來發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HCCCCCCCCCN。對該物質判斷正確的是 （ ）A晶體的硬度與金剛石相當 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C不能發(fā)生加成反應 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得30（04年上海高考）有關晶體的下列說法中正確的是 （ ）A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞31（04年廣東考）上世紀80年共后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是A、NO分子中有極性共價鍵B、NO是造成化學煙霧的因素之一C、NO是汽車尾氣的有害成分之一D、NO分子所含電子總數為偶數XWYRZ32 (2005全國理綜3)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 4633（2005北京理綜）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強34、（2005廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和46個質子 D、Se和 Se都含有34個中子35、（2005廣東）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY36（2005江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物37（2005年上海高考題）據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構體C 相同質量的N4和N2所含原子個數比為12 D N4的摩爾質量是56g38. （2006江蘇）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是A一個D2O分子所含2的中子數為8 BNH3的結構式為CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2SHF39. （2006北京理綜）R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m。n均為正整數）A若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素40（2006年上海高考題）科學家發(fā)現C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為 A同系物 B同分異構體 C同素異形體 D同位素41(2006天津)下列說法正確的是（ ）A. 用乙醇或可提取碘水中的碘單質B. 和晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C. 晶體中電子總數與中子總數之比為D. 和分子中各原子最外層都滿足8電子結構42(2006天津)下列說法正確的是（ ）A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小43(2006全國1)下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高二、填空題43（2002年全國理綜）已知：A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質。（1）元素X是_，Z是_。（2）寫出中反應的化學方程式：_。（3）寫出中反應的化學方程式：_。44（04年江蘇考）(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。45（2002年上海高考題）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或）于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是_。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是_ 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）46.(2005上海)、題為分叉題，分A B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。 （A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 。（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b) 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c) 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性+YXXZYXWZYX+YX47. （2006北京理綜）（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反映均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答（1）W的電子式是 。（2）X與Y在溶液中反映的等子方程式是 。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應的化學方程式是 。 裝置II中物質的化學式是 。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用得漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。48.（2006全國1）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式_。51.（2007全國卷四川考題 ）9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族W 與X 可形成共價化合物WX2Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構 BWX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類塑都相同CWX2是以極性鍵結合成的非極性分子 D原子半徑大小順序為X <WYZ 52（2007全國卷山東考題）13.下列關于元素的敘述正確的是金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 只有在原子中，質子數才與核外電子數相等目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或853（2007全國卷山東考題）11.下列說法正確的是乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷54（2007全國卷天津考題 ）72007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期55.（2007全國卷天津考題 ）9下列關于粒子結構的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）56.（2007全國卷北京考題 ）8X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1 DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物57.（2007全國卷廣東考題 ）1 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A Bi和Bi都含有83個中子 B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數不同 D Bi和Bi分別含有126和127個質子58.（2007全國卷廣東考題 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A X的氫化物溶于水顯酸性 B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸59（2007全國高考上海卷 ）2 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關 U說法正確的是A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與 U互為同位素 D 23592U與 U互為同素異形體60（2007全國高考上海卷 ）3下列有關葡萄糖的說法錯誤的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應C 葡萄糖是人體重要的能量來源 D 葡萄糖屬于高分子化合物61（2007全國高考上海卷 ）5請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A 幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D 一定條件下，水在20時能凝固成固體288+2062（2007全國高考江蘇卷 ）CH2CH2CH2 n2. 下列敘述正確的是 A聚丙烯的結構簡式為： B石英的化學式為：CaSiO3 C在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構 DAr原子的結構示意圖為63.（2007全國高考江蘇卷 ）14有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同 (選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是 A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m64.（2007全國卷1 ）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物：Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化學式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： 。65.（2007全國卷II）26.（15分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符號表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。G分子中含有4個原子，其分子式是 。H分子中含有8個原子，其分子式是 。66.（2007全國卷天津考題 ）26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質分子的結構式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結合H能力較強的是（寫化學式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_。67、（2007上海卷23）（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深 b T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ，理由 。68.（2007全國卷重慶考題）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數之比為23，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅.(1)e的元素符號是 .(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電子式為 .(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) .(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為 .69.（2007全國卷海南考題）13（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02      3  4      （1）和的元素符號是         和              ；（2）表中最活潑的金屬是            ，非金屬最強的元素是            ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：                        ，                                     ；（4）請設計一個實驗方案，比較、單質氧化性的強弱：                                        。物質結構和元素周期律高考分類試題答卷班級_姓名：_題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案題號31323334353637383940答案題號41424351525354555657答案題號585960616263答案物質結構和元素周期律高考分類試題答案題號12345678910答案BDBABDADABCCC題號11121314151617181920答案AABCBBCCCC題號21222324252627282930答案ABCDADACCBB題號31323334353637383940答案DDDBCDCDADBC題號41424351525354555657答案CBDDABACDB題號585960616263答案BCDBCA43.答案：（1）Cl（或氯） K（或鉀） （2）Cl22KOHKCl+KClOH2O （3） 2KClO32KCl3O244. 答案22 (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O345.答案： （1） CH4 NH3 H2S HCl （2） （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大氣臭氧層出現空洞46.（A）（本題共8分）（1）NaClMgAlABCD（2）IVA（3）右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S（B）（本題共8分）（1）b（2）H（3）鎂 B c47.（1）（2）（3）Na2O2 H2O2 I、IV、V（4）64、（15分）（1）鈣，氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaOCaCO365（15分）KClS HCl F2 H2S HSH H2O2（答PH同樣給分）C2H6 66（14分）.NN （1分）. （1分）第4周期，第VIII族 （2分）. （2分）.CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O = NH + H2O （2分）.3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H （2分）SO2 （1分）67.（A）（1）6 146C（2）（3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸（B）（1） （2）HAlO2H2OAl(OH)3A133OH（3）F c（4）Al 具有金屬性68.(14分)（1）S(2)CH4NH3H2O;共價健和離子鍵;離子晶體; CN+- (3)CO2-3 +H2OHCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO369、（1）Si Ar（2）K F（3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。專心-專注-專業(yè)