中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題7 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

專題7質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)目標(biāo) 1 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律2 理解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3 認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 知識網(wǎng)絡(luò) 質(zhì)量守恒定律 定義 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 m1 m2 等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 m3 m4 公式 A BC D m1 m2 m3 m4 原子的不變 守恒的原因 宏觀 微觀 原子的不變 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不變 原子的不變 元素的種類不變 應(yīng)用 參加 生成 種類 數(shù)目 質(zhì)量 應(yīng)用 確定某物質(zhì)組成元素的種類 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 解釋化學(xué)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或減少的原因 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 重 難點(diǎn)導(dǎo)航 1 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的注意點(diǎn) 在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時 有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系 如空氣 和反應(yīng)體系有物質(zhì)損失 如氣體逸出到空氣中 試驗(yàn)要在密封容器內(nèi)進(jìn)行 只用來解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化 適用范圍 一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 2 質(zhì)量守恒定律的理解 五個不變 兩個改變 二個可能改變 宏觀 微觀 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不變 元素種類不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì)的種類改變 微觀 構(gòu)成原物質(zhì)的分子改變 分子總數(shù)可能改變 元素的化合價 典例精析 例1 2015 揭陽 丙烷 分子式為C3H8 燃燒的化學(xué)方程式為 C3H8 5O2xCO2 yH2O 其中x y分別為 A 34B 38C 13D 15 解析 丙烷 分子式為C3H8 燃燒的化學(xué)方程式為 C3H8 5O2xCO2 yH2O 由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)相等 則x 3 由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)相等 則2y 8 y 4 故選 A 針對訓(xùn)練1 2015 雅安 甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后 在一定的條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示 說法正確的是 A 丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C 甲一定是化合物 乙一定是單質(zhì)D 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng) B 例2 2015 株洲 已知 X和Y兩種物質(zhì)共80g 在一定條件下恰好完全反應(yīng) 生成Z與W的質(zhì)量比為11 9 且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的 則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為 A 16gB 36gC 44gD 64g 解析 由質(zhì)量守恒定律 X和Y兩種物質(zhì)共80g 則生成Z和W共80g 而Z W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為11 9 故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是 80g 36g 反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是 36g 16g 則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為 80g 16g 64g故選D 針對訓(xùn)練2 2015 德陽 將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中 充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0 4g 并得到殘留固體6 4g 則原混合物粉末的質(zhì)量是 A 8 0gB 11 2gC 16 0gD 24 8g D