高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 化學(xué)鍵 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六化學(xué)鍵（5）1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(   )A.SO2和NaOH     B.CO2和H2O     C.Cl2和HCl     D.CCl4和KCl2、X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是(   )A.固態(tài)Z是離子晶體 B.Z可以表示為X2Y C.固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電 D.X可形成+2價陽離子3、在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（ ）A硫酸氫鈉溶于水離子鍵、共價鍵 B二氧化硅熔融范德華力C氫氧化鈉熔融離子鍵、共價鍵D干冰升華共價鍵4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl5、你認(rèn)為下列說法正確的是（）A液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)C對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大DNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子6、下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()選項 組組A相對分子質(zhì)量：HCl>HF沸點(diǎn)：HCl高于HFB范德華力：HI>HCl沸點(diǎn)：HI高于HClC分子間作用力：H2O > H2S穩(wěn)定性： H2O強(qiáng)于H2SD鍵能：HO鍵>HS鍵沸點(diǎn)：H2O高于H2SA.A B.B C.C D.D7、下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NH4ClNH3+HClC.2Na+O2=Na2O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O28、某醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水,解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題.新型小分子團(tuán)水,具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點(diǎn).一次飲用125mL小分子團(tuán)水,可維持人體6小時正常需水量.下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是(   )A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變9、下列有關(guān)說法正確的是()原子晶體中只存在非極性共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A B C D.10、下列敘述正確的是(   )配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)Ge是A族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為A.           B.          C.         D.11、有以下8種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。12、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH1. 這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是_(填序號,下同);只含有離子鍵的是_;既含有共價鍵又含有離子鍵的是_;既有化學(xué)鍵,又有分子間作用力的是_;不存在化學(xué)鍵的是_. 2.屬于共價化合物的是_(填序號,下同);屬于離子化合物的是_.3. 將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_,其電離方程式為_;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了NaHSO4中的_,其電離方程式為_. 13、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與反應(yīng)生成B的單質(zhì)。D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出:1.A元素的最高價氧化物的電子式:_。2.B元素在周期表中的位置:_。3.B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_。4.D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5.元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì) 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題不正確；由于相對分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，B中命題能解釋命題；由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：HO鍵>HS鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題不能解釋命題；由于原子半徑：O<S，鍵長：HO鍵<HS鍵，所以鍵能：HO鍵>HS鍵，但沸點(diǎn)與共價鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D中命題不能解釋命題。 7答案及解析：答案：D解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A錯誤; NH4ClNH3+HCl中沒有離子鍵的形成,B錯誤; 2Na+O2=Na2O2中沒有離子 鍵的斷裂，C錯誤; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成成，D正確。 8答案及解析：答案：D解析：A、小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體,化學(xué)性質(zhì)由水決定,與水的化學(xué)性質(zhì)一樣,性質(zhì)沒有改變,故A錯誤;B、小分子團(tuán)水只是改變水分子間的作用力,化學(xué)鍵沒有改變,分子中的氫氧鍵并沒有縮短,故B錯誤;C、小分子團(tuán)水分子間的距離減小,分子間作用力增強(qiáng),故C錯誤;D、分子團(tuán)水分子間的距離減小,水分子間結(jié)構(gòu)改變,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高,密度增大,故D正確.故選D. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：配位鍵在形成時,是由成鍵原子一方單獨(dú)提供電子對與另外一個原子共用形成共用電子對,錯誤;C60晶體的晶胞在晶胞的頂點(diǎn)和面心上各存在一個C60分子的面心立方結(jié)構(gòu),正確;Ge是第四周期第A族的一種元素,其核外電子排布式為Ge:Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素,元素論種類,不論個數(shù),錯誤;非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5, CO2這樣的分子,H2O2是不對稱的極性分子,錯誤;冰分子中存在極性共價鍵,而分子之間存在氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,錯誤;Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸形成Cu2+,也能溶于氨水中,形成Cu(NH3)4 2+,正確;熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,可確定HgCl2是一種共價化合物、是弱電解質(zhì),屬于鹽在固體時屬于分子晶體,錯誤;氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,形成的氫鍵可能是H3NH-O-H;也可能是H2N-HOH2,由于氨水電離顯堿性,所以根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為,錯誤。故正確的敘述是,選項是A。 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析： 12答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.離子鍵、共價鍵; ;離子鍵;NaHSO4(熔融)=Na+解析：O2、金剛石中只含有共價鍵,H2SO4只含有共價鍵,H2SO4是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水時,Na+與之間的離子鍵被破壞, 中H+與之間的共價鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時只破壞了離子鍵。 13答案及解析：答案：1.2.第二周期VIA族3.離子鍵、共價鍵4.5.Cl; bd解析：1.碳元素的高價氧化物為,據(jù)此可寫出電子式。2.氧為第8號元素,在周期表中位于第二周期VIA族。3.中既含離子鍵又含共價鍵。4.硫的低價氧化物為,與氯水的反應(yīng)方程式為。5.非金屬性:Cl>S。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān),a錯誤;根據(jù)穩(wěn)定性:HCl>,可比較非金屬性,b正確;一定條件下二者都能與Na反應(yīng),不能判斷S、Cl的非金屬性,c錯誤;根據(jù)最高價含氧酸的酸性:,可比較非金屬性,d正確;S不能和HCl反應(yīng),e錯誤。