高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7含解析

2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（7）1、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下：(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有鍵的數(shù)目為_，CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類型是_。(4) 與NH3分子互為等電子體的陰離子為_。(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2的配位數(shù)是_。2、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：1.CuFeS2中存在的化學鍵類型是_。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_。2.在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點比水低的主要原因是_。3.CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_，共價鍵的類型有_。4.四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_，S2的配位數(shù)為_。3、化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:1.As原子的核外電子排布式為_P的第一電離能比S大的原因為_2.寫出一種與CN-互為等電子體的粒子_(用化學式表示);(SCN)2分子中鍵和鍵個數(shù)比為_3.砒霜劇毒,可用石灰消毒生成和少量,其中中As的雜化方式為_, 的空間構(gòu)型為_4. 中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是_;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:_5.BN的熔點為3000,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有_個;若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_4、一定條件下，F(xiàn)e、HCN與可發(fā)生反應(yīng)=。請回答下列問題:（1）金屬鐵的緊密堆積方式為 ，其配位數(shù)為 .（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出一種與CN互為等電子體的陰離子: .（3）鍵角 （填“”“”或“）,原因是 .（4）的中心離子的核外電子排布式為 .（5）C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為 .（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）線金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有個氫鍵，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為d nm，則晶體密度 （用含有d、的代數(shù)式表示）5、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:1.基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為_,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價,其中最穩(wěn)定的化合價是_,的幾何構(gòu)型為_.2.2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_,該藥物中S原子的雜化方式是_.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是_.2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_.3.多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域鍵”的是(   )A.SO2 B. C.H2S D.CS24.某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學式為_。圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為_g/cm3(列出計算式即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) N>O>C(3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 2答案及解析：答案：1.離子鍵;CD2.V形;sp3;極性;水分子間存在氫鍵3.3;鍵和鍵4.4;4解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3,  P的p能級是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫大2.CO或N2, 5:43.sp3, 正四面體4. 中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對弧對電子,弧對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力,導致中H-N-H的鍵角比NH3中大由于O原子半徑小,電負性大,提供弧對電子能力比N原子弱,故水分子形成的配位鍵弱于氨分子5.4,  解析： 4答案及解析：答案:（1）體心立方堆積 8（2） （3） N均采用雜化，均有一對孤電子對，而電負性FN，故中成鍵電子對遠離中心原子N，排斥力較小，鍵角較?。?）或（5）CHON（6）16 解析:（1）金屬鐵的緊密堆積方式為體心立方堆積，體心Fe原子與頂點8個Fe原子相鄰，其配位數(shù)為8（2）HCN碳形成2個鍵，2個鍵，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為，與互為等電子體的陰離子是。（3）由于N均采用雜化，均有一對孤電子對，而電負性FN，故中成鍵電子對遠離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小，所以和鍵角不同。（4）配合物的中心離子的電子排布式為或.（5）C、N、O處于同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第A族，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以它們的電離能由小到大的順序是CON，同時H不在第二周期，也不與C、N、O同主族，不能直接判斷，可參考電離能圖像，H在C和O之間，所以最終答案C HON（6）一個晶胞中水分子數(shù)為8×1/86×1/248個，晶體冰中，每兩個水分子間有一個氫鍵，平均屬于每個水分子有半個，一個水分子與周圍的四個水分子以氫鍵結(jié)合，故1mol冰中有2mol氫鍵，在一個晶胞中有8×216個氫鍵，若氫鍵鍵長為，則晶體密度計算式為 5答案及解析：答案：1.;+5;正四面體;2.2;sp3;N>O>C;2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大;3.AD; 4.VS;解析：