河南中考化學 第二部分 基礎專題攻略 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 主題三 金屬與金屬礦物課件 新人教版

第二部分第二部分 基礎專題攻略基礎專題攻略模塊一模塊一 身邊的化學物質(zhì)身邊的化學物質(zhì)主題三主題三 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物( (第八單元第八單元) )金屬與金金屬與金屬礦物屬礦物金屬的物理性質(zhì)及用途：鋁、金屬的物理性質(zhì)及用途：鋁、銅導電性銅導電性 導線；延展性、導線；延展性、導熱性導熱性 鐵鍋鐵鍋合金合金(混合物混合物)金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護鐵的冶煉鐵的冶煉金屬材料金屬材料合金合金(混合物混合物)性質(zhì)特征：合金的強度和硬度一般比組成性質(zhì)特征：合金的強度和硬度一般比組成 它的純金屬大，抗腐蝕性能強它的純金屬大，抗腐蝕性能強舉例舉例鐵合金鐵合金鈦合金鈦合金生鐵生鐵鋼鋼與氧氣反應：與氧氣反應：Mg、Fe在在O2中的燃燒中的燃燒與酸的反應與酸的反應( (條件：金屬的活動性必須排在條件：金屬的活動性必須排在 氫之前氫之前) )與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應( (條件：鹽必須可溶條件：鹽必須可溶) )金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用金屬的化金屬的化學性質(zhì)學性質(zhì)金屬的化金屬的化學性質(zhì)學性質(zhì)尾氣處理：點燃尾氣處理：點燃鐵的冶煉原料：赤鐵礦鐵的冶煉原料：赤鐵礦( (主要成分：主要成分：_) )煉鐵的原理：煉鐵的原理： _2323COFe O2Fe3CO高高溫溫Fe2O3防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬合理有效地開采礦物合理有效地開采礦物尋找金屬替代品尋找金屬替代品金屬資源的金屬資源的利用和保護利用和保護金屬的銹金屬的銹蝕與防護蝕與防護鐵生銹的條件鐵生銹的條件_氧氣氧氣防止鐵生銹的方法：保持干燥、防止鐵生銹的方法：保持干燥、 刷油漆、涂油等刷油漆、涂油等保護金屬資源保護金屬資源的有效途徑的有效途徑水水 重難點突破重難點一重難點一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究探究依據(jù)探究依據(jù)：1. 在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬與稀鹽酸在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬與稀鹽酸( (稀硫酸稀硫酸) )發(fā)生置換反應發(fā)生置換反應( (K、Ca、Na除外除外) )，位于氫，位于氫后的金屬不與稀鹽酸后的金屬不與稀鹽酸( (稀硫酸稀硫酸) )發(fā)生置換反應。發(fā)生置換反應。2. 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬在金屬活動性順序中，位于前面的金屬( (K、Ca、Na除外除外) )能把位于后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置能把位于后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來。換出來。例例( (15平頂山模擬改編平頂山模擬改編) )某化學活動小組的同學，設計某化學活動小組的同學，設計了如圖所示實驗，請回答：了如圖所示實驗，請回答：( (1) )該實驗探究的問題是什么？該實驗探究的問題是什么？探究鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱。探究鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱。( (2) )寫出發(fā)生反應的化學方程式。寫出發(fā)生反應的化學方程式。44MgFeSOMgSOFe ( (3) )請你另外選擇試劑鑒別鎂、銅、鐵三種金屬的活動請你另外選擇試劑鑒別鎂、銅、鐵三種金屬的活動性順序，并簡述操作步驟及現(xiàn)象。性順序，并簡述操作步驟及現(xiàn)象。鐵絲、氯化鎂溶液、氯化銅溶液；將鐵絲分別插入氯化鐵絲、氯化鎂溶液、氯化銅溶液；將鐵絲分別插入氯化鎂溶液和氯化銅溶液中，觀察到放入氯化鎂溶液中的鐵鎂溶液和氯化銅溶液中，觀察到放入氯化鎂溶液中的鐵絲表面無明顯變化，放入氯化銅溶液中的鐵絲表面析出絲表面無明顯變化，放入氯化銅溶液中的鐵絲表面析出一層紅色物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵不如鎂活潑、一層紅色物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵不如鎂活潑、但比銅活潑，三種金屬的活動性順序由強到弱依次為鎂、但比銅活潑，三種金屬的活動性順序由強到弱依次為鎂、鐵、銅。鐵、銅?！痉椒ㄖ笇А框炞C金屬的活動性，從兩個方面設計實【方法指導】驗證金屬的活動性，從兩個方面設計實驗：一是根據(jù)金屬與酸反應速率的快慢，二是根據(jù)金驗：一是根據(jù)金屬與酸反應速率的快慢，二是根據(jù)金屬是否與其他金屬的鹽溶液反應。屬是否與其他金屬的鹽溶液反應。針對訓練針對訓練( (15蘭州蘭州) )取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )( )A. 甲乙丙甲乙丙 B. 甲丙乙甲丙乙C. 丙乙甲丙乙甲 D. 乙丙甲乙丙甲金屬活動性順金屬活動性順序：丙乙序：丙乙【解析】【解析】甲、乙、丙甲、乙、丙加入相同濃加入相同濃度的稀鹽酸度的稀鹽酸金屬活動性順金屬活動性順序：甲乙和丙序：甲乙和丙乙、丙乙、丙一小塊乙加入丙一小塊乙加入丙的硝酸鹽溶液的硝酸鹽溶液金屬活動性順序：甲丙乙金屬活動性順序：甲丙乙只有甲有只有甲有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生乙的表面乙的表面無丙析出無丙析出【解析】【解析】B( (15南寧南寧) )“鐵、鋅、銅、鎂、鋁鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題：請根據(jù)所學知識回答下列問題：( (1) )鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。性。( (2) )黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_ ( (填填“大大”或或“小小”) )。延展延展大大【解析】【解析】(1)金屬具有延展性，金屬具有延展性，既可以拉成絲也可以做成薄片。既可以拉成絲也可以做成薄片。(2)合金的硬度比其組成成分的合金的硬度比其組成成分的純金屬大，抗腐蝕性能更好。純金屬大，抗腐蝕性能更好。( (3) )將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu( (NO3) )2和和Fe( (NO3) )2的的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有則濾渣中一定含有_。【解析【解析】(3)根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅、銅、鐵三種根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅、銅、鐵三種金屬活動性順序為金屬活動性順序為ZnFeCu，所以當溶液中只有一種，所以當溶液中只有一種溶質(zhì)時，說明溶液中的硝酸銅和硝酸亞鐵都反應完了，溶質(zhì)時，說明溶液中的硝酸銅和硝酸亞鐵都反應完了，只有一種溶質(zhì)硝酸鋅，所以濾渣中一定有被置換出的鐵只有一種溶質(zhì)硝酸鋅，所以濾渣中一定有被置換出的鐵和銅，還可能有加入的過量的鋅。和銅，還可能有加入的過量的鋅。銅、鐵銅、鐵(或或Cu、Fe)(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應時間的關的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。金屬系如圖所示。金屬X是是_ (填化學式，下同填化學式，下同)，反應后，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是可能已經(jīng)反應完的金屬是_，一定有剩余的金屬，一定有剩余的金屬是是_。 【解析【解析】( (4) )由關系圖可知，由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關三種金屬活動性關系為系為XYZ，則金屬，則金屬X為鎂，為鎂，Y為鋅，為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應放出鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質(zhì)量關系為：鎂氫氣的質(zhì)量關系為：鎂鐵鐵鋅，鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系而在關系圖中三種金屬反應停止后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系為：鐵為：鐵鎂鋅，說明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應，鎂鋅，說明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應，MgFe、ZnMg有剩余，鐵反應生成氫氣的質(zhì)量最多，且根據(jù)以上兩個不有剩余，鐵反應生成氫氣的質(zhì)量最多，且根據(jù)以上兩個不等式，可知鐵消耗酸的量最多，可能完全反應，根據(jù)圖像等式，可知鐵消耗酸的量最多，可能完全反應，根據(jù)圖像可得出鋅也可能反應完全?？傻贸鲣\也可能反應完全?！倦y點突破【難點突破】此題的難點在第此題的難點在第( (4) )問問，讀題時一定要注意讀題時一定要注意題中只強調(diào)酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而并沒有說明酸是相題中只強調(diào)酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而并沒有說明酸是相同質(zhì)量，從這一點入手去分析比較三種金屬完全反應生成同質(zhì)量，從這一點入手去分析比較三種金屬完全反應生成氫氣的質(zhì)量關系與圖中給出的質(zhì)量關系來解決本題氫氣的質(zhì)量關系與圖中給出的質(zhì)量關系來解決本題。重難點二重難點二 根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分【溫馨提示【溫馨提示】金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣成分詳見金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣成分詳見P49P49。例例( (11河南河南) )在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_ ( (填填“大大”或或“小小”) )；有關反應的化學方程式為；有關反應的化學方程式為_ _ ( (寫出一個即可寫出一個即可) )。Al3+和和Fe2+小小3232FeCu(NO )Fe(NO )Cu 或或或或332Fe2AgNOFe(SO )2Ag 2442FeH SOFeSOH 【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵粉能【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵粉能Cu(NO3)2、AgNO3反應，與反應，與Al(NO3)3不反應，再根據(jù)向濾出的固體不反應，再根據(jù)向濾出的固體中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明反應后鐵粉有剩余，因中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明反應后鐵粉有剩余，因此，將鐵粉加入此，將鐵粉加入Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶的混合溶液中，會發(fā)生如下兩個反應：液中，會發(fā)生如下兩個反應： Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag 56 216 Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu 56 64因此，反應后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量減小了，反因此，反應后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量減小了，反應后的溶液中含有的金屬離子是應后的溶液中含有的金屬離子是Al3+和和Fe2+。【方法指導【方法指導】判斷一種金屬與多種鹽混合而成的鹽溶判斷一種金屬與多種鹽混合而成的鹽溶液反應或判斷多種金屬與一種鹽溶液反應時，首先根液反應或判斷多種金屬與一種鹽溶液反應時，首先根據(jù)金屬活動性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應；其次根據(jù)金屬活動性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應；其次根據(jù)金屬活動性順序中順序差異最大的先反應，確定反據(jù)金屬活動性順序中順序差異最大的先反應，確定反應的先后順序，最后從量的角度分析反應后濾渣中固應的先后順序，最后從量的角度分析反應后濾渣中固體的成分和濾液中溶質(zhì)的成分。體的成分和濾液中溶質(zhì)的成分。針對訓練針對訓練 ( (15焦作模擬焦作模擬) )向向AgNO3和和Mg( (NO3) )2的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的Al和和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；濾渣中一定含有濾渣中一定含有Ag；濾液中一定含有濾液中一定含有Fe( (NO3) )2和和Mg( (NO3) )2，一定不含，一定不含AgNO3，可能含有可能含有Al( (NO3) )3。以上說法正確的個數(shù)為以上說法正確的個數(shù)為 ( )( ) A. 0個個 B. 1個個 C. 2個個 D. 3個個【解析】四種金屬的活動性順序為鎂、鋁、鐵、銀，故反應順【解析】四種金屬的活動性順序為鎂、鋁、鐵、銀，故反應順序為：序為：Al+3AgNO3 3Ag+Al( (NO3) )3；Fe+2AgNO3 2Ag+Fe( (NO3) )2；濾渣有三種可能：；濾渣有三種可能：( (1) )Ag；( (2) )Fe、Ag。濾液中的溶質(zhì)有下列兩種情況：。濾液中的溶質(zhì)有下列兩種情況：( (1) )Mg( (NO3) )2、Al( (NO3) )3、Fe( (NO3) )2、AgNO3；( (2) ) Mg( (NO3) )2、Al( (NO3) )3、Fe( (NO3) )2。濾渣成分中有鐵，與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，正確；濾渣成分中有鐵，與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，正確；如果濾如果濾液中不含硝酸銀，則加入鹽酸無沉淀生成，錯誤；液中不含硝酸銀，則加入鹽酸無沉淀生成，錯誤；只要加入只要加入鋁和鐵，即發(fā)生置換反應，有銀生成，濾渣中一定有銀，正確；鋁和鐵，即發(fā)生置換反應，有銀生成，濾渣中一定有銀，正確；濾液中一定含有硝酸鋁，錯誤，故選濾液中一定含有硝酸鋁，錯誤，故選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾