高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 1含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三 離子反應（1）1、能正確表示下列反應的離子方程式是(  )A.將Cl2通人氯化亞鐵溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯氣通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入燒堿溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是(   )A.該溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.與FeCl3反應的離子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液藍色褪去,說明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的是(    )A.Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2OB.NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O4、下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )A.銅溶于的硝酸中:  B.工業(yè)上將通入石灰乳中制漂白粉: C.向溶液中加入少量的溶液: D. 的溶液和的鹽酸等體積混合: 5、在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有Cu 2+ 、K + 、H+ 、Cl - 、NO3- 、S 2- 、CO3 2- 、OH-8種離子，已知甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍綠色,則乙燒杯的溶液中含有的另4種離子是(   )A.Cu2+、H+、Cl-、NO3-B.K+ 、CO32- 、NO3 - 、Cl-C.K+ 、OH- 、CO3 2- 、S 2-D.K+ 、H+ 、S2-、Cl-6、常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(   )A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3-D.由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-7、某學生設計了下面所示的方法對A鹽進行鑒定:由此分析,下列結論中,正確的是(    )A.A中一定有Fe 3+     B.C中一定有Cu 2+C.B 定為AgCl沉淀     D.A 定為CuCl2溶液8、常溫下,pH=1的某溶液A中還含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、I-、中的4種,且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是(  )A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B.實驗消耗Cu14.4 g,則生成氣體丙為3.36LC.該溶液A中一定有、Al3+、Cl-D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體9、下列依據相關實驗得出的結論正確的是(  )編號實驗結論A向某溶液中加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液C往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+A.A          B.B          C.C          D.D10、為除去下列物質中所含的少量雜質,括號中為雜質,寫出所用試劑和反應的離子方程式:1. 試劑_,離子方程式_.2. 試劑_,離子方程式_.3. 溶液試劑_,離子方程式_.4. 試劑_,離子方程式_.5. 粉(粉)試劑_,離子方程式_.11、含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3- 還原成N2,從而消除氮污染。1.配平以下有關的離子反應方程式:2.以上反應中失電子的物質是                 ,每生成1 mol還原產物,將有                電子發(fā)生轉移。3.現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3-(設氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為                   4.該小組對某無色溶液所含離子進行分析,若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應則:該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有                  ,一定不會含有大量的                   。該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成,則原溶液中一定含有                    ,可能含有大量的                      。寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2-的離子方程式:                                           。12、某溶液X的pH=1,其中可能含有以下一種或幾種離子:Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-。某同學取200mL該溶液,設計并完成了如下實驗:已知:上述實驗框圖中的一種氣體為紅棕色。請回答下列問題:1.由溶液X的pH=1可知該溶液中一定不存在的離子為_。2.實驗中的紅棕色氣體的分子式為_,由此推知溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。3.沉淀C的化學式為_,由此推知溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。4.氣體F的化學式為_,I的化學式為_。5.寫出下列反應的離子方程式:反應:_。反應:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：本題考査離子方程式的書寫問題,其中A項沒有配平出項HCIO為弱酸,不能拆開。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：B選項改為離子方程式為:HCO3-+H+CO2+H2O。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍綠色,則甲中含有Cu2+,Cu2+與S2-、CO32-、OH-都能結合生成沉淀,則不能共存,所以S2-、CO32-、OH-都在乙燒杯中,又S2-、CO32-、OH-都與H+反應,則H+在甲燒杯中,又溶液不顯電性,則乙中的陽離子為K+,所以乙中含有K+、OH-、CO32-、S2-,故選C. 6答案及解析：答案：A解析：試題分析:A、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,離子共存,正確;B、使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,此條件下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應而不大量共存,錯誤;C、Fe3+與SCN-形成配合物不能共存,錯誤;D、由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L­-1的溶液為強酸或強堿溶液,兩種條件下HCO3-均不能共存,錯誤。 7答案及解析：答案：B解析：在中學階段,只有Cu(OH)2是藍色沉淀,所以C和A中一定含有Cu 2+ , A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B項正確,D項錯誤;A和硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C項錯誤;若A中含有Fe 3+ ,則D中肯定會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A項錯誤。 8答案及解析：答案：C解析：pH=1的酸性溶液中不能大量存在,氫離子濃度為0.1mol/L,溶液中一定不存在與氫離子反應的離子: 、；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產生NO，原溶液中有 ，強酸性溶液中有NO3-，則一定沒有Fe2+、I-。A、根據分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，錯誤；B、根據反應方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮氣體的物質的量為：14.4g/64g/mol×2/3=0.15mol，由于沒有告訴是標準狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，錯誤；C、根據以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有、Al3+、Cl-四種離子，正確；D、甲是二氧化碳，乙是氨氣，丙是NO氣體，都是無色氣體，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，錯誤，故選C?？键c：考查了離子的檢驗、離子共存的相關知識。 9答案及解析：答案：BD解析：A.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁,所該溶液不一定是碳酸鹽,也可以是亞硫酸鹽,錯誤;B.焰色反應是元素的性質,所以此項正確;C.稀硫酸是催化劑,在做銀鏡反應前,應先中和稀硫酸,錯誤;D. Fe2+常用的檢驗方法,正確。CO32-的檢驗,鈉元素的檢驗,淀粉的水解實驗及水解產物的驗證,Fe2+的檢驗。 10答案及解析：答案：1.鐵粉 ;2.足量的  ;3.適量的溶液 4.足量的溶液  5.足量的溶液   .解析：除雜質的原則是不引入新的雜質,且所加試劑不能與被提純的物質反應。 11答案及解析：答案：1.6  10  18  3  10  62.Al  10 mol; 3.0.5 mol; 4.H+  OH-、HCO3- OH-、Na+  Cl-、NO3-  Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析： 12答案及解析：答案：1. 、2.           3.           4.NH3     NH4NO35.Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O     CO2+Al(OH)4-Al(OH)3+HCO3-解析：由反應加入的硝酸鋇溶液及題干信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,E為HNO3,因此溶液X中含有還原性離子,即含有Fe2+,則不含有NO3-;pH=1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-,故沉淀C為BaSO4;由反應加入過量NaOH溶液的現(xiàn)象可判斷氣體F為NH3,I為NH4NO3,溶液X中含有NH4+;沉淀G為Fe(OH)3,J為FeCl3,沉淀K為Al(OH)3,H溶液中含有Al(OH)4-,L溶液中含有HCO3-。