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《離子濃度大小比較》專(zhuān)題練習(xí)

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《離子濃度大小比較》專(zhuān)題練習(xí)

離子濃度大小比較專(zhuān)題練習(xí) 姓名 班級(jí) 下列各題有12個(gè)正確選項(xiàng)125時(shí),下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中:2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )225時(shí),向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH變化曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,正確的是A在A點(diǎn):c(Na+)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H+)B在A點(diǎn):c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)C在B點(diǎn):c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)= c(OH)D在C點(diǎn):c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)> c(OH)3、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后,溶液顯中性,則混合后的溶液中:C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-) B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液顯中性,則混合后的溶液中: C(Na+)C(Cl-)C(CH3COOH) C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+): D相同條件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+):4、下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)5下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4):D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前N后6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等7某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。常溫下,濃度均為0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是Ac(H)c(OH)1×1014 Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO43)c(OH)Cc(H)c(H3XO4)c(HXO42)2c(XO43)c(OH)Dc(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO42)3c(XO43)8草酸是二元中強(qiáng)酸,測(cè)得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,下列說(shuō)法正確的是AV(NaOH) = 0時(shí), c(Na)> c(H)> c(HC2O4 )> c(C2O42 )> c(OH)BV(NaOH) = 5時(shí), c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL時(shí), c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL時(shí),c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )9常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則:c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na) c(CH3COO)C0.1mol/L的醋酸的pHa,0.01mol/L的醋酸的pHb,則a1bD已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,c(Na)c(F)< c(K)c(CH3COO)10.25時(shí),有p mol/L的醋酸,c(H)q mol/L,水的電離程度為1;n mol/L的NaOH溶液,水的電離程度為2 。兩種溶液等體積混合后,所得溶液pH等于7,則下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)后c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B. 12 C. pn D. qn11常溫下,pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說(shuō)法不正確的是A堿的濃度大于鹽酸的濃度 B反應(yīng)后溶液的pH<7C若堿為NH3·H2O,原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D若堿為NH3·H2O,反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L12常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是 A甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)=V(乙)C物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙) D甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍13常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是ANaB溶液的pH8,c(Na+)c(B)0.99×106mol/LBNa2CO3溶液中,2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序?yàn)椋篋10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)20mL14下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有:c (Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c (NH4)2SO4c (NH4)2CO3c(NH4Cl)15 磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線:(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫(xiě)出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式 。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH離子除外)是 。(3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是 。(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/ c(PO43) 3(填“>”、“=”、或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/ c(PO43)的值減小,原因是 。 16 pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為:CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在pH=04時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子為: ;在pH=12時(shí),H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為: ;(2)pH<5時(shí),溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ;(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化不大,其原因是 。17. 常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫(huà)出),如下圖所示C含碳組分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A回答下列問(wèn)題:(1)20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示): ;其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?(用等式表示) 。(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 。(3)若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X,則KSP(X)= 。(4)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí),混合液中含碳元素的離子有哪些? ,其物質(zhì)的量之比為 。(5)請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式 ;當(dāng)混合液的PH= 時(shí),開(kāi)始放出CO2氣體。1.AC 2.BD 3. 4.AD 5.A 6.BC 7.AD 8.D 9.BC 10.AB 11.A 12.C 13.AC 14.D15.答案. (1)c(總)= c(H3PO4)+ c(H2PO4)+ c(HPO42)+ c(PO43)(2分)(2)HPO42+H+= H2PO4(1分) H2PO4(1分)、HPO42(1分)(3)酸(1分)H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度。(2分)(4)>(1分),KOH抑制了PO43的水解(1分)16答案(1)(4分)H+、HCO3 CO32、HCO3(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度?。?分),加之酸性增強(qiáng)(或H+濃度增大),上述電離平衡向左移動(dòng)放出CO2(1分) (3)(4分)在該溶液中加入少量的酸,H+與CO32結(jié)合生成HCO3(或使平衡:HCO3 H+CO32向左移動(dòng),1分),結(jié)果溶液中H+濃度增加得很少(1分);若在溶液中加入少量的堿,OH與HCO3結(jié)合生成CO32(或使平衡HCO3 H+CO32向右移動(dòng),1分),結(jié)果溶液中的OH濃度也增加不大(1分)。.17.答案 CO+H2O+OH (1分);C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol·L1 Na2CO3溶液的pH,若pH12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。 (3)8.0×10-9 (4) CO32-和HCO3-; 11 (5) CO32-+H+=HCO3- ; 6

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