河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第8單元 課時2 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教版

第第八八單元單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理課時課時2 2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 【考情概覽】本課時是河南中招的必考內(nèi)容：其【考情概覽】本課時是河南中招的必考內(nèi)容：其中金屬的化學性質(zhì)在選擇題的一個選項或填空題的一中金屬的化學性質(zhì)在選擇題的一個選項或填空題的一空中考查；金屬活動性順序的探究及其應用在填空題、空中考查；金屬活動性順序的探究及其應用在填空題、簡答題或綜合應用題中的一問單獨考查，常涉及的金簡答題或綜合應用題中的一問單獨考查，常涉及的金屬有屬有AlAl、CuCu、AgAg及其鹽溶液；置換反應的判斷常在選及其鹽溶液；置換反應的判斷常在選擇題中考查，有單獨考查和結(jié)合其他反應類型考查兩擇題中考查，有單獨考查和結(jié)合其他反應類型考查兩種形式。種形式。一、金屬鐵一、金屬鐵(Fe)(Fe)的相關性質(zhì)的相關性質(zhì)中招考點清單中招考點清單化學方程式梳理化學方程式梳理_;_ _;_（不能用鐵制容器盛放硫不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液酸銅溶液）;Fe2HCl FeCl2H2(或或FeH2SO4FeSO4H2) FeCuSO4 FeSO4Cu3Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃_；_;_;2322Fe O +3C 4Fe+3CO 高高溫溫 22323H +Fe O 2Fe+3H O 高高溫溫 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫_ _;_ _;_。Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O(或或Fe2O36HCl 2FeCl33H2O FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl或或Fe2(SO4)36NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 二、金屬鋁（二、金屬鋁（Al）的相關性質(zhì)）的相關性質(zhì)_（鋁制鋁制品具有抗腐蝕性的原因品具有抗腐蝕性的原因）；）；_ _；_ _；_。 4Al3O2 2Al2O3 Al2O36HCl 2AlCl33H2O或或Al2O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O 6HCl2Al 2AlCl33H2或或2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2 2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3三、金屬銅（三、金屬銅（Cu）的相關性質(zhì)）的相關性質(zhì)_；_ _；CuOH2 CuH2O CuO2HCl CuCl2H2O或或CuOH2SO4 CuSO4H2O _ _； _； _ 。CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl 或或CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2 CuOH2O Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2考點梳理考點梳理考點一考點一 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)( (高頻高頻) )1. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應(1)規(guī)律：金屬規(guī)律：金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物(2)活潑金屬常溫下即能與活潑金屬常溫下即能與O2反應，活反應，活動性次之的金屬與動性次之的金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬在高溫下也不與條件，不活潑的金屬在高溫下也不與O2反應。反應。實驗視頻實驗視頻探究探究金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)(3)(3)常見金屬與氧氣反應常見金屬與氧氣反應條件條件 金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式常溫常溫鋁鋁緩慢氧化，緩慢氧化，放出熱量，放出熱量，不易察覺不易察覺 _20152015年年T21(1)T21(1)、20142014年年T11DT11D、20102010年年T20(1)T20(1)點燃點燃或或加熱加熱鎂鎂發(fā)出耀眼白發(fā)出耀眼白光，放出大光，放出大量的熱，生量的熱，生成白色固體成白色固體 _4Al3O2 2Al2O3 2MgO2 2MgO 點燃點燃條件條件金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式點燃點燃或或加熱加熱鐵鐵劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火星四射，放出星四射，放出大量的熱，生大量的熱，生成黑色固體成黑色固體 _銅銅生成黑色物質(zhì)生成黑色物質(zhì) _常溫、常溫、點燃點燃或加熱或加熱金金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應3Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃2CuO2 2CuO 想一想想一想1.鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應，但同樣暴露鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？因為鋁會和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，因為鋁會和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化。阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化。2.“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明了金的什么性質(zhì)？說明了金的什么性質(zhì)？說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定, ,即使在高溫下也不與氧即使在高溫下也不與氧氣反應。氣反應。2. 2. 金屬與稀酸反應金屬與稀酸反應(1)(1)規(guī)律規(guī)律：金屬：金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣(2)(2)反應發(fā)生的條件：反應發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序中氫前面的排在金屬活動性順序中氫前面的金屬與酸發(fā)生反應。金屬與酸發(fā)生反應。(3)(3)常見金屬與酸反應常見金屬與酸反應金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸稀硫酸( (反應的化學方程式反應的化學方程式) )鎂鎂反應劇烈，反應劇烈，產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍泡，溶液仍為無色為無色_MgH2SO4 MgSO4H2Mg2HCl MgCl2H2金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸稀硫酸( (反應的化學方程式反應的化學方程式) )鋅鋅反應比較劇烈，反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色溶液仍為無色鐵鐵反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡生成，溶氣泡生成，溶液由無色逐漸液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色 _ _ _ _Zn2HCl ZnCl2H2 Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2FeH2SO4 FeSO4H2【溫馨提示【溫馨提示】金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，放出金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，放出熱量，但是多少有別。熱量，但是多少有別。大多數(shù)溶液的顏色不發(fā)大多數(shù)溶液的顏色不發(fā)生變化，但鐵反應后生成生變化，但鐵反應后生成+2+2價，并且溶液由無色價，并且溶液由無色變?yōu)闇\綠色。變?yōu)闇\綠色。金屬與酸反應后，溶液質(zhì)量均增金屬與酸反應后，溶液質(zhì)量均增加。加。3. 3. 金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液反應(1)(1)規(guī)律規(guī)律：金屬：金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬(2)(2)反應發(fā)生的條件反應發(fā)生的條件必須是必須是_置換置換_ ( (K K、CaCa、NaNa除外除外) )。反應中鹽必須可溶于水。反應中鹽必須可溶于水?；顒有詮姷幕顒有詮姷幕顒有匀醯幕顒有匀醯?3)(3)常見金屬與鹽溶液的反應常見金屬與鹽溶液的反應現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式鋅粉與硝鋅粉與硝酸銅反應酸銅反應生成紅色固體，生成紅色固體，溶液由藍色變?nèi)芤河伤{色變?yōu)闊o色為無色銅絲與硝銅絲與硝酸銀反應酸銀反應銅絲表面有白銅絲表面有白色固體析出，色固體析出，溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)樗{色為藍色 _ _ _ _Cu2AgNO3 Cu( (NO3) )22Ag Zn Cu( (NO3) )2 Zn( (NO3) )2Cu 想一想想一想1.所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？應放出氫氣嗎？為什么？不能，只有位于氫前面的金屬不能，只有位于氫前面的金屬( (K、Ca、Na除外除外) )才才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。2.鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應生成的是鐵鹽還是亞鐵鹽？生成的是鐵鹽還是亞鐵鹽？生成的是亞鐵鹽。生成的是亞鐵鹽?？键c二考點二 置換反應置換反應1. 1. 定義定義：由一種：由一種_與一種與一種_反應，生成另反應，生成另一種一種_和另一種和另一種_的反應。的反應。2. 2. 表達式表達式：A+BC AC+B ( (2015年年T9,2012年年T8) )3. 3. 特點特點：置換反應中一定存在化合價變化的元素。：置換反應中一定存在化合價變化的元素。【特別提醒【特別提醒】單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應時，一般生成單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應時，一般生成+2+2價的亞鐵鹽。價的亞鐵鹽。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物想一想想一想所有的酸都能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？所有的酸都能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？為什么？不一定，例如硝酸與金屬反應產(chǎn)生氮氧化物，因為不一定，例如硝酸與金屬反應產(chǎn)生氮氧化物，因為硝酸具有強氧化性。硝酸具有強氧化性?？键c三考點三 金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用1. 金屬活動性順序：金屬活動性順序：【記憶口訣【記憶口訣】金屬活動性順序可以每五個一組，按順金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：序記憶：K Ca Na _ Al _ Fe Sn Pb (H）_ Hg _ Pt Au金屬活動性逐漸金屬活動性逐漸_減弱減弱MgZnCuAg2. 2. 金屬活動性規(guī)律金屬活動性規(guī)律由金屬活動性順序可知排在氫由金屬活動性順序可知排在氫( (H) )前的金屬屬于較前的金屬屬于較活潑金屬，排在氫活潑金屬，排在氫( (H) )后的金屬屬于不活潑金屬。后的金屬屬于不活潑金屬。判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越活動性就越_；判斷金屬與稀鹽酸、稀硫酸是否發(fā)生反應：位于判斷金屬與稀鹽酸、稀硫酸是否發(fā)生反應：位于_前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的_；判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應：位于前面的金屬判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來( (K、Ca、Na除外除外) )。強強氫氫氫氫3. 3. 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究( (詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目) )根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或可溶性金屬的鹽溶根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或可溶性金屬的鹽溶液反應進行判斷。液反應進行判斷。金屬不包含金屬不包含_ 、 _ 、 _4. 4. 金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用(1)(1)判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應判斷金屬與酸能否反應條件條件金屬必須位于氫金屬必須位于氫( (H) )前面前面酸一般指酸一般指_ 或或 _判斷金屬與鹽溶液能否反應判斷金屬與鹽溶液能否反應條件條件單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的_鹽必須可溶于水鹽必須可溶于水稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸前面前面K( (或鉀或鉀) )Ca( (或鈣或鈣) ) Na( (或鈉或鈉) )(2)(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應情況判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液的反應情況判斷濾液、濾渣的成分20152015年年T21(2)(3)T21(2)(3)、20142014年年T23(3)T23(3)、20132013年年T20T20、20122012年年T21(2)T21(2)、20112011年年T16T16根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應，依據(jù)活動性最強的金屬優(yōu)先置換活動性最弱的換反應，依據(jù)活動性最強的金屬優(yōu)先置換活動性最弱的金屬，判斷溶液中存在的離子金屬，判斷溶液中存在的離子( (溶質(zhì)成分溶質(zhì)成分) )、或置換出的、或置換出的金屬金屬( (濾渣成分濾渣成分) )。例：向例：向CuSO4、AgNO3混合液中加鐵粉，反應后過濾，混合液中加鐵粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣的成分。判斷濾液和濾渣的成分。解讀解讀：鐵與鐵與CuSO4和和AgNO3溶液反應有先后順序，如溶液反應有先后順序，如果鐵足量，先將果鐵足量，先將AgNO3 3中的中的 Ag完全置換后再置換完全置換后再置換CuSO4 4中的中的Cu，那么濾液中只有，那么濾液中只有FeSO4 4、Fe( (NO3) )2 2；如果鐵的量不足，則依據(jù)如果鐵的量不足，則依據(jù)“先后原則先后原則”分別討論濾液分別討論濾液和濾渣的成分。和濾渣的成分。(3)(3)利用金屬活動性順序探究金屬銹蝕的快慢程度利用金屬活動性順序探究金屬銹蝕的快慢程度金屬活動性越強，銹蝕速度越快；金屬活動性越弱，金屬活動性越強，銹蝕速度越快；金屬活動性越弱，銹蝕速度越慢。銹蝕速度越慢。(4)(4)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史金屬活動性越弱，從其礦石中還原出單質(zhì)越容易；金屬活動性越弱，從其礦石中還原出單質(zhì)越容易；金屬活動性越強，從其礦石中還原出單質(zhì)越難。金屬活動性越強，從其礦石中還原出單質(zhì)越難。 ?？碱愋推饰鲱愋皖愋徒饘倥c鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷( (重難點重難點) ) 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷近金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷近8 8年考查年考查5 5次，常以文字敘述或框圖流程的形式考查一次，常以文字敘述或框圖流程的形式考查一種金屬與多種混合鹽溶液反應或多種金屬與多種混合種金屬與多種混合鹽溶液反應或多種金屬與多種混合鹽溶液的反應后濾液、濾渣成分的判斷等；在填空題、鹽溶液的反應后濾液、濾渣成分的判斷等；在填空題、簡答題或綜合應用題中均有考查。簡答題或綜合應用題中均有考查。例例 (15(15安陽模擬安陽模擬) )將鋅粉加入到含有將鋅粉加入到含有Cu( (NO3) )2和和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_ ,可能含可能含有有_ ；若濾渣中只含有兩種金屬，則濾液中一定含有；若濾渣中只含有兩種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是的金屬離子是_ 。Cu和和AgZnZn2+【解析】三種金屬的活動性強弱順序為【解析】三種金屬的活動性強弱順序為ZnCuAg，所以，所以鋅粉均可以與鋅粉均可以與Cu(NO3)2、AgNO3反應，鋅與這兩種物質(zhì)反反應，鋅與這兩種物質(zhì)反應的生成物都是應的生成物都是Zn(NO3)2，若濾液只中含有一種溶質(zhì)，若濾液只中含有一種溶質(zhì)，則則Cu(NO3)2、AgNO3兩種溶質(zhì)都反應完全，溶液中只有兩種溶質(zhì)都反應完全，溶液中只有Zn(NO3)2這一種溶質(zhì)，所以濾渣中一定有置換出的銅和鋅，這一種溶質(zhì)，所以濾渣中一定有置換出的銅和鋅，還可能有未反應完的鋅；鋅與還可能有未反應完的鋅；鋅與Cu(NO3)2、AgNO3兩種兩種物質(zhì)反應時先置換出金屬活動性最弱的銀，此時若還有物質(zhì)反應時先置換出金屬活動性最弱的銀，此時若還有鋅粉，再置換出銅。若濾渣中含有兩種金屬，則濾渣為鋅粉，再置換出銅。若濾渣中含有兩種金屬，則濾渣為銀和銅，鋅完全反應，濾液中肯定有生成的銀和銅，鋅完全反應，濾液中肯定有生成的Zn(NO3)2，所以濾液中一定含有的金屬離子是所以濾液中一定含有的金屬離子是Zn2+?！局攸c突破【重點突破】根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分的成分( (除除20082008年外均考查年外均考查) )(1)(1)優(yōu)先置換原理：優(yōu)先置換原理：多種金屬和一種鹽溶液反應，最多種金屬和一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應，活潑的金屬先和鹽溶液反應，一種金屬和多溶質(zhì)的鹽一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。溶液反應，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。金屬與金屬鹽溶金屬與金屬鹽溶 液的反應實質(zhì)液的反應實質(zhì) “動動”悉重難點悉重難點鐵粉量鐵粉量( (各種情況各種情況) )濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量少量銀銀硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸亞鐵、硝酸銅、 硝酸銀硝酸銀與硝酸銀恰好完全反應與硝酸銀恰好完全反應銀銀硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅(2)(2)反應后濾液、濾渣成分的判斷：反應后濾液、濾渣成分的判斷： 一種金屬和兩種一種金屬和兩種(或三種或三種)金屬鹽溶質(zhì)的反應金屬鹽溶質(zhì)的反應舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶液中液中與硝酸銀恰好完全反與硝酸銀恰好完全反應，與部分硝酸銅反應應，與部分硝酸銅反應銅、銀銅、銀硝酸亞鐵、硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸銅與硝酸銅、硝酸銀恰好與硝酸銅、硝酸銀恰好完全反應完全反應銅、銀銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵過量過量鐵、銅、銀鐵、銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵【補充【補充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅溶液中，由于鐵粉不和硝酸鋅反應，所銀、硝酸鋅溶液中，由于鐵粉不和硝酸鋅反應，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋅。酸鋅。兩種金屬和一種兩種金屬和一種( (或兩種或兩種) )金屬鹽溶液的反應金屬鹽溶液的反應舉例：將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀溶液中舉例：將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀溶液中鋅粉、銅粉鋅粉、銅粉量量( (各種情況各種情況) )濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量鋅粉、少少量鋅粉、少量銅粉量銅粉銀銀 硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銀、硝酸鋅、 硝酸銅硝酸銅少量鋅粉、適少量鋅粉、適量銅粉量銅粉銀銀硝酸鋅、硝酸銅硝酸鋅、硝酸銅少量鋅粉、少量鋅粉、過量銅粉過量銅粉銀、銅銀、銅硝酸鋅、硝酸銅硝酸鋅、硝酸銅適量鋅粉、適量鋅粉、銅粉銅粉銀、銅銀、銅硝酸鋅硝酸鋅過量鋅粉、過量鋅粉、銅粉銅粉銀、銅、鋅銀、銅、鋅硝酸鋅硝酸鋅【補充【補充】將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁溶液中，將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁溶液中，由于鋅粉和銅粉都不與硝酸鋁反應，所以濾渣的情況和由于鋅粉和銅粉都不與硝酸鋁反應，所以濾渣的情況和上表一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。上表一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。實驗實驗 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究（2010年年T20，2009年年T21） 實驗突破1. 實驗原理實驗原理 根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應進行判斷。硫酸或鹽溶液反應進行判斷。實驗視頻實驗視頻-探究金屬（鐵、探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性鎂、銅）的金屬活動性判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否金屬能否與稀硫酸與稀硫酸或稀鹽酸或稀鹽酸反應反應將金屬插入稀硫酸將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察或稀鹽酸中，觀察_有氣泡產(chǎn)生，說明該有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順金屬在金屬活動性順序中排在氫之序中排在氫之_，否，否則排在氫之則排在氫之_金屬能否金屬能否與鹽溶液與鹽溶液發(fā)生置換發(fā)生置換反應反應將金屬插入某鹽溶將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)象液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是（金屬表面是不是有另一種金屬析出有另一種金屬析出及溶液顏色變化）及溶液顏色變化）如果能將鹽溶液中的如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明金屬置換出來，說明插入金屬的活動性比插入金屬的活動性比鹽中所含金屬的活動鹽中所含金屬的活動性性_，否則相反，否則相反是否產(chǎn)生氣泡是否產(chǎn)生氣泡前前后后強強2. 實驗方案設計實驗方案設計（1）兩種金屬）兩種金屬 通用法：將一種金屬（）插入通用法：將一種金屬（）插入另一種金屬（）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，另一種金屬（）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為則兩種金屬活動性由強到弱的順序為_，如果，如果上有附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序上有附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為為_。N、M M、N 特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或或稀硫酸稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀硫酸（度的稀硫酸（或稀鹽酸或稀鹽酸）中，如果上有氣泡產(chǎn)生，）中，如果上有氣泡產(chǎn)生，上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為序為_。M、N （2）三種金屬）三種金屬2010年年20( (3) )、2009年年T21( (2) ) 三種金屬活動性的強弱，如果是不熟悉的三種三種金屬活動性的強弱，如果是不熟悉的三種金屬（金屬（活動性順序中沒有的金屬活動性順序中沒有的金屬），可通過兩兩間），可通過兩兩間比較判斷，但對常見金屬（比較判斷，但對常見金屬（金屬活動性順序表中有金屬活動性順序表中有的金屬的金屬）這種方法很少用，常用如下兩種方法：）這種方法很少用，常用如下兩種方法： 兩固夾一液：試劑：活動性最強和最弱的兩兩固夾一液：試劑：活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液。種金屬單質(zhì)和活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液。操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化化），通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。），通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。兩液夾一固：試劑：活動性居中的金屬單質(zhì)，活動兩液夾一固：試劑：活動性居中的金屬單質(zhì)，活動性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液。操作：將金屬性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液。操作：將金屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化有另一種金屬析出及溶液顏色變化），通過分析現(xiàn)象），通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。（）對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩（）對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況進行探究。種情況進行探究。例例 為驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，小佳用為驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，小佳用三支試管，只取一次稀鹽酸就達到了目的。實驗流程三支試管，只取一次稀鹽酸就達到了目的。實驗流程如圖所示：如圖所示：(1)(1)能證明銅的活動性較鐵的弱的現(xiàn)象是什么？能證明銅的活動性較鐵的弱的現(xiàn)象是什么？A處試管中無明顯現(xiàn)象，處試管中無明顯現(xiàn)象，B處試管中有氣泡產(chǎn)生，鐵粉處試管中有氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸減少，溶液由無色逐漸變成淺綠色。逐漸減少，溶液由無色逐漸變成淺綠色?！窘馕觥俊窘馕觥?1)銅不能與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的活動性比銅強。說明鐵的活動性比銅強。(2)D(2)D處試管中可觀察到什么現(xiàn)象。處試管中可觀察到什么現(xiàn)象。試管中粉末由銀白色變?yōu)楹谏?，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樵嚬苤蟹勰┯摄y白色變?yōu)楹谏芤侯伾蓽\綠色變?yōu)闊o色。無色?！窘馕觥俊窘馕觥?2)加入鋁后，鋁與氯化亞鐵反應，生成氯化鋁加入鋁后，鋁與氯化亞鐵反應，生成氯化鋁和鐵，溶液的顏色由淺綠色逐漸變成無色。和鐵，溶液的顏色由淺綠色逐漸變成無色。(3)判斷三種金屬的活動性由強到弱順序。判斷三種金屬的活動性由強到弱順序。鋁鐵銅。鋁鐵銅?！窘馕觥俊窘馕觥?3)鋁、鐵、銅的活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、鋁、鐵、銅的活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、銅。銅。(4)實驗中要求所加鐵粉過量，如果加入鐵粉不足，為保證實實驗中要求所加鐵粉過量，如果加入鐵粉不足，為保證實驗成功，應該有哪些注意的事項。驗成功，應該有哪些注意的事項。應該加入足量的鋁粉。應該加入足量的鋁粉。【解析【解析】( (4) )如果鐵粉不足，則如果鐵粉不足，則D的溶質(zhì)可能為氯化亞鐵溶液的溶質(zhì)可能為氯化亞鐵溶液和鹽酸，加入的鋁如果不足，則只能與鹽酸反應，觀察不到和鹽酸，加入的鋁如果不足，則只能與鹽酸反應，觀察不到溶液顏色的變化和固體的顏色變化溶液顏色的變化和固體的顏色變化,所以應加入足量的鋁粉。所以應加入足量的鋁粉。Fe + 2HCl FeCl2 + H2( (或或2Al+3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe) )【解析】【解析】(5)鐵與鹽酸反應和鋁與氯化亞鐵反應都是置換鐵與鹽酸反應和鋁與氯化亞鐵反應都是置換反應。反應。( (5) )寫出實驗中發(fā)生置換反應的化學方程式寫出實驗中發(fā)生置換反應的化學方程式( (任寫一個任寫一個) )。