高考化學大二輪復習 專題四 化學反應原理 10 化學反應中的能量變化課件

專題四化學反應原理第10講化學反應中的能量變化考點一考點二考點一化學反應中的能量變化1.三個角度理解產(chǎn)生化學反應熱效應的原因(1)從宏觀角度分析:H=H1(生成物的總能量)-H2(反應物的總能量)(2)從微觀角度分析:H=E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析:H=E1(正反應活化能)-E2(逆反應活化能)-3-重點梳理精選例題考點一考點二-4-重點梳理精選例題2.兩種重要的反應熱 考點一考點二-5-重點梳理精選例題(20184浙江選考)氫鹵酸的能量關系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H10,錯誤;B項,Cl的非金屬性比Br的強,故穩(wěn)定性:HClHBr,對應的H2更大,錯誤;C項,HI的(H3+H4)與HCl的相等,錯誤;D項,H2即為HX鍵能,H2=a kJ mol-1,正確。 答案解析關閉D考點一考點二-6-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0,則下列敘述不正確的是()A.該反應的H值與反應物用量無關B.該反應的化學能可以轉化為電能C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量,生成物的化學鍵形成吸收能量 答案解析解析關閉A項,H值與反應方程式的計量數(shù)有關,與反應物的用量無關,正確;B項,該反應可以設計為原電池,正確;C項,該反應為放熱反應,正確;D項,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量,錯誤。 答案解析關閉D考點一考點二-7-重點梳理精選例題2.已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表:則表中x為()A.920 B.557 C.463 D.188 答案解析解析關閉 答案解析關閉考點一考點二-8-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結從兩個角度理解放熱反應和吸熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析反應物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應;反應物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應。(2)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析考點一考點二-9-重點梳理精選例題考點二熱化學方程式1.熱化學方程式書寫的“四步”考點一考點二-10-重點梳理精選例題2.熱化學方程式正誤判斷的“五審” 考點一考點二-11-重點梳理精選例題(2018寧波高三檢測)Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是()考點一考點二-12-重點梳理精選例題 答案解析解析關閉 答案解析關閉考點一考點二-13-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練1.(2018杭州統(tǒng)測)依據(jù)敘述,寫出下列反應的熱化學方程式。(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有4NA個電子轉移時,放出450 kJ的熱量,其熱化學方程式為。 (2)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN 鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。 考點一考點二-14-重點梳理精選例題考點一考點二-15-重點梳理精選例題考點一考點二-16-重點梳理精選例題2.已知化學反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,請寫出該反應的熱化學方程式:。 答案: A2(g)+B2(g) 2AB(g)H=+(a-b) kJ mol-1解析: 由圖可知,生成物總能量高于反應物總能量,故該反應為吸熱反應,H=+(a-b) kJ mol-1?？键c一考點二-17-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結熱化學方程式書寫“七”注意(1)注明反應條件:反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。若反應是在25 、101 kPa下進行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:H應包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關系:原子守恒和得失電子守恒;能量守恒(H與化學計量數(shù)相對應)。考點一考點二-18-重點梳理精選例題(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“”“”“點燃”以及“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù):熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應,如果化學計量數(shù)乘以某一數(shù)值,則H也要乘以相同數(shù)值。(7)同素異形體轉化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)名稱。