高考化學一輪總復習 專題十三 鐵、銅及其化合物課件

專題十三鐵、銅及其化合物1.鐵鐵(1)物理性質物理性質鐵具有金屬的共性，具有能被鐵具有金屬的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性?？键c一鐵及其化合物考點一鐵及其化合物磁體磁體(2)化學性質化學性質與非金屬單質的反應：與非金屬單質的反應：Fe2O3與水蒸氣的反應與水蒸氣的反應_與酸、鹽的反應：與酸、鹽的反應：鈍化鈍化Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2Cu2.鐵的重要化合物鐵的重要化合物 (1)氧化物氧化物化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名 鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價鐵的化合價_穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H反應反應生成的離子生成的離子_與與CO反應反應黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色232，3Fe2Fe3Fe2、Fe3(2)氫氧化物氫氧化物白色白色紅褐色紅褐色制法制法可溶性亞鐵鹽與堿溶可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應可溶性鐵鹽與堿溶液反應_二者的二者的關系關系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成變成_色色，最，最后變成紅褐色，反應方程式后變成紅褐色，反應方程式為為_Fe33OH=Fe(OH)3灰綠灰綠4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(2)Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸與兩種酸均發(fā)生置換反應均發(fā)生置換反應()(3)Fe在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl3，在少量，在少量Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2()(4)向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有紅色，該溶液中一定含有Fe2()(5)過量的過量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液，溶液呈血紅色，說明稀溶液呈血紅色，說明稀HNO3將將Fe氧化為氧化為Fe3()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)Fe、Fe2、Fe3之間的轉化關系及應用之間的轉化關系及應用 1.Fe、Fe2、Fe3之間的轉化之間的轉化2.在除雜方面的應用在除雜方面的應用主要主要成分成分雜質雜質除雜方法除雜方法FeCl3FeCl2加氯水加氯水FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾加過量鐵粉后過濾FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾加過量鐵粉后過濾Mg2Fe3加加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后過濾中之一后過濾Mg2Fe2先加氧化劑，然后再加先加氧化劑，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物等物質后過濾質后過濾Cu2Fe3加加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之中之一后過濾一后過濾Cu2Fe2先加氧化劑，然后再加先加氧化劑，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質后過濾等物質后過濾1.下列各組物質中，下列各組物質中，X是主體物質，是主體物質，Y是少量雜質，是少量雜質，Z是除去雜質是除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()選項選項ABCDXFeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液FeFeCl3溶液溶液YFeCl3CuCl2AlCl2ZCl2FeNaOH溶液溶液HNO3溶液溶液解析解析A項，項，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主體物質；，除去了主體物質；B項，項，2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主體物質和，主體物質和雜質均被消耗；雜質均被消耗；C項，項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易溶，過濾即可；易溶，過濾即可；D項，硝酸不與雜質項，硝酸不與雜質Cl2反應，又引入反應，又引入了新雜質了新雜質HNO3。答案答案CFe2和和Fe3的檢驗方法和四個注意點的檢驗方法和四個注意點1.檢驗檢驗Fe2、Fe3的常用方法的常用方法(1)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(2)用用NaOH溶液溶液2.注意注意(1)Fe3的檢驗方法很多，但在沒有特殊要求的條件下，最好的檢驗方法很多，但在沒有特殊要求的條件下，最好用用KSCN溶液，因為此法最靈敏。溶液，因為此法最靈敏。(2)檢驗檢驗Fe2的最好方法：加的最好方法：加KSCN溶液溶液(無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象)，然后加，然后加氯水氯水(溶液變紅色溶液變紅色)或加入或加入K3Fe(CN)6溶液溶液(有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成)。在溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加在溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不溶液的方法都不宜檢驗宜檢驗Fe2和和Fe3的存在。的存在。(3)檢驗檢驗Fe3中是否還有中是否還有Fe2的最好方法：加酸性高錳酸鉀溶的最好方法：加酸性高錳酸鉀溶液液(觀察溶液是否褪色觀察溶液是否褪色)。下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液變紅色，說明原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?nèi)芤旱冒咨恋?，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2答案答案C考點二銅等金屬及其化合物考點二銅等金屬及其化合物1.銅銅(1)物理性質：銅是物理性質：銅是_色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的_、_性和延展性。性和延展性。紫紅紫紅導電導電導熱導熱(2)化學性質化學性質與非金屬的反應與非金屬的反應2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO2棕黃色煙棕黃色煙與酸的反應與酸的反應不反應不反應Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl22.銅的化合物銅的化合物 (1)氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅黑色黑色磚紅色磚紅色CuO2H=Cu2H2OH2OH2O(2)氫氧化銅氫氧化銅物理性質：物理性質：_色不溶于水的固體。色不溶于水的固體。化學性質：化學性質：藍藍CuOCu2檢驗醛基檢驗醛基(3)硫酸銅硫酸銅CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱為藍色晶體，俗稱_。無水無水CuSO4為為_色粉末，遇水變色粉末，遇水變_色色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?？勺鳛樗臋z驗依據(jù)。藍礬、膽礬藍礬、膽礬白白藍藍(1)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成()(2)銅可作乙醇催化氧化的催化劑銅可作乙醇催化氧化的催化劑()(3)將鐵片置于將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑比銅活潑()(4)Cu2與堿反應生成藍色沉淀與堿反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定，這是鑒定Cu2的原的原理之一理之一()答案答案(1)(2)(3)(4)金屬化合物常用性質小結金屬化合物常用性質小結同學們在復習銅的化合物性質時，要聯(lián)系大多數(shù)金屬氧化物、同學們在復習銅的化合物性質時，要聯(lián)系大多數(shù)金屬氧化物、氫氧化物及其碳酸鹽的規(guī)律進行復習。氫氧化物及其碳酸鹽的規(guī)律進行復習。1.氫氧化物溶解性氫氧化物溶解性常見的四大強堿：常見的四大強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶于水，溶于水，其余的氫氧化物大多數(shù)不溶于水，屬于弱堿。所以大多數(shù)可溶其余的氫氧化物大多數(shù)不溶于水，屬于弱堿。所以大多數(shù)可溶性的鹽與性的鹽與NaOH溶液反應，生成氫氧化物沉淀，這一規(guī)律常用溶液反應，生成氫氧化物沉淀，這一規(guī)律常用于金屬陽離子的檢驗、除雜等。于金屬陽離子的檢驗、除雜等。3.氧化物與水反應氧化物與水反應除了除了4種可溶性堿種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿對應的堿性氧化物性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO與水反應生成堿與水反應生成堿(非氧化還非氧化還原反應原反應)，過氧化物，過氧化物K2O2、Na2O2與水反應生成堿和氧氣外，與水反應生成堿和氧氣外，其余金屬氧化物大多數(shù)不與水反應，如其余金屬氧化物大多數(shù)不與水反應，如Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO等均不與水反應。等均不與水反應。4.金屬元素的氧化物、氫氧化物與酸、堿的反應金屬元素的氧化物、氫氧化物與酸、堿的反應(1)規(guī)律：幾乎所有的金屬元素的氧化物、氫氧化物均與酸反規(guī)律：幾乎所有的金屬元素的氧化物、氫氧化物均與酸反應，生成鹽和水，如應，生成鹽和水，如Fe2O3、Fe3O4、FeO、Mg(OH)2與硫酸、與硫酸、鹽酸反應的離子方程式分別為鹽酸反應的離子方程式分別為Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、FeO2H=Fe2H2O、Mg(OH)22H=Mg22H2O，反應中化合價沒有，反應中化合價沒有變化，屬于復分解反應，配平時依據(jù)電荷守恒，反應后生成金變化，屬于復分解反應，配平時依據(jù)電荷守恒，反應后生成金屬陽離子的所帶電荷數(shù)消耗的屬陽離子的所帶電荷數(shù)消耗的H個數(shù)。個數(shù)。(2)特例：特例：Fe(OH)2、Fe3O4、FeO與硝酸反應時，與硝酸反應時，2價鐵被氧價鐵被氧化，發(fā)生氧化還原反應。化，發(fā)生氧化還原反應。5.氯化物水溶液加熱蒸干氯化物水溶液加熱蒸干除了除了4種可溶性堿種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的氯對應的氯化物化物KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2水溶液加熱蒸干可得到相應氯水溶液加熱蒸干可得到相應氯化物外，其余金屬氯化物如化物外，其余金屬氯化物如AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2等物等物質的水溶液受熱均會發(fā)生水解生成氫氧化物，氫氧化物受熱分質的水溶液受熱均會發(fā)生水解生成氫氧化物，氫氧化物受熱分解生成相應氧化物。解生成相應氧化物。2.下表中，對陳述下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是確的是()選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠銅綠對；對；對；對；無無B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸銅容器可以盛放濃硫酸對；對；對；對；有有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，藍沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑灼燒，銅絲表面變黑對；對；對；對；有有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑的消毒劑錯；錯；對；對；無無解析解析稀鹽酸可以與稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關系，有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑受熱分解生成黑色色CuO，、均正確，但沒有因果關系，均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。正確。答案答案D金屬活動順序及其應用金屬活動順序及其應用金屬活金屬活動性動性順序順序K、Ca、NaMg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、AgPt、Au還原性還原性還原性逐漸減弱，對應的金屬陽離子的氧化性逐漸增強還原性逐漸減弱，對應的金屬陽離子的氧化性逐漸增強(Fe對應對應Fe2)與與O2反應反應常溫下常溫下迅速反迅速反應，加應，加熱時燃熱時燃燒燒常溫下生常溫下生成氧化膜，成氧化膜，點燃或高點燃或高溫下劇烈溫下劇烈反應反應常溫下與常溫下與O2反應緩慢，反應緩慢，長時間后生成氧化膜。長時間后生成氧化膜。高溫下高溫下Zn、Fe燃燒，燃燒，Sn、Pb與與O2迅速化迅速化合合常溫下與常溫下與O2不反應，加不反應，加熱緩慢反應，熱緩慢反應，其氧化物在其氧化物在高溫時分解高溫時分解不反不反應應與與H2O反應反應與冷水劇烈與冷水劇烈反應，生成反應，生成H2和氫氧化和氫氧化物物與熱水或沸與熱水或沸水緩慢反應，水緩慢反應，生成生成H2和氫和氫氧化物氧化物高溫下與高溫下與水蒸氣反水蒸氣反應，生成應，生成H2和氧化和氧化物物不反應不反應與酸與酸反應反應能置換出非氧化性酸中的氫能置換出非氧化性酸中的氫與氧化性酸與氧化性酸反應，但不反應，但不生成生成H2只與只與王水王水反應反應與鹽溶與鹽溶液反應液反應首先與首先與H2O反應，生成的堿可能與鹽反應，生成的堿可能與鹽發(fā)生復分解反應發(fā)生復分解反應一般是金屬活動性順一般是金屬活動性順序中位于前面的金屬序中位于前面的金屬能將后面的金屬從其能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鹽溶液中置換出來與強堿與強堿反應反應僅僅Al、Zn能與強堿溶液反應，分別生成能與強堿溶液反應，分別生成H2和偏鋁酸鹽，和偏鋁酸鹽，H2和和鋅酸鹽鋅酸鹽冶煉冶煉方法方法電解法電解法(電解熔融電解熔融的鹽、氧化物或氫的鹽、氧化物或氫氧化物氧化物)熱還原法熱還原法熱分解法或其他方法熱分解法或其他方法3.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中正確的是生。則下列有關說法中正確的是()A.濾出的固體中一定含有濾出的固體中一定含有Ag、Cu，一定不含，一定不含ZnB.濾出的固體中一定含有濾出的固體中一定含有Ag，可能含有，可能含有Zn和和CuC.濾液中一定含有濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定沒有，一定沒有AgNO3和和Cu(NO3)2D.濾液中一定含有濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有，可能含有AgNO3和和Cu(NO3)2解析解析此題考查金屬與混合鹽溶液的反應順序問題。此題考查金屬與混合鹽溶液的反應順序問題。Zn能與能與AgNO3、Cu(NO3)2反應，由反應，由Ag、Cu活動性順序知，活動性順序知，Zn先與先與AgNO3反應，后與反應，后與Cu(NO3)2反應。按照鋅粉的量由少到多分別反應。按照鋅粉的量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質分析如表所示：加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質分析如表所示：鋅粉鋅粉的量的量能與部分能與部分AgNO3反應反應恰好能與恰好能與AgNO3完全反應完全反應能與部分能與部分Cu(NO3)2反應反應恰好能與恰好能與Cu(NO3)2完全反完全反應應鋅粉鋅粉過量過量濾渣濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn濾液濾液中的中的溶質溶質AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)2所以，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，可對所以，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，可對應前四種情況之一。應前四種情況之一。答案答案D綜合研判模板無機流程類解題方法、綜合研判模板無機流程類解題方法、 步驟、思路及答題模板步驟、思路及答題模板【典例典例】2015四川理綜，四川理綜，11(1)(2)(3)(4)，9分分為了保護環(huán)境，為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以鐵主要以Fe2O3存在存在)轉變成重要的化工原料轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略反應條件略)?；罨蜩F礦還原活化硫鐵礦還原Fe3的主要反應為的主要反應為FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：，不考慮其他反應。請回答下列問題：(1)第第步步H2SO4與與Fe2O3反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。(2)檢驗第檢驗第步中步中Fe3是否完全還原，應選擇是否完全還原，應選擇_(填字母編號填字母編號)。A.KMnO4溶液溶液 B.K3Fe(CN)6溶液溶液 C.KSCN溶液溶液(3)第第步加步加FeCO3調(diào)溶液調(diào)溶液pH到到5.8左右，然后在第左右，然后在第步通入空氣步通入空氣使溶液使溶液pH降到降到5.2，此時，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液通入空氣引起溶液pH降低的原因是降低的原因是_。(4)FeSO4可轉化為可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。氧化物材料。已知已知25 ，101 kPa時：時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。標準答案標準答案評分細則評分細則(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(1)2分寫成化學方程式或不配分寫成化學方程式或不配平不給分平不給分(2)2分分(3)2分答成分答成Fe2水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H不給分不給分(4)3分不注明狀態(tài)不給分，不分不注明狀態(tài)不給分，不配平不給分，無反應熱不給分配平不給分，無反應熱不給分 模板構建模板構建1.解題程序圖示解題程序圖示2.答題模板答題模板 文字敘述類題目要規(guī)范答題，防止出現(xiàn)因敘述不嚴謹導致失分，文字敘述類題目要規(guī)范答題，防止出現(xiàn)因敘述不嚴謹導致失分，如：如：(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作下后，重復以上操作23次。次。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶冷卻結晶過濾過濾洗滌洗滌烘烘干或干燥。干或干燥。(3)趁熱過濾趁熱過濾(或冰水洗滌或冰水洗滌)的目的：防止某些物質降溫時會析出的目的：防止某些物質降溫時會析出(或升溫時會溶解或升溫時會溶解)而帶入新的雜質。而帶入新的雜質。(4)反應中采取加熱措施的作用：一般是為了增大反應速率或反應中采取加熱措施的作用：一般是為了增大反應速率或加速某固體的溶解。加速某固體的溶解。