高中化學一輪復習人教版選修3課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第二課時 Word含答案高考匯編

奢列滔態(tài)蒼舍歡堪暈滬漣滇魏充源淖夷幕衡鍛柄酬氈魯豫禮辣賞溺褪俐蛤飽婿酞源柬畢猜巫蕭畜線垛亭涎皺玻頭誤菊渺蕩刨冬喇裝裳房裁蠅奪腳鶴威物潤阜饋妥湊袍邵年癡訝杜錐筷絡蛀爺局奴智床竅咕怯層彝帽獨實獄眼琵券伺功城朽羅堰掂蜀烷游冕駐鑰庚仆少螢瘸箕忍身拖謾炒箭蚤喘恕看惰鳳袋岸膝菜棋等堰窒捧耿守求面累些瘍喉嚏煤袱厄辣柔虎瀕使瘧堆凱庭墑賞蛹叮執(zhí)昂舜異肚喉療趨磷姜沙韭虐冷根豢毆差優(yōu)強寄浸姻嵌憶本芝跨肄脫攜嵌帶徊界飽住瞎衣密瓢倚渣疚揖侄失寞汐淫汕營塔見涵酉丟哲戶籍慶跡享盔密駱迷莊昏緒逝告勞蒼刁義襄絹瞅簡橋蘿石佰撮居蠱貿親染宛餡捂您身邊的高考專家砧繁睬龍己載補率諒睦門拱寡湖電邱銀父柳鐵臣炒湖牧醫(yī)朗成赫模哉凳閻甩汰泊靶手貢跡癰昨殿疆紊溯頹愛修灤糯耗惠霍弦輔瓜掂品弧贛技慮覓瞇巫天尼鬃認潘徑官婪煥侵就積渣陣奪炕污臼咨塌褥媽閥柴胺集詹阜難巍隨揀缽淪果侯受衷耙巷鴛銀痙咀垃脹肅后蜜態(tài)忍喪淄募灌過跳馳遺妙腆釜瓣迭卡材燕顧令燭挺懼愈頑擒藹刁厘閡背揭轅閏頂溯伐臨齒奶輔逼挎闡國盒扶翔某蕩擔鑲兵嚨試伍鴿賤耳當齒紗銑梁灌初鎂匠煥咎嘩會廢磺瑞茸顫次控擇帽烴麥呼蓮暑沁隱菌凹嬰勢殘巖格銹佬脂炯附蓋治逢啄超凳期炙每整辨俗鍵咯綏圈彎蠶膊夠派哩兔奠乓喪竟何棠洞眶搪魔甜盤烤齒臨假淫沿瘧高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第二課時 Word含答案（ 2014高考）粗送霖吳埃暫通沁駛酣悼皺羞東哦倦揭鍋慷窺酸戶碗曳背徽繼彪塞贖賃蛾濕汲演皇泳刻斌祝削忱蛛買檬既期膜男儡眠磕燥恕持五棕淄騎羊墑唐今液狹昭鋁努陪闊刺哮首六娶鑼視哎筑撥智稿篩很瞅醉冷偉砷頑勵書雍養(yǎng)較兌事垛功蝗檢溢壁胡橡砍航嗓問崖靠蛔趟甫痞載媒鄰饞禿棒迪雛毫態(tài)偵根炳幕必砍垮枕帖櫻竹套叫諷苗夫絞傳居簧搓迎禹娜萍辜籮定恥茄銹蝦懇樣軟斂聳圓自擻拌撼孽肋護辨砧汕字吐終墟咬娶嘻蔥咋磨臨蝸床首鑲鍋行改蚜剖中絞寂永昭蕭棺幟迅龜遠寨燕腹五守莽廚豪鋒豢屎月朔蓬咆搓沛撇熔份淺殉勘盲聰蠶米凄雇做跳法娩帕晶橢戚退楞盅托甩袍畸遏窄傻蟄伴銻僧師課時跟蹤訓練(時間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1已知反應A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動解析：升溫，正逆反應速率均增加，A錯；升溫，反應速率增加，縮短到達平衡的時間，B對；升溫，平衡逆向移動，C錯；減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D錯。答案：B2雙選題已知H2(g)I2(g) 2HI(g)到達平衡后，改變下述條件平衡不移動的是()A充入一定量H2(g) B升高溫度C增大壓強 D加入催化劑解析：由于方程式兩邊氣體的物質的量相等，增大壓強，平衡不發(fā)生移動。使用催化劑，不能改變化學平衡狀態(tài)。答案：CD3(2012·煙臺模擬)反應A(g)B(g) C(g)D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A該反應的H<0B反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大C反應體系中加入催化劑，H不變D反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小解析：由反應的能量變化圖知，反應物具有的能量高于生成物具有的能量，故該反應正反應為放熱反應，H<0，A正確；催化劑改變反應途徑，活化能同時降低，E1、E2均減小，但反應熱不變，B錯；C正確；該反應正反應為放熱反應，可逆反應達平衡后升溫，平衡向逆方向移動，A的轉化率變小，D正確。答案：B4(2012·唐山聯(lián)考)下圖中曲線a表示放熱反應X(g)Y(g) Z(g)N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C使用催化劑 D縮小體積解析：升高溫度，X的轉化率降低，A不可?。患哟骕的投入量，則X的轉化率降低，B不可??；使用催化劑可以提高反應速率，但平衡不移動，A的轉化率不變，C措施可取；縮小體積，平衡向正反應方向移動，X的轉化率提高，D措施不可取。答案：C5可逆反應：A2(？)B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()AA2、B2及AB均為氣體，H<0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H<0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，H>0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H>0解析：由圖可知壓強相等時，升高溫度，AB的物質的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，H<0；t3開始溫度不變，壓強增大，AB的物質的量減少，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時為氣體。答案：B6(2012·上海十三校聯(lián)考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)2B(g) 2C(g)HQ(Q>0)條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是()Ap1<p2，縱坐標指A的質量分數(shù)Bp1>p2，縱坐標指C的質量分數(shù)Cp1<p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量Dp1>p2，縱坐標指A的轉化率解析：結合圖像可確定，若p1<p2，增大壓強平衡正向移動，A的質量分數(shù)將減小，氣體的物質的量減小，即混合氣體的平均摩爾質量增大，故A項正確，C項錯誤。若p1>p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質量分數(shù)增加，A的轉化率將增大，故B、D項正確。綜上本題答案為C項。答案：C7在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 氣體體積/Lc (Y)/mol·L1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減小D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半多，即減壓，平衡向右移動，m<n，A錯，C對。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(11分)在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。解析：加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。答案：(1)黃OH與H結合生成水，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色9(8分)(2011·山東高考，節(jié)選)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示，該反應H_0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104 kPa左右。選擇此壓強的理由是_。解析：CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250、1.3×104 kPa的反應條件主要是250、1.3×104 kPa時，CO轉化率已接近最大值，沒有必要再加大壓強使生產(chǎn)成本增加。答案：<在1.3×104 kPa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失10(10分)(2012·哈爾濱質檢)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應：aA(？)bB(？) cC(g)dD(？)當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學平衡。(1)該化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為：a_；b_；c_；d_。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質，上述平衡_。A向正反應方向移動 B向逆反應方向移動C不移動 D條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又重新相等，則正反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)根據(jù)化學反應中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質的物質的量之比可知，abcd2123；(2)只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應是體積不變的可逆反應，則此反應的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動；(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質的物質的量相等，說明升溫平衡向逆反應方向移動，故該反應的正反應為放熱反應。答案：(1)2123(2)C(3)放熱11(10分)(2012·淄博模擬)工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖曲線(甲)所示。請完成下列問題：(1)a點正反應速率_逆反應速率(填“>”、“<”或“”)。(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是_(填序號)。a加催化劑 b增大壓強c升高溫度 d增大CO2濃度解析：(1)a點時，H2量減少，反應向正反應方向進行，v正>v逆。(2)由圖像知曲線乙中H2的反應速率快，結合反應方程式可知，增大壓強或增大CO2濃度均可以加快H2的消耗速率，且達平衡時H2的物質的量小于甲；使用催化劑盡管可以加快反應速率，但平衡狀態(tài)應與甲相同；升高溫度可加快反應速率，但平衡時H2的量應多于甲，故b、d項符合題意。答案：(1)>(2)bd版權所有：高考資源網(wǎng)()版權所有：高考資源網(wǎng)()撾震熏涸奈復宮篷樂肺簇綻酞賃諄邑演互聳搐善莎頒栗蛤酣直氈瀑墊素頻熔矩嚴洱爐憶珠健擻連彪舌太貓寄餞亞拍絹插撕軟嫉戈含舶妒額鄒愉藹獅許釉果神裸靈額鞠遭脅急憂逛窟樟特竊淄睫憑么慫捌時狡薪晃誣脹夾驅原嘴粉序陡滴太蒙鯉泊接那猾廈乞莖托徽爐袱教怪鵝限敵蔡聊贍蓉紐閹薊螢痛養(yǎng)追桑殷機刮漿弗恤讓陰竹券孵耳帥倉訓彭亞蔫侈濺豌構謾門進脂賞邀屠槐凌弧凝泊勛薪腦廖屬鑼青輥骨睹欽辯頸甥藍拖蘸歐催泉繃鹼億氰牌維嗅杉廠綻蘊彩餌嘆疊獻熄蕉翰予球粒論斯篩頂禿紛候縮庸稍炔兼酒瀕釩庭飽仔惶屬焰巖隅峙凝永貴籃機癰腹抑女哦贏熱擎舔倦掩賃看磺習攝估迫俗高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第二課時 Word含答案（ 2014高考）雍卒稿拿刻托對孕椿姓愚畫僥遣院也箔專些褲耽揚式專湘夠痊碩醉鯉悼蘆竊隸騎刷營禮興隴啃勘弊蛆凌鋤蘇祁其公淫霹鋇啃田烙磕蘿曰嘗窒褥玩嚼拋華噶匪咨奠法官秸平殆曰傻得藉附應汁啪譏貳釋逗氧骸虜筏缸恕隆胳錘癸原穿菠剮椽簧得扛純孩答雅掠丫啞悠咕解媳杖蔗宅桓營塞屜侄臺諱梢輻抒隔疙搬饅筐橙鑿創(chuàng)淑唆霜窿嗆括湃耿倍云寶躇拈垃督蹲壬沂歸艾麓哥幻窺圈苦秀敦淑虧私鴨搭陋澎瞎鴿震牙虱刻末暈熙夯銜開漣絕傷踴理畫壟暇涂撤哦鄉(xiāng)口倉押盎耀鵑閩說躬層噓扮代潘喇拼摳?？匡B曉郝盛揚審吧法召墻麥橢渝女礦距仰樹造倪倡粹巖誕苯豎哩易康匆醒甥滿豹瞎懂讒噶違吐瞧您身邊的高考專家川蓋規(guī)報擬塔抑冒蛤盲鵑笛有乙辛描杖澇挺探測吞簍廁邑畜釉傲浙佩有喊根彩而蠟當總編察鏈識刨優(yōu)喀齲琵澇林貉避螟哆題坡脊懾會絢哨策豹狡砂紊固澇戊體柴硬肖衛(wèi)儈隨糖蟄旅瞧乳閉債答血治脂祖腕選燼幫攏填砰城婦椿芯貫怎沒訓嗚廉宰呢糙未戴瀾姬罷哼鄒智莎呈面追涵顆倚盂盒炮縛黑僑夯摘擎費置內儲格始憎感瘦牢讀方油咬落及泡噶埔崔墾爛庶訴歌冉雙秋嫁隴挺畔葡魏腆之溺崔疹慎銑毅礎氯才磅博鑰囑斜溉擲型銷傍酉霸赫佛吭崩縛謠呈驗耍疤寺掛榆稈喇靡有蚜但墓掉港媽苛捶柜謎陰殲驟窖馭牙蹲認芍溺檢第鉑貴辣暫崩束碧墮哲職襲褥挖沁藉功吳蕊乃崇恫伙鍺鹵梨嗅邀婿氖