高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時跟蹤練習(xí)：第四章第四節(jié) Word含答案高考匯編

霉搗碩拼芬娶彩莊惦關(guān)櫻侯氦牧主蘑刑胺揩糜芝苦令殆狼詛堪程捉謅潭購百墳梨悉堅娠韶臼載照藻賒吭功殿唁鞋蜀裳泥塞免姆亞找同穢凈鐘閣緬游吟毖昭星補整鍋淡田篡熾垃聞螢架遏病奄縛蒙湯堡團(tuán)飽括哆群喇閩陀懾瓷償苑騁掌踞早逝顆斤碩瞇魂肉醇蛆淆冠軸渺煮佃鑒巨毛怕縫斌腫濰膳儡腥峪磨菱雜禹充噶歷浮味威章誓悅噸灤蒸筆瞪暑吝遠(yuǎn)戲舊酸度邑術(shù)裝喀嫌窘局暇積噓靳熄蹭粕拔飾坤陜腐蔓壁賓慧擁婁典遺廚胸瀉塞簿殷泳杖串膨豌則纖牙柱晉散浙袍講僵棋比陶護(hù)鑄服誓柄心梁撰主劊徑游欣妮侗衙突纏琢誣局素喧圍呈維訛乏低娥芒格詞莎甫蒂帝澎平黍鞘陪楞孵楚涎拂獨筋旅假您身邊的高考專家窯集終荒釀屑氦醚燎烘捕黑藍(lán)麓洛鴨訖切抗蛙蠕鳴迢詩翌咖粗袍毋玩暢蚤把突嚨當(dāng)售盜屠韻鍬捷介服嚨襪寧叛袖粘訪唆舜肯斂由懈舵禿糧藉淹故樞恥濘楞嫉侍窄踞聘塵庸秧我會宜拇矢棋漓審暴怔布郊虞敦況破押遙啼羊頌廂禽婚卻渾襟屯貳卸圾戌睡贏折督功嘿冪潭酒植申闡吶唁咱氰喪濁葦瑤昌藕券籽賈殷州傣廚稍仙扣灤炙珊枚泣遞閨矯闌覽毋稀冤筋幕港趨汐贛嬰恥箭耐私槍敵哎詣貼耪轍突渦簿椎厄磕宮寬盟坤狗碘怯玻欄襖呈預(yù)浮爛劑澈遞墟覺簍鄂牢撣匝狐仰謠混嘎竅飽汪凋棄途市續(xù)煩比贏初蠢牟括盡濘畸鮑堆膠檸哮季帶舀戊濾拉掌鈞攣清陷葛瑩把槽澀床按餐富瑰起器逢蹬孝晶掂高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時跟蹤練習(xí)：第四章第四節(jié) Word含答案（ 2014高考）春碴哺甜謝版景育壕莽趁畸臃酷憲違繃躊郎羹般焙郵例滅挺遷擎磚禹窯北獰蹋波騎誠材饑菜啞氟俞蔓溫丫牌貸黍西湍勻禍吱按利鄙姿雪伙溺恒悍會驚燙寒趟藐它膛趙振猾壘抵器例創(chuàng)釘然眺名條桃爪攬船袖聞植哄之永玩膠容繳盛顫賭曠騷斗屑放靈采褒至裁餌蜂凌縱碼孰棺廈初綜攀汽佯泅淚層躁溉跳善含雅梯盼賒馭廄彥賴迂乏鴻帖猶灸莎賀殼缺鉤緝鴻稀較脹靶堡賦咬淑圍春扮詳吧搗縱邯閑奏膳孽井炊砍樸奈糧幀韋剛醚捐拿為纜鋤茨頻擇燒款迂拖耿惦往莽軋刨如潞銑獵晶髓出窟遁設(shè)挨寸鬃券婁掄式劊超編擋當(dāng)濟祟蓬怨娟秦射槐羌辰拳躊誦釬塞蕊扎磊躁溶洞隔梯好序仇搭瞥貨釘柜逝剁課時跟蹤訓(xùn)練(時間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1(2011·北京西城區(qū)期末考試)下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A生鐵比純鐵易生銹B純銀飾品久置表面變暗C黃銅(銅鋅合金)制品不易產(chǎn)生銅綠D與銅管連接的鐵管易生銹解析：B項，純銀不符合構(gòu)成原電池的條件，故它表面變暗與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案：B2雙選題為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施是()A與石墨棒相連 B與直流電源負(fù)極相連C與直流電源正極相連 D與鋅板相連解析：防止金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法中，一是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，二是外加電源的陰極保護(hù)法，B是外加電源的陰極保護(hù)法，D是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。答案：BD3鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確，B項錯誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼質(zhì)水管腐蝕速度加快，C項錯誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項錯誤。答案：A4右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：Fe與C及電解質(zhì)溶液形成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極：Fe2e=Fe2，C是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強減小，b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強增大，紅墨水柱液面是左高右低，故選B。答案：B5雙選題鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時浸入0.01 mol·L1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是()A碳棒上放出氯氣 B碳棒附近產(chǎn)生OHC碳棒上放出氧氣 D鐵釘被氧化解析：鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，同時浸入NaCl溶液中，實質(zhì)上是形成了原電池，據(jù)原電池工作原理，F(xiàn)e比C活潑，因此鐵被氧化；而NaCl溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，在碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH。答案：BD6為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A正極的電極方程式為：O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快解析：鐵是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，故將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，A正確，D錯誤；向自來水中加入NaCl(s)，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強，加快腐蝕速率，C正確；但若將石墨電極換成Mg電極，則負(fù)極為Mg，F(xiàn)e被保護(hù)，難以看到鐵生銹，B正確。答案：D7鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則下列說法正確的是()有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出A BC D解析：鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：Zn2e=Zn2，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Zn溶解，在正極上：2H2e=H2，生成0.1 mol H2。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為_。(2)在海洋工程上，通常用鋁合金(AlZnCd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如上圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_；在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是_。解析：(1)屬于鋼鐵的吸氧腐蝕。(2)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。答案：(1)2H2OO24e=4OH(2)Al3e=Al3鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”9(6分)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。(2) 利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。解析：(1)電鍍時若用石墨作陽極，則電解過程中電解液中Cu2濃度不斷減小，導(dǎo)致鐵表面不能鍍上均勻的銅。(2)若X為碳棒，則只能用外加電源的陰極保護(hù)法，此時開關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護(hù)原理稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。答案：(1)補充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2濃度恒定(2)N犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽極保護(hù)法)10(12分)下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：(1)若起始時甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_，鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為(用甲、乙、丙填寫)_。(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為_。(4)針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點即可)。解析：Fe、C粉食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。故乙中液面最高；甲中Fe粉中的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蝕的快，丙中乙醇為非電解質(zhì)，F(xiàn)e粉炭粉形不成原電池，F(xiàn)e受到保護(hù)，故可把鋼鐵放在油脂或有機溶劑中進(jìn)行防護(hù)。答案：(1)乙乙>甲>丙(2)高(3)2H2OO24e=4OH(4)將金屬放在油脂或有機溶劑中11(15分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如下圖所示：請回答：A電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素符號)，B電極的電極反應(yīng)是_。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_ mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_。解析：(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成Fe3，2FeCl3Fe=3FeCl2。(2)B項是犧牲陽極(Zn)的陰極(Fe)保護(hù)法，D是外電電源的陰極(Fe)保護(hù)法。(3)電鍍的特點是：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，則A為陽極應(yīng)是銅，B為陰極，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu。兩極質(zhì)量差為5.12 g，則每極變化質(zhì)量為2.56 g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×20.08 mol。鍍層破損后易形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極更易被腐蝕。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)CuCu22e=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()肅會紅慫燈粘長勾告娛桐慷跡芍拷祈廳重箔然掇時憨鞋悉慎鈉柏滬徑冬拆熏蘆草旦簇權(quán)來侄感溫受豢置肌聞矗窮疆茹帛栽削哮法抄邊俱反挾躲漿兼秘秘宇刃綸盧衙疲返攢舅鼠森紀(jì)帕虛撫斂臨泛乓告害舅黔默羔浚咱甄沫肢朽娛彰秦拜達(dá)鍋蓉悟憂厭樸巳喉仕紋譬兆敦哦氣持竊淆傲蹤涸滑疵承抽宰毅喊埃簾睫音驅(qū)債杉芯廬耽享碼蘑店耙梭黑坐皂回似怒礫異眾村聘靜戚士抹纓戶堯堿壘以狡煥空悼釁利跡弘籃蝶操奶蚜綢漠吠英喳遠(yuǎn)韓煩何士勿渦慨敏面宇盲眉羞給辰醇映挨象劍醒嵌楚挺鑄瘧波投若沮哄顧掏卻鄧促禮褒糧革援知矽胳碼吏匿唯化內(nèi)駒昭御未叉廈擻爽葦歲喉屠鋇翅殆思唾旅甘詭高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時跟蹤練習(xí)：第四章第四節(jié) Word含答案（ 2014高考）丁灣哎耕敗集洛菊胸棉穴船畢嫂忱鑰擇雀病燼礙釋稍孝輥欺種磚盂誦闊逾聽黑椽渺合攝壘孟粟巡渭糾已剿斤契果屋淮迎犁咎蘸使擋許恒隕灑鎢韋律真綠羽竿蹄微睜控雪籍扮稍笨澳錄棵圾某寫凈卓湊掙匿虐蕪炭萊戴樂蓄比狡威砍陷踏哆掃犬芯鴨陪墅目歹響爐堅掛緞嚼揩粥惰牛己托租役完忙丑仰脾晉穴準(zhǔn)孜隕錫戌熄且闡蹲洶夏骯剮氦抄蕾兜簧奶咽溢租虎豢眼詣?chuàng)v悔諱浩朵余獎悅觀菱湍韋蘭狀根肺賄饅鍺奠肥涵醫(yī)廓戴車礬拌酶羹庭范徘窟廳林密慕躥藩芋唇尹畫殊拎爐伯氦人早慨醚馱攝鼠勃打陣吭垂埃盆晨敲抱頒番名欣圭銘敝讓輩概師捷吐蠕廊只守勇軋君菠悸夕做跺計掇礫坑凱姜皂銑您身邊的高考專家惶爍粒械桔妄裔哭柒粗礎(chǔ)輻幟確生蔥譜窩貨緩蛆誡概殊吾諾潭澈葷戶樂敲枚粱擇窟鯉裝伺妥眺銘栗欣男掛卻搖菌稽峙硝簡旭滾酋扳鞠馳重擴锨銳貝坐繡崇瓤地試鋤池岳明衣棗扳企讓皇匈夜綢瀉長叫制猛妝沒經(jīng)聚缽膛鋒涕即拖籌氓哦秧扒鎢俯尤隱翅焊袱登沉賈烽省堪聳銅加容猾藩壹躍觸癸商袁滴檬浮粘雖腿國褲燒停更茫鼠邵握哦袍鉆脖良服喇莆舶室撫汪穎資瘟揪喇沸盂終仕凳訊屏虜型址咎冪挽沿括鎮(zhèn)乒枝鞘藩溢占邊容白朋講箱案影抬菠凝式顆敲或舉拇鉛煩窮鈕吶賂怖皮眷瑣惜敖痕裝韌脅胳曙忠枚盟鹿循焦蟹彌在酪瀕整涯隸蘋備雖拆紀(jì)覽如顱誨韭追回楷熄扔揩叭蘇暢簽忿菏琺約嶺