第三講化學鍵分子間作用力 氫鍵分子立體結(jié)構(gòu)

普通高中課程標準實驗教科書化學（人教版）第三講化學鍵 分子間作用力 氫鍵 分子立體結(jié)構(gòu)【命題趨向】一、考試大綱對本專題內(nèi)容的基本要求1掌握化學鍵的類型，理解離子鍵與共價鍵的概念2掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3了解鍵參數(shù)，共價鍵的主要類型鍵和鍵4掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程5了解等電子原理6理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。7了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。8以上各部分知識的綜合應用。二、命題趨向物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論是高考的熱點之一。要求理解高考資源網(wǎng)原子的組成和結(jié)構(gòu)，同位素，化學鍵，鍵的極性，晶體的類型和性質(zhì)等?？疾橹饕性?電子結(jié)構(gòu)判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點高低判斷，化學式的推導及有關(guān)晶體模型的計算等，在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識再現(xiàn)的同時，側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。近年來，往往從學科前沿或社會熱點立意命題，引導學生關(guān)注科技發(fā)展，關(guān)注社會熱點。常見的出題形式為判斷題，做這類題時要進行總結(jié)和理解。判斷物質(zhì)中存在哪些化學鍵，不是對以上總結(jié)的知識死記硬背，關(guān)鍵是要對離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵概念的真正理解，如非極性共價鍵一定是兩個相同的原子形成的共價鍵，兩個不相同的原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵等。分子的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)，分子間作用力的大小只影響晶體的熔沸點高低。要注意總結(jié)，如能形成氫鍵的物質(zhì)從非金屬性的角度總結(jié)，非金屬性較強的元素形成的氫化物易形成氫鍵；從元素周期表總結(jié)，都在第2周期AA。（1）從物質(zhì)狀態(tài)來說，氫鍵主要存在于液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)中，溫度越高，斷裂的氫鍵越多。如固態(tài)水（冰）中幾乎所有水分子都以氫鍵跟周圍4個其它水分子結(jié)合，冰融化時許多氫鍵斷裂，但液態(tài)水中仍有大量氫鍵存在，使水分子成“三三兩兩”締合的狀態(tài)，并隨著溫度的升高氫鍵數(shù)量減少，水蒸氣一般就認為是以單個水分子狀態(tài)存在，不考慮其中有氫鍵了。（2）從物質(zhì)類別來說，分子間氫鍵絕不是僅存在于兩、三種氫化物中，而是極普遍地存在于自然界中，特別是有機物中。因為具有O-H鍵和N-H鍵的物質(zhì)是很多的，如醇類、羧酸類、胺類、糖類、蛋白質(zhì)、核酸等等。植物界，纖維素主要靠氫鍵形成纖維索，組成堅韌枝干；動物界，蛋白質(zhì)的復雜結(jié)構(gòu)，DNA、RNA的特定結(jié)構(gòu)的形成都與氫鍵有關(guān)。命題趨向：以選擇題形式考查化合物及化學鍵類型的判斷；在表示化學鍵及分子結(jié)構(gòu)中電子式、結(jié)構(gòu)式等化學用語的應用。【考點透視】1、化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵定義陰陽離子通過靜電作用形成的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用成鍵粒子離子原子金屬陽離子和自由電子相互作用的本質(zhì)陰陽離子之間的靜電作用兩原子核與共用電子對的靜電作用金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用形成條件A、A的活潑金屬與A、A的活潑非金屬非金屬原子之間不活潑金屬+非金屬金屬單質(zhì)實例NaCl、MgON2HClFe、Mg2.共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學鍵,叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵,成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用.表示方法1.電子式:H HH2.結(jié)構(gòu)式 HCl H HNH 形成過程H×+.H分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間 BA共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵參數(shù)鍵能折開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量，這個鍵能就 叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾高考資源網(wǎng)角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性3.極性分子和非極性分子類別結(jié)構(gòu)特點電荷分布特點分子中的鍵判斷要點實例非極性分子空間結(jié)構(gòu)特點正負電荷重心重疊，電子分布均勻非極性鍵極性鍵空間結(jié)構(gòu)特點H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱正負電荷重心不重疊，由于分布不均勻。極性鍵（可能還含有非極性鍵）空間結(jié)構(gòu)不對稱。HCl、H2O、NH3、CH3Cl4.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰離子、陽離子原子分子作用力離子鍵共價鍵分子間作用力性質(zhì)硬度較大很大很小熔沸點較高很高很低傳導固體不導電，溶化或熔于水后導電一般不導電，有些是半導體。固體不導電，有些溶于水后導電溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶實例鹽、強堿等Si、SiO2、SiC干冰、純凈磷酸5.化學鍵與分子間力的比較概念存在范圍強弱比較性質(zhì)影響化學鍵相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用分子內(nèi)或晶體內(nèi)鍵能一般120-800KL/mol主要影響分子的化學性質(zhì)。分子間力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個或數(shù)十KJ/mol主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)6.電子式、結(jié)構(gòu)式、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的考查結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子，忽略其他電子的式子，叫做結(jié)構(gòu)式，如N2：NN、CO2：O=C=O。電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。陰離子和復雜陽離子(如Cl-、OH-、)要加“”括起來，并在右上角注明該離子所帶的電荷數(shù)。如：、。要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實，對相同的離子不能合并，如：MgCl2的電子式。不能寫成。要注意書寫單質(zhì)、化合物的電子式與單質(zhì)、化合物形成過程中電子式的差別。如CO2的電子式為形成過程的電子式為還要注意離子化合物的形成過程需要標出電子轉(zhuǎn)移。7、范德華力與氫鍵的比較分類范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用氫原子與電負性大、半徑小的F、O、N等原子成鍵的分子中，共用電子對強烈偏移，使氫原子核幾乎 “裸露”，顯正電性的氫原子就能與另一個分子中相對顯負電性的原子的孤電子對接近并產(chǎn)生較強的相互作用，這種相互作用就是氫鍵。存在范圍任何分子間某些含氫化合物分子間強度比較比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多，比范德華力稍強影響強度的因素分子大小、分子極性、相對分子質(zhì)量氫鍵X-HY中，X、Y電負性越大，半徑越小則氫鍵越強對物質(zhì)性質(zhì)的影響同種分子間作用力大，則熔點、沸點高；溶質(zhì)與溶劑分子間作用力大，則互溶性好。分子間氫鍵使熔、沸點升高；分子內(nèi)氫鍵使熔沸點降低；與水分子形成氫鍵使物質(zhì)在水中的溶解度增大。8.如何判斷分子中原子是否達到8電子結(jié)構(gòu) 方法1正確寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，逐個原子考察，當原子原來的最外層電子數(shù)加上它在分子中的成鍵數(shù)（雙鍵或叁鍵分別算2個或3個鍵）如果等于8，該原子就達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不等于8則不能達到8電子結(jié)構(gòu)。具體說，鹵素形成1個單鍵，O、S形成2個單鍵或一個雙鍵，N、P形成3個鍵，C、Si形成4個鍵，都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H原子形成一個單鍵時也具有He原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不是8電子結(jié)構(gòu)。例如分子Cl-O-H，各原子都達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中Cl、C、O都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H達2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 方法2首先確定分子的中心原子和外圍原子。如果中心原子到達8電子的缺電子數(shù)等于所有外圍原子到達8電子的缺電子數(shù)之和，則分子中各原子都達到8電子結(jié)構(gòu)。9.分子中鍵和鍵的判斷判斷分子中鍵或鍵的數(shù)目： 因為鍵軌道重疊程度大，比鍵牢固，所以兩個原子間成鍵盡量形成鍵。但兩個原子間只能形成1個鍵，所以再形成第二、第三個鍵時，只能是鍵。故有以下規(guī)律：凡單鍵都是鍵；雙鍵中必有一個鍵和一個鍵；叁鍵中有一個是鍵，另兩個是鍵。常見化合物中，兩個原子間最多只形成叁鍵。由此不難判斷分子中兩類鍵的數(shù)目。例如分子H-O-CH=CH2，分子中有7個單鍵和3個雙鍵，所以鍵有10個，鍵有3個。判斷分子中具體原子形成的化學鍵中鍵和鍵：例如二氧化碳（O=C=O）的碳氧碳是雙鍵，所以氧原子形成一個鍵和一個鍵，碳原子形成了兩個鍵和兩個鍵；乙烯H2C=CH2分子中H原子各形成一個鍵，C原子與2個氫各成一個鍵，和另一個C成一個鍵和一個鍵，所以碳原子有3個鍵和一個鍵。10.如何比較物質(zhì)的熔、沸點 由晶體結(jié)構(gòu)來確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素. 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高. 如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點一般越高. 如:MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越 高. 如:F2Cl2Br2I2 www .ks5 u.c om 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:NaMgAl 根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同. 一般熔、沸點:固液氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而并非共價鍵. 【例題解析】例1關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物以及某些單質(zhì)中答案： A例2下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（ ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項。答案：B C。 例3下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價鍵的數(shù)目答案：A例4對鍵的認識不正確的是（ ） A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 BS-S鍵與S-P鍵的對稱性相同 C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同 解析：共價鍵包括鍵和鍵，鍵不管是S-S鍵、S-P鍵還是P-P鍵都是軸對稱的，鍵不夠穩(wěn)定，必須與鍵共存 答案：A例5下列分子中，鍵能最小的是（ ） F2r2l2N2解析：N2中含有一個三鍵，鍵能較大；F2、r2、l2中只有一個單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A 例6與NO3-互為等電子體的是（ ） SO3BF3CH4NO2 解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價原子總數(shù)不同，選B答案：B例7下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（ ）A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化C氯化鈉固體溶于水D氫氣在氯氣中燃燒解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動的Na+和Cl-變成能夠自由移動，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學變化，必然有化學鍵的斷裂。答案： B例8下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是（ ）A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O比H-S穩(wěn)定答案：D。 例9(2008 海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ） A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子核外電子能量大小比較及其應用，較易。最易失去的電子能量最高，電離能最小的電子能量最高，在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，選項ABD均正確。p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，所以C錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。答案：C例10(2008 海南)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:（ ）A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 解析：本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計算及其應用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計算方法可知，一個Z原子，X原子為8*1/8（被8個晶胞共有）=1，Y原子為12*1/4（被4個晶胞共有）=3。所以化學式為ZXY3 ，綜上所述，本題正確答案為A。答案：A例11試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23？ 解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點加以解釋。20090318 答案：乙醇的極性強，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。【專題訓練與高考預測】1下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S2下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子4在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵5在下列各物質(zhì)中，屬于分子晶體且分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)只含極性共價鍵的是 （ ）ACO2 BH2O CHC1 DNH4Cl 6下列說法正確的是 （ ）A冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵 B含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì)C碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化 D水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)7下列敘述中正確的是（ ）ABr2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞 BNa2O2與Na2O所含的化學鍵類型完全相同C干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂 DCaO和SiO2晶體中都不存在單個分子8在HCHO分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化是（ ）AspBsp2Csp3D其他雜化形式9下列各組分子中，范德華力和氫鍵都存在的是（ ）A苯和CCl4B干冰CHI氣體D甲醇和水10在石墨的層狀晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，每個碳原子與層內(nèi)相鄰的三個碳原子以CC鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為（ ）A1:1B2:1C2:3D3:211下列說法正確的是（ ）A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定12下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律與化學鍵無關(guān)的是（ ）A還原性：Rb>K>Na>LiB沸點：CHI3CHBr3>CHCl3>CHF3C硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅D穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te13以下敘述不正確的是（ ）A在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵B金屬和非金屬化合既可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥共同作用的結(jié)果DH2、Cl2反應，首先H2、Cl2分子的共價鍵斷裂成H、Cl原子，而后H、C1間形成離子鍵14關(guān)于化學鍵的下列說法正確的是（ ）A構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵B氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的C由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限D(zhuǎn)一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當大15下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）AH2S BHCl CPH3 DSiH416下列說法正確的是（ ） A金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中碳原子連接形成的最小環(huán)由六個碳原子構(gòu)成B過氧化鈉晶體中陰離子和陽離子數(shù)目的比例為11C1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O鍵D1 mol二氧化碳中含有2 mol鍵和2 mol鍵17 HgCl2稀溶液是外科手術(shù)刀的一種消毒劑。HgCl2有如下性質(zhì)：晶體熔點較低；在熔融狀態(tài)下不能導電；在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是 （ ）AHgCl2屬于共價化合物BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2屬于弱電解質(zhì)18根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼熔點801710190682 300沸點1 4651 418182.7572 500 ASiCl4是分子晶體 B單質(zhì)硼是原子晶體 CA1C13加熱能升華 DMgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大19實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時的密度()和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見下表。t/t1t2t3/5.002.671.48Vm/53.470.090.0可見，t2時無水氯化鋁存在形式的化學式為 （ ）AAlCl3BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9DAl2Cl620鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2寫出KI與IBr反應的化學方程式_。寫出苯（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式_。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。試推測ICl的沸點所處的最小范圍_。參考答案1答案：C解析：A-HB，A、B為N、O、F2答案：A。解析：物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體；即：SiO2CsClCBr4、CF4。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當組成高考資源網(wǎng)和結(jié)構(gòu)相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr4CF4。3答案：B。解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ABn分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項A中CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。4答案：C解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力的本質(zhì)及其應用，中等難度。在硼酸的晶體中，每個硼原子用3個sp2雜化軌道與3個氫氧根中的氧原子以共價鍵相結(jié)合，每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結(jié)合外，還通過每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結(jié)合外，還通過氫鍵同另一個硼酸分子中的氫原于結(jié)合成片層結(jié)構(gòu)。綜上所述，本題正確答案為C。5答案：B解析： A中CO2分子內(nèi)含OCO為極性共價鍵，但不存在氫鍵；B中H2O分子內(nèi)HO為極性共價鍵，分子間有氫鍵； HCl是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)為極性共價鍵；NH4Cl是由NH4+和Cl- 構(gòu)成的離子晶體。6答案：AC解析： A項，CH3-OH分子中有兩個氧原子，且有O-H鍵，符合形成氫鍵的條件；B項，氫鍵比范德華力大只是一般情況，并不是全部情況，比如水能形成氫鍵，但它還是液體，而單質(zhì)硫或磷不形成氫鍵卻是固體。C項碘是分子晶體，升華時形成碘蒸氣，碘分子并沒有破壞，分子內(nèi)化學鍵不變，破壞的是分子間的范德華力。水結(jié)成冰時體積膨脹是因為水結(jié)冰是以氫鍵互相結(jié)合的，氫鍵有方向性，使冰具有一定的構(gòu)架，空隙變大，所以冰的體積膨脹與氫鍵有關(guān)。7答案： D解析：本題考查晶體類型和作用力之間的關(guān)系，考查學生識記能力和判斷能力。A項是利用木炭的吸附能力，是物理變化不破壞Br2的化學鍵；B項Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，Na2O只含有離子鍵；C干冰升華時破壞分子間的作用力，所以D正確。8答案：B解析：甲醛分子結(jié)構(gòu)為H-H。sp2雜化軌道的伸展方向是從三角形的中心伸向三個頂點,平面形。9答案：D解析：范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。當氫原子與電負性大的原子以共價鍵結(jié)合時，氫原子能夠跟另一種電負性大的原子之間形成氫鍵。D選項符合要求。10答案：C解析：石墨晶體里，每個碳原子通過3個c-c鍵連接其它碳原子，每個c-c鍵被兩個碳原子共用。即每個碳原子平均1.5個c-c鍵，所以碳原子數(shù)與c-c鍵數(shù)之比為2:3。11答案：B解析：AC選項中分子晶體的熔點、沸點只與分子間作用力有關(guān)，而與化學鍵無關(guān)，D選項中分子的穩(wěn)定性是指分子受熱分解的難易程度，要破壞的是分子內(nèi)原子與原子之間的共價鍵，與分子間作用力無關(guān)。12答案：AB解析：A選項金屬元素原子的還原性與原子的核外電子排布有關(guān)，B選項的分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，它們與化學鍵都無關(guān)。13答案：AD解析：A選項水分子內(nèi)氫原子與氧原子間以化學鍵相結(jié)合，分子間H、O原子間存在氫鍵。D選項中氫、氯原子之間只形成共價鍵。14答案：D解析： 學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時,要求了解的具體事物不是太多，主要是概念辨析和規(guī)律的運用。A項的說法是一些讀書馬虎的同學易犯的認知錯誤。要知道把陰、陽離子結(jié)合成晶體的作用力就是離子鍵。離子晶體雖然可能含共價鍵,但這時共價鍵只存在于原子團離子內(nèi)部，是構(gòu)成原子團的作用力，而不是構(gòu)成整個離子晶體的作用力。B項中氯化銫晶體是離子晶體,離子晶體不存在分子,所以不可能是由分子構(gòu)成。C項錯誤，離子鍵沒有飽和性。D項是正確的。耐高溫材料當然要求熔點高,熔點高的晶體晶格能大。15答案：D解析：NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，它們的沸點較高，即沸點高低關(guān)系為：NH3PH3、H2OH2S、HFHCl，對應圖上三條折線。所以a點所在折線對應第A族元素的氣態(tài)氫化物，且a點對應第三周期，所以a表示SiH4。16答案：AD解析：A項要通過觀察掌握；B選項過氧化鈉晶體中陰離子為O22-,陽離子為Na+，個數(shù)比為12，C選項中1mol二氧化硅中含4mol Si-O鍵；D項CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1 molCO2含2 mol雙鍵，凡雙鍵都由1個鍵和1個鍵組成。17答案：解析：因為HgCl2晶體熔點較低、熔融狀態(tài)不導電，可知其為分子晶體，共價化合物。又因為HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離，可知HgCl2屬于弱電解質(zhì)。18答案：D解析：三類不同的晶體由于形成晶體的微粒和微粒間作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原予晶體具有很高的熔沸點，硬度大，不能導電。而離子晶體也具有較高的熔沸點，較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電。分子晶體的熔、沸點很低，硬度小，不導電，熔化時無化學鍵斷裂，利用這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進行分析，SiCl4熔沸點很低，應為分子晶體，A正確。單質(zhì)硼的熔、沸點很高，又不可能形成離子，應為原子晶體，B正確。A1C13的沸點低于熔點，加熱時必然有升華現(xiàn)象，C正確。NaCl的熔、沸點均比MgCl2的高，所以NaCl晶體所含的離子鍵的強度應比MgCl2大，故D不正確。19答案： B解析：根據(jù)公式：氣體的摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積×密度可以求出t2時無水氯化鋁的摩爾質(zhì)量70.0×2.67186.9設無水氯化鋁的化學式為(AlCl3)n，則n1.4，介于1、2之間，因此，選B。20答案：KI+IBr=KBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl或相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強介于Br2的沸點和HBr的沸點之間解析：KI與IBr反應可以直接利用“KBr+BrCl=KCl+Br2”寫出，關(guān)鍵是苯與ICl取代后生成的是一氯代物還是一碘代物，根據(jù)“H2O+BrCl=HBrO+HCl”可知Cl更容易結(jié)合H原子，所以生成的是一碘代物；見答案。