高考化學大一輪復習 專題五 硫、氮與可持續(xù)性發(fā)展 課時2 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件

課時課時2生產(chǎn)生活中的含氮化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月 10月月 4月月 10月月4月月(1)氮氧化物的產(chǎn)生、轉化及其性質氮氧化物的產(chǎn)生、轉化及其性質a(2)氮及其化合物的相互轉化關系氮及其化合物的相互轉化關系c(3)氨的性質與用途氨的性質與用途b8(4)工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨b31(5)銨鹽的性質與用途銨鹽的性質與用途b(6)硝酸的性質與用途硝酸的性質與用途b(7)工業(yè)制取硝酸的設備和流程工業(yè)制取硝酸的設備和流程b3130(8)氮肥的性質與科學使用氮肥的性質與科學使用a考點一氮及其氧化物考點一氮及其氧化物主干精講主干精講1氮氣氮氣通常情況下，通常情況下，N2化學性質很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑化學性質很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應。等條件下才能發(fā)生一些化學反應。寫出相關方程式：寫出相關方程式：N2能與一些活潑的金屬在無氧氣存在的環(huán)境下反應生成相應氮能與一些活潑的金屬在無氧氣存在的環(huán)境下反應生成相應氮化物，如化物，如Na3N、Ca3N2等。等。2氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。完成完成NO和和NO2的比較表：的比較表：NONO2物理物理性質性質顏色顏色無色無色紅棕色紅棕色毒性毒性有毒有毒有毒有毒溶解性溶解性不溶不溶能溶能溶化學化學性質性質與與O2反應反應_與與H2O反應反應_與人體、環(huán)境與人體、環(huán)境的關系的關系與血紅蛋白結合使人與血紅蛋白結合使人中毒中毒轉化成轉化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化學煙霧光化學煙霧形成酸雨、光化學煙形成酸雨、光化學煙霧霧2NOO2=2NO22HNO3NO3NO2H2O=典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江省常山一中質檢浙江省常山一中質檢)下列轉化不屬于氮的固定下列轉化不屬于氮的固定的是的是()A氮氣在放電條件下生成氮氣在放電條件下生成NOB工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨C氨的催化氧化生成氨的催化氧化生成NOD豆科植物根瘤菌吸收豆科植物根瘤菌吸收N2解析解析C項，化合態(tài)轉化為另一化合態(tài)，不是氮的固定。項，化合態(tài)轉化為另一化合態(tài)，不是氮的固定。答案答案C【例【例2】(20161月杭州學軍中學期末月杭州學軍中學期末)如圖所示，試管中盛裝如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體的是紅棕色氣體(可能是混合物可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體()A可能是可能是N2與與NO2的混合氣體的混合氣體B可能是可能是O2與與NO2的混合氣體的混合氣體C可能是可能是NO與與O2的混合氣體的混合氣體D只可能是只可能是NO2一種氣體一種氣體解析解析A項不可能，如有項不可能，如有N2，水不可能全部充滿；，水不可能全部充滿；B項可能，發(fā)項可能，發(fā)生總反應：生總反應：4NO2O22H2O=4HNO3，此種情況下要保證原，此種情況下要保證原有的有的NO2和和O2的物質的量之比大于的物質的量之比大于41；C項不可能，因為項不可能，因為NO與與O2不能共存；不能共存；D項只可能為項只可能為NO2是不正確的。是不正確的。答案答案B【例【例3】(201512月浙江省金華一中月考月浙江省金華一中月考)汽車尾氣主要含有汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的汽車尾氣中的CO來自于來自于_，NO來自于來自于N2與與O2在汽車在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有汽缸內的高溫環(huán)境下的反應。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出能形成酸雨，寫出NO2轉化為轉化為HNO3的化學方程式：的化學方程式：_。(3)汽車尾氣中的汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被被CO還原的化學方程式：還原的化學方程式：_。解析解析(1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當空氣過量時，；當空氣過量時，N2和和O2在放在放電或高溫條件下反應生成電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產(chǎn)生溫室效應。以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產(chǎn)生溫室效應。(3)CO、NOx反應后生成的無毒氣體為反應后生成的無毒氣體為CO2和和N2。答案答案(1)汽油的不完全燃燒形成硝酸型酸雨、導致光化學煙汽油的不完全燃燒形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應霧、產(chǎn)生溫室效應(任填兩種即可任填兩種即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO考點精練考點精練1(2016浙江師大附中高二月考浙江師大附中高二月考)NO吸收治療法可快速改善吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色氣體是一種紅棕色氣體B常溫常壓下，常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質量的氧元素的含等質量的氧元素的NO和和CO的質量相等的質量相等DNO難溶于水，可以用排水法收集難溶于水，可以用排水法收集解析解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，常溫常壓下，NO易與氧氣直接化合生成易與氧氣直接化合生成NO2。答案答案D2在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的，經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體有氣體有()ANOBO2CNO2和和O2DNO和和O2解析解析4mLNO2、4mLNO、5mLO2，經(jīng)過一段時間后，經(jīng)過一段時間后，發(fā)生的反應：發(fā)生的反應：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，4mLNO2消耗消耗1mLO2，4mLNO2消耗消耗3mLO2，共消耗，共消耗4mL氧氣，所以經(jīng)過一段時間后，試管氧氣，所以經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體是里剩余的氣體是O2。答案答案B3相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和和NO氣體，氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為()A11B57C75D43解析解析兩只試管中分別發(fā)生兩只試管中分別發(fā)生4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，則試管體積相同，則試管體積相同，NO2與與NO的的物質的量相同，根據(jù)氮元素守恒物質的量相同，根據(jù)氮元素守恒則生成的硝酸的物質的量相同，則生成的硝酸的物質的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A。答案答案A【歸納總結】【歸納總結】(1)氮氣化學性質很穩(wěn)定：常用做保護氣。氮氣化學性質很穩(wěn)定：常用做保護氣。(2)氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NO2與與N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2N2O4。(3)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(4)驗證某無色氣體是驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入的方法是向無色氣體中通入O2(或空或空氣氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。，無色氣體變?yōu)榧t棕色?？键c二氨氣和銨鹽考點二氨氣和銨鹽主干精講主干精講1NH3的結構和物理性質的結構和物理性質易易2氨的化學性質氨的化學性質3氨氣的制法氨氣的制法(2)實驗室制法實驗室制法堿石灰堿石灰向下排空氣法向下排空氣法藍色藍色白煙白煙(1)銨鹽的物理性質銨鹽的物理性質銨鹽都是銨鹽都是_色固體，均易溶于水。色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質銨鹽的化學性質白白紅紅藍藍典例剖析典例剖析【例【例1】(2016金華武義高三月考金華武義高三月考)如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁氯化物溶液變渾濁該溶液一定是該溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿是一種可溶性堿解析解析ANaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；正確；B.氨氣為堿性氣體，氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；錯誤；C.氨氣與氯化物氨氣與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為，也可能為Mg(OH)2等沉等沉淀，故淀，故C錯誤；錯誤；D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成反應生成NH3H2O，電離產(chǎn)生，電離產(chǎn)生OH離子，溶液呈堿性，但氨氣離子，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質，不屬于堿，故為非電解質，不屬于堿，故D錯誤。錯誤。答案答案A【例【例2】(2016浙江省舟山中學高三月考浙江省舟山中學高三月考)下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣鈣的混合物制備氨氣C在盛有硫酸亞鐵銨在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加溶液的試管中，滴加少量少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍試紙變藍D銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性答案答案B【例【例3】(2016浙江省江山實驗中學高三檢測浙江省江山實驗中學高三檢測)實驗室制取少量實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置是氨氣收集、檢驗裝置解析解析裝置裝置中中NH4Cl受熱易分解生成受熱易分解生成NH3和和HCl，但在試管口，但在試管口附近兩者又能結合生成附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項，選項A錯誤；裝置錯誤；裝置中的漏斗放中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置錯誤；裝置中的試管口應放一中的試管口應放一團棉花，選項團棉花，選項D錯誤。錯誤。答案答案B考點精練考點精練1下列說法正確的是下列說法正確的是()A只滴加氨水鑒別只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液四種溶液B將將NH4Cl溶液蒸干制備溶液蒸干制備NH4Cl固體固體C因為因為NH3能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅，NH3可用于設計噴泉實驗可用于設計噴泉實驗D濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣解析解析AlCl3、MgCl2均能與氨水反應生成白色沉淀，而均能與氨水反應生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不反應，與氨水均不反應，A項錯誤；項錯誤；NH4Cl受熱會分解，得不到受熱會分解，得不到NH4Cl固體，固體，B項錯誤；項錯誤；NH3能使酚酞溶液變紅是因為能使酚酞溶液變紅是因為NH3溶于溶于后生成的后生成的NH3H2O電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生OH，NH3用于噴泉實驗利用了用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關系，極易溶于水的特性，二者無因果關系，C項錯誤；氯氣和濃項錯誤；氯氣和濃氨水反應產(chǎn)生白煙，氨水反應產(chǎn)生白煙，D項正確。項正確。答案答案D2某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速放，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因出氨氣的原因_，選擇的儀器是選擇的儀器是_(填序號填序號)。(2)若用下圖甲裝置收集若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_?！練w納總結】【歸納總結】1氨和銨鹽氨和銨鹽2氨氣實驗室制法的注意事項氨氣實驗室制法的注意事項(1)實驗室用固體銨鹽與堿共熱制實驗室用固體銨鹽與堿共熱制NH3時，不能使用時，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及及NaOH固體，因為固體，因為NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生CO2，使，使制得的制得的NH3不純；不純；NH4NO3受熱時易發(fā)生爆炸；受熱時易發(fā)生爆炸；NaOH容易吸容易吸水結塊，不利于水結塊，不利于NH3的產(chǎn)生和逸出，且加熱條件下的產(chǎn)生和逸出，且加熱條件下NaOH容易容易腐蝕玻璃。腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5等，也等，也不能選用無水不能選用無水CaCl2，因為它們均能與，因為它們均能與NH3發(fā)生反應，通常選發(fā)生反應，通常選用堿石灰。用堿石灰。(3)吸收氨氣吸收氨氣(或或HCl)時要注意防止倒吸。時要注意防止倒吸。可用于吸收氨氣可用于吸收氨氣(或或HCl)并能防倒吸的常用裝置為并能防倒吸的常用裝置為考點三硝酸的性質及其制備、應用考點三硝酸的性質及其制備、應用主干精講主干精講1硝酸的物理性質硝酸的物理性質硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2硝酸的化學性質硝酸的化學性質(1)強酸性強酸性4H2OCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O2H2O(4)與有機物反應與有機物反應硝化反應硝化反應(與與C6H6反應反應)：_重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。硝酸鹽等。3硝酸的用途硝酸的用途4硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法(1)制備流程：制備流程：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO典例剖析典例剖析【例【例1】(2016杭州余杭區(qū)高二上期末杭州余杭區(qū)高二上期末)下列有關硝酸化學性質下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性反應，只表現(xiàn)氧化性C硝酸可與硝酸可與Na2S反應制得反應制得H2S氣體氣體D濃硝酸因分解放出的濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色又溶解于硝酸而呈黃色解析解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與硝酸與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，與反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，與Na2S反應不能生成反應不能生成H2S，所以選項，所以選項B、C錯；選項錯；選項D正確。正確。答案答案D【例【例2】(2017湖北武漢調研湖北武漢調研)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少生成的生成的Fe(NO3)3的物質的量相同的物質的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少收集到的氣體在相同狀況下體積相同收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有只有BCD解析解析依據(jù)依據(jù)Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及及Fe6HNO3(濃濃)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，消耗的硝酸越多，錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，的物質的量相同，正確；正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯；因錯；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣，故用排水法收集到的氣體均為體均為NO，且在相同狀況下體積相同，且在相同狀況下體積相同，正確。正確。答案答案B考點精練考點精練1下列物質見光不會分解的是下列物質見光不會分解的是()AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3答案答案B2(2017浙江瑞安浙江瑞安)將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是列有關推斷正確的是()A反應過程中不可能產(chǎn)生反應過程中不可能產(chǎn)生H2B往反應后的溶液中加入往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色溶液會變血紅色C剩余的金屬粉末中一定有銅剩余的金屬粉末中一定有銅D往反應后的溶液中加入足量的稀往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的，則金屬粉末的質量一定會減少質量一定會減少答案答案C3(2016浙江省寧波市北侖中學高二下期中浙江省寧波市北侖中學高二下期中)在在100mL密度為密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解反應后金屬完全溶解(假設還原產(chǎn)物只有假設還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后溶液，向反應后溶液中加入中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加原金屬質量增加5.1g。則下列敘述不正確是。則下列敘述不正確是()A當金屬全部溶解時收集到當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為氣體的體積為2.24L(標準標準狀況狀況)B當生成沉淀的量最多時，消耗當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為溶液體積最小為100mLC原稀硝酸的物質的量濃度一定為原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/LD參加反應金屬總質量參加反應金屬總質量(m)為為9.6gm3.6g解析解析硝酸與鎂和銅組成的混合物發(fā)生反應，金屬失去電子變硝酸與鎂和銅組成的混合物發(fā)生反應，金屬失去電子變?yōu)闉镸g2、Cu2，硝酸得到電子變?yōu)?，硝酸得到電子變?yōu)镹O。金屬失去電子的物質。金屬失去電子的物質的量與硝酸變?yōu)榈牧颗c硝酸變?yōu)镹O得到的電子的物質的量相等。向含有金屬陽得到的電子的物質的量相等。向含有金屬陽離子的溶液中加入離子的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2，結合，結合的的OH的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等。的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等。A項，生項，生成沉淀質量比原金屬質量增加的是成沉淀質量比原金屬質量增加的是OH的質量，所以的質量，所以n(OH)5.1g17g/mol0.3mol，根據(jù)電子守恒可得硝酸變?yōu)?，根?jù)電子守恒可得硝酸變?yōu)镹O得到得到電子的物質的量電子的物質的量0.3mol，V(NO)(0.3mol3)22.4L/mol2.24L，A正確；正確；B項，當生成沉淀的量最多時，項，當生成沉淀的量最多時， Mg2、Cu2全都變?yōu)槌恋?，所以溶液為全都變?yōu)槌恋恚匀芤簽镹aNO3溶液。若硝酸與金屬恰好完溶液。若硝酸與金屬恰好完金屬的質量是金屬的質量是(0.3mol2)24g/mol3.6g；若金屬完全是；若金屬完全是Cu，則金屬的質量是則金屬的質量是(0.3mol2)64g/mol9.6g。所以參加反應金。所以參加反應金屬總質量屬總質量(m)為為9.6gm3.6g，D正確。正確。答案答案C