浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第31課時(shí) 水和溶液課后練習(xí)課件

第第3 31 1課時(shí)水和溶液課時(shí)水和溶液1(2017荊州)實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是 ( )A酒精燈 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯A2(2017天水)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是 ( )D第2題圖3(2016賀州)在做溶液的形成這一課的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師先往一試管中加入12小粒高錳酸鉀，然后加入5mL的水，接下來的操作正確的是 ( )C 【解析】先往一試管中加入12小粒高錳酸鉀，然后加入5mL的水，再進(jìn)行振蕩，利用手腕的力量振蕩，正確的振蕩方法是C。故選C。4(2016淄博)一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是 ( )C第4題圖A所得溶液是飽和溶液B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加D溶質(zhì)的溶解度變大5(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是 ( )加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A B C DC 【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故要把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入氫氧化鈣，均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法。故符合題意。故選C。 6(2017海南)用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的是( )A稱量：用天平稱量硝酸鉀5gB量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶C7(2016棗莊)如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是 ( )C溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.749.6A.20時(shí)，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬?得到不飽和溶液B20時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬?所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C兩物質(zhì)的溶解度曲線在2030之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)D可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯 化鈉8(2017聊城)下列關(guān)于溶液說法正確的是( )A將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C向20時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制50g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟D9(2015常熟)給10%的硫酸溶液通電(實(shí)質(zhì)為電解水，硫酸不發(fā)生化學(xué)變化)以測(cè)定水的組成，下面四組數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)后獲得的，你認(rèn)為其中最接近理論值的一組是 ( ) 氧氣質(zhì)量(克) 氫氣質(zhì)量(克) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.64810%B.10210%C.16211%D.163211%C 10.(2017自貢)如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是 ( ) A.20時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B40時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多 D0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 D溫度/020406080100溶解度/克 13.331.663.9110169246 【解析】A.20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯(cuò)誤；B.40時(shí)，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克，故B錯(cuò)誤；C.100的水能溶解的硝酸鉀不一定比80的水能溶解的硝酸鉀多，因?yàn)闆]有說明水的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.0的硝酸鉀的溶解度比60的硝酸鉀的溶解度小，因此0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確。故選D。 11(2017金華)在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作： (1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是 。溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量 溶液的密度甲第11題圖12(2017溫州)某校舉行科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查，由學(xué)生抽簽確定考查的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，要求根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)A組實(shí)驗(yàn)有：過濾含泥沙的食鹽水；蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體；用實(shí)驗(yàn)室方法制取一瓶二氧化碳。甲同學(xué)抽到的是A組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，需要如下器材：則他抽到的實(shí)驗(yàn)是 (選填序號(hào))。(2)乙同學(xué)抽到的是B組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：配制50克10%的氯化鈉溶液。為完成該實(shí)驗(yàn)，他應(yīng)稱取固體氯化鈉 克。5第12題圖 13.(2017綏化)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下： 500mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 (結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 g，需要這種濃鹽酸 瓶。59527110002 【解析】(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271； (2)標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL，密度為1.19g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，該瓶濃鹽酸的質(zhì)量500mL1.19g/mL595g； (3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，3800g10%x38%x1000g體積為： =840.3mL，每瓶濃鹽酸的體積為500mL，所以需要2瓶。1000g1.19g / mL14(2015南寧)為測(cè)定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中。向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)所取樣品的質(zhì)量是 g。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計(jì)算過程)。第14題圖2584.8%【答案】14.6% 【解析】(1)據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g100g116.2g8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 73 44 x y 8.8g x21.2g，y14.6g；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%84.8%；(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。1007344XY8.8g21.2g25g14.6g100g