山東省東營(yíng)市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué) 《離子》課件 人教新課標(biāo)版

以硫原子為例，以硫原子為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)氧原子不顯電性？、為什么整個(gè)氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí): :在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 遠(yuǎn)課題課題3 離子離子2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：？核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？原子核原子核核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 2 (2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿(mǎn)能量排滿(mǎn)能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 1 1、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A A、B B、C C、D D、2 2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個(gè)，核外有個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素個(gè)電子，該元素為為 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素種類(lèi)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定得失電子趨勢(shì)不易得失電子元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子得失電子趨勢(shì)元素種類(lèi)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬 不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子得失電子趨勢(shì)元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電數(shù)最外層電數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬 元素元素非金屬非金屬 元素元素稀有氣體稀有氣體 元素元素 一般少于一般少于 4 4個(gè)個(gè) 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個(gè)個(gè) 8 8個(gè)電子個(gè)電子 （HeHe為為2 2個(gè)）個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3 3、元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。元素的種類(lèi)由原子的元素的種類(lèi)由原子的 決定。決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去電子去電子易易得得到電子到電子元素的分類(lèi)由元素的化合價(jià)由218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。1 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的形成：、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )( - )陽(yáng)離子陽(yáng)離子( + )( + )得電子得電子失電子失電子3 3、離子的表示方法：、離子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子結(jié)構(gòu)圖離子符號(hào)離子符號(hào)二、離子的形成二、離子的形成S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)練習(xí)1 1、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10化學(xué)性質(zhì)相似的是4 4、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義2Mg2Mg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)個(gè) 單位的正電荷單位的正電荷練習(xí)練習(xí)2 2：寫(xiě)出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫(xiě)出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號(hào)。符號(hào)。Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子具有相具有相同核電同核電荷數(shù)的荷數(shù)的一類(lèi)原一類(lèi)原子子元素元素原原子子分子分子離子離子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得到或得到或失去電子失去電子構(gòu)成構(gòu)成分解分解同種元同種元素組成素組成不同種不同種元素組成元素組成小結(jié)：小結(jié)：練習(xí)練習(xí)4 4、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號(hào)是其離子符號(hào)是 。B、CA、BDCBF-3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)練習(xí)5 5、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82