高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物 第3講 鐵及其重要化合物 3.3.2 鐵鹽及亞鐵鹽考點課件 新人教版

10101020203030404思維建模典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(2016課標全國，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅 ， 說 明 C l2可 將 F e2 氧 化 。 F e C l2溶 液 與 氯 水 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。防止Fe2氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)考題探源 源于RJ必修1 P61“實驗310”與“科學探究”及其拓展考查視角 Fe3、Fe2的有關性質高考啟示 注重氧化還原反應在本部分的應用3轉解析2(2018南陽模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 1DFe3 Fe2 Fe3SO2HNO33SO22NO3-2NO24返回原題解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO3-，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化Fe2時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO3-，故相當于二氧化硫與NO3-之間的氧化還原，根據電子守恒可知3SO22NO3-，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質的量之比是3 2，由于氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，D錯誤。51Fe2、Fe3檢驗時兩大注意點(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3水解產生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。6“鐵三角”的轉化關系