山東省膠南市隱珠中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第五單元《中和反應(yīng)及其應(yīng)用二》課件 人教新課標(biāo)版

復(fù)習(xí)和提問(wèn)復(fù)習(xí)和提問(wèn)中和反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用課堂小結(jié)課堂小結(jié)第五單元第五單元第二節(jié)第二節(jié)-中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用第二課時(shí)第二課時(shí)中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。反應(yīng)。 2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。 現(xiàn)有酚酞試液浸泡過(guò)的干燥白色小花，現(xiàn)有酚酞試液浸泡過(guò)的干燥白色小花，如何使白花變成紅花？如何使白花變成紅花？如何將紅花再變成白花呢？如何將紅花再變成白花呢？知識(shí)點(diǎn)一：知識(shí)點(diǎn)一： 酸和堿的反應(yīng)酸和堿的反應(yīng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。和反應(yīng)。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。子結(jié)合生成水。 H+ + OH- = H2O中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水酸和堿作用生成鹽和水的的反應(yīng)。反應(yīng)。 你明白你明白了沒(méi)有？了沒(méi)有？課堂練習(xí)一 1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。 2、被蚊蟲(chóng)叮咬后會(huì)覺(jué)得痛癢有什么辦法會(huì)消除痛癢？被蚊蟲(chóng)叮咬后會(huì)覺(jué)得痛癢有什么辦法會(huì)消除痛癢？-。 3、凡是反應(yīng)生成鹽和水的都是中和反應(yīng)嗎？試舉出一個(gè)反例。 。CO2+Ca（OH)2=CaCO3 +H2OH H+ + + OH+ OH- - H H2 2O O 酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )鹽鹽 （ 金屬離子金屬離子 +酸根離子酸根離子)化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 NaCl CaCO3KClCaCl2CaSO4氧化物：氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 課堂練習(xí)二1、下列屬于酸的是（ ）、下列屬于堿的是（ ）、下列屬于鹽的是（ ）H2SO4、 CaCO3 、KNO3、Mg（OH)2、 HNO32、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( ) A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)2 C 名稱(chēng)名稱(chēng) 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類(lèi)別類(lèi)別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）寫(xiě)）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂反饋直擊中考課堂練習(xí)三1、兩種溶液混合后的pH=7，這兩種溶液的pH可能是（ ） A. pH = 0 和pH = 7 B. pH =5 和pH = 6 C. pH = 8 和 pH = 10 D. pH = 4 和 pH = 132、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ） A溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大 B溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小 C溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小 D溶液顏色不變，PH逐漸增大DB課堂練習(xí)四 1、在使用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，若事先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH，則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較 （ ）A. 變大 B.變小 C.不變 D.可能變大、變小、不變 2、按要求寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）用含Al(OH)3的藥物中和過(guò)多的胃酸 ； （2）用熟石灰處理硫酸廠(chǎng)污水中含有的硫酸 。DCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O知識(shí)提高： 小明同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑，為了確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： （1）從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加酚）從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞，振蕩后，酞，振蕩后，酚酞不變色酚酞不變色，可以得出的結(jié)論是，可以得出的結(jié)論是 . （2）預(yù)選用兩類(lèi)不同的試劑進(jìn)行探究，他可以選擇的試劑為）預(yù)選用兩類(lèi)不同的試劑進(jìn)行探究，他可以選擇的試劑為 (3)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，加入試劑如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，加入試劑 觀(guān)察到的現(xiàn)象應(yīng)是觀(guān)察到的現(xiàn)象應(yīng)是 .你的猜想是：1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)2.酸有剩余，溶質(zhì)是3.堿有剩余，溶質(zhì)是只有氯化鈉鹽酸氯化鈉氫氧化鈉氯化鈉小華同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀(guān)察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是 。（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫(xiě)下表（選擇甲、乙中的一個(gè)作答）：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲恰好中和乙第二種可能性 只用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液？只用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液？步驟：1、怎樣操作2、看到什么現(xiàn)象3、得出結(jié)論無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用 中和反應(yīng)在我們的日常生活當(dāng)中應(yīng)用非常廣泛，你了解哪一些呢？ 請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)吧！斯達(dá)舒膠囊說(shuō)明書(shū)斯達(dá)舒膠囊說(shuō)明書(shū)藥品名稱(chēng)藥品名稱(chēng) 斯達(dá)舒膠囊斯達(dá)舒膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量成人一次成人一次1粒，一日粒，一日3次次 規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 16粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年斯達(dá)舒膠囊的主要成分斯達(dá)舒膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？藥名：胃仙，通用名為. 非處方（）類(lèi)胃藥外層有效成分為：干燥氫氧化鋁氫氧化鋁凝膠（持久中和過(guò)多胃酸，形成胃壁保護(hù)膜，具有保護(hù)潰瘍面、止血功效）氫氧化鎂氫氧化鎂（加強(qiáng)制酸效果，解除氫氧化鋁引起的對(duì)排便的不良影響. 請(qǐng)寫(xiě)出此胃藥與胃酸（鹽酸）發(fā)生請(qǐng)寫(xiě)出此胃藥與胃酸（鹽酸）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。的化學(xué)反應(yīng)方程式。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？或用生石灰代替熟石灰：或用生石灰代替熟石灰：因?yàn)橐驗(yàn)?CaO + H2O = Ca(OH)2 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 用熟石灰中和。用熟石灰中和。 鹽堿地堿性土壤中性土壤中性土壤中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用用酸性土壤中性土壤中性土壤某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理?；遥┻M(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O想一想：做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或想一想：做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)怎樣處理？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)怎樣處理？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后廢液中常含后廢液中常含-？化工生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中許多反應(yīng)必須在一化工生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中許多反應(yīng)必須在一定定PH溶液里才能進(jìn)行，如果溶液的酸性溶液里才能進(jìn)行，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A調(diào)節(jié)或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A調(diào)節(jié)溶液的溶液的PH。2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H H+ + 和和 OHOH- - 結(jié)合生成結(jié)合生成 H H2 2O O 3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。應(yīng)用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。合物。達(dá)標(biāo)檢測(cè)一達(dá)標(biāo)檢測(cè)一1、 在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，常用在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，常用 （ ）。）。中和酸性污水常用（中和酸性污水常用（ ）。）。2、中和胃液里過(guò)多的胃酸常用氫氧化鎂、氫氧化、中和胃液里過(guò)多的胃酸常用氫氧化鎂、氫氧化鋁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（鋁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（ ）、）、（ ）。）。 3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤骸⑺崛芤耗苁棺仙镌囈鹤兗t，是因?yàn)樗崛芤褐泻校ㄖ泻校?）A、氫離子、氫離子 B、氫原子、氫原子 C、氫分子、氫分子 D、酸根離子、酸根離子通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你收獲到了什么你收獲到了什么?還有哪些疑惑？還有哪些疑惑？達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 二課后練習(xí)二課后練習(xí)1.1.在滴有酚酞的在滴有酚酞的NaOHNaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.A.紅色、無(wú)色紅色、無(wú)色 B.B.無(wú)色、紅色無(wú)色、紅色 C.C.紅色、藍(lán)色紅色、藍(lán)色 D.D.藍(lán)色、無(wú)色藍(lán)色、無(wú)色2.2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合劑中最好選用哪一種組合 （ ） NaOHNaOH溶液稀鹽酸溶液稀鹽酸 石灰水石灰水 酚酞試液酚酞試液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和AD3 3、某溶液的、某溶液的pHpH是是5 5，若將溶液的，若將溶液的pHpH上升到上升到8 8，應(yīng)采用的措施是加入適量，應(yīng)采用的措施是加入適量（ ）。）。A A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來(lái) 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來(lái) 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論取取NaOH溶液適量于小燒杯中，溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀鹽酸。液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液先由無(wú)色溶液先由無(wú)色變紅變紅，再由，再由紅變紅變無(wú)色。無(wú)色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。如何證明如何證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？ 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)雨落葉出紅花開(kāi)”的的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上（填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用畫(huà)上花，再用 畫(huà)上葉，將白紙掛畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B B腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去因此食用時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加掉，最好是加_A醬油醬油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食鹽食鹽再接再厲再接再厲B1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙可試紙可 以測(cè)定溶液的酸堿度以測(cè)定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物離子的化合物七嘴八舌 堿的溶液一定呈堿性，酸的溶液一定呈酸性；呈堿性的溶液一定是堿的溶液，呈酸性的溶液一定是酸的溶液。你怎么看待上面這句話(huà)？